Nei composti chimici, NH4 + si manifesta comecatione di metallo alcalino a carica singola positivo. Quando si interagisce con gli anioni acidi, si formano sostanze con una struttura cristallina - sali di ammonio: nitrato NH4N03, cloruro NH4C1, solfato (NH4) 2S04, che consiste nell'anione del gruppo acido e ammonio.
I sali di ammonio si ottengono durante la reazione di neutralizzazione, che viene effettuata nel processo dell'interazione dell'ammoniaca con gli acidi.
Sali di ammonio, come in principio, la maggior partei metalli alcalini possono dissociarsi (diviso in cationi e anioni) in soluzioni acquose in ioni: sali di ammonio, come i sali di metalli alcalini, si dissociano in ioni:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Nel processo di riscaldamento i sali di ammonio secchi si decompongono in ammoniaca e acido; Questo processo è anche chiamato dissociazione termica.
L'acido risultante (ad esempio,acido cloridrico), insieme con NH3, volatilizza e, una volta raffreddato, si combina con l'ammoniaca e il sale. Va detto che il processo di decomposizione reversibile è possibile:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
Così, quando l'ammoniaca riscaldatasublimato, tuttavia, dopo qualche tempo, un deposito bianco di cloruro di ammonio riappare sulle parti superiori del tubo. Come risultato della formazione di sale con un acido non volatile, ad esempio (NH4) 2S04, solo l'NH3 evapora durante il riscaldamento e l'acido rimane. Tale processo è chiamato decomposizione irreversibile.
Tutti i sali di ammonio sono ben decomposti dagli alcali (quando riscaldati) con il rilascio di ammoniaca:
NH4 + + HE -↔NH3 ↑ + H20
Questa reazione viene utilizzata per riconoscere fertilizzanti minerali con una forma di ammonio di azoto.
Nell'interazione del carbonato di ammonio conacidi minerali e organici emettono anidride carbonica. Durante l'interazione di solfato o cloruro di ammonio con AgNO3 o BaCl, si formano precipitati caratteristici di colore bianco.
Sali di ammonio: esempi
Sali di ammonio ampiamente usato in agricoltura.È un materiale eccellente per la concimazione minerale delle piante (ad esempio solfato di ammonio - (NH4) 2S04). Come è noto, le piante possono assorbire l'azoto solo nella forma legata (NO3, NH4). Pertanto, i composti azotati sono molto efficaci. Di grande importanza è il nitrato di ammonio, che contiene nitrato di ammonio NH4 NO3-azoto.
Ammonio diidrofosfato e ammonio idrogeno fosfato, notosotto i nomi di ammophos, NH4H2P04 e diammophos (NH4) 2HP04, contengono due sostanze nutritive per le piante chimiche: azoto e fosforo. I sali di ammonio fanno parte delle miscele.
Nell'interazione dell'ammoniaca con anidride carbonica (IV), l'urea o il carbamide NH2 - CO - NH2 sono sintetizzati.
Si usa cloruro di ammonio (NH4C1) o ammoniacaelementi galvanici, quando si tintura e sittsepechatanii, stagnatura e saldatura. A contatto con il metallo riscaldato, l'ammoniaca si decompone in acido cloridrico e ammoniaca. L'acido cloridrico reagisce con l'ossido, che inquina la superficie del metallo, con la formazione di sale volatile.
Va notato che per purificareLa superficie si attacca molto bene alla saldatura. NH4NO3 (nitrato di ammonio) insieme a carbone e sali di alluminio sono parte integrante dell'esplosivo - ammonale. Questi composti sono usati nello sviluppo delle rocce. Il bicarbonato di ammonio (NH4HCO3) è molto usato nell'industria alimentare e dolciaria. Questo composto è anche usato come conservante per vari mangimi. NH4HCO3 ha proprietà denitrificanti, che aiutano ad accelerare la maturazione del raccolto.
Reazione qualitativa ai sali di ammonio. Quando viene riscaldata una soluzione di sali di ammonio con alcali, si forma l'idrossido di ammonio, che viene decomposto per rilasciare ammoniaca.
О наличии аммиака можно судить по специфическому odore, così come l'uso di indicatori di carta colorata. Per eseguire questa reazione, è necessario prendere 1,0 cm3 di soluzione di sale di ammonio, aggiungere 0,5 cm3 di soluzione di idrossido di sodio e scaldare. Nel processo di riscaldamento, l'ammoniaca viene rilasciata, si forma un odore caratteristico e il tornasole rosso diventa blu.
