על פי אחד הסיווגים המשמשים לתיאור תהליכים כימיים, קיימים שני סוגים של תגובות הפוכות - הפיך
שיווי משקל כימי כמותי מתואר.שיווי משקל קבוע, השווה ליחס בין הקבועים של התגובות הישירות (K1) וההופך (K2). ניתן לחשב אותו לפי הנוסחה: K = K1 / K2. שיווי המשקל ערכים קבועים יהיה תלוי בהרכב של המגיבים ואת הטמפרטורה.
Смещение химического равновесия происходит по העיקרון של לה שאטלייה, שקורא כך: "אם המערכת שנמצאת בשיווי משקל מושפעת מגורמים חיצוניים, אזי שיווי המשקל יופר ויועבר לצד ההפוך לשינוי זה."
שקול שיווי משקל כימי ותנאים לעקירתו באמצעות הדוגמה להיווצרות מולקולת אמוניה: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
בהתחשב במשוואה של תגובה זו, אנו קובעים:
תגובה ישירה היא תגובה של תרכובת, מכיוון ש מתוך 2 חומרים פשוטים נוצר 1 מורכב (אמוניה), וההפך הוא פירוק;
התגובה הישירה מתרחשת עם היווצרות חום, ולכן היא אקזוותרמית, ולכן ההפך הוא אנדותרמי ומתרחש עם ספיגת החום.
כעת שקלו משוואה זו בכפוף לשינוי של פרמטרים מסוימים:
Изменение концентрации.אם נגדיל את ריכוז החומרים הראשוניים - חנקן ומימן - ונפחית את כמות האמוניה, אז שיווי המשקל יעבור לימין ליצירת NH3. אם אתה צריך להזיז אותו שמאלה, הגדל את ריכוז האמוניה.
עלייה בטמפרטורה תעביר את שיווי המשקל לצד התגובה, בו נספג החום, וכשהוא פוחת, הוא משתחרר. לכן, אם הטמפרטורה מוגברת במהלך הסינתזה של אמוניה, אז שיווי המשקל יעבור לעבר המוצרים ההתחלתיים, כלומר. שמאלה, ועם ירידה בטמפרטורה - ימינה, לעבר מוצר התגובה.
אם תגביר את הלחץ, אז האיזון יעבורבכיוון שבו כמות החומרים הגזיים פחותה, ועם ירידת לחץ - בכיוון בו כמות הגזים עולה. כאשר NH3 מסונתז מ -4 מול N2 ו- 3H2, מתקבל 2 NH3. לכן, אם הלחץ מוגבר, אז שיווי המשקל יעבור ימינה, ליצירת NH3. אם מופחת הלחץ, אז שיווי המשקל יעבור לעבר התוצרים הראשוניים.
אנו מסיקים כי ניתן להפריע לשיווי המשקל הכימי על ידי הגדלה או ירידה:
טמפרטורה;
לַחַץ;
ריכוז חומרים.
כאשר מוסיף זרז לכל תגובה, האיזון אינו משתנה; שיווי המשקל הכימי אינו מופרע.
