I sali si dividono in medi, acidi, basici,doppio e misto. Tutti sono ampiamente utilizzati nella vita di tutti i giorni, ma ancora di più nell'industria. Comprendere la classificazione dei sali rende possibile comprendere le basi della chimica.
Come classificare i sali
Per prima cosa, definiamo i sali.Sono composti chimici in cui un atomo di metallo è attaccato al residuo acido. A differenza di altre classi di sostanze, i sali sono caratterizzati da legami chimici ionici.
I rappresentanti di questa classe sono divisi in diversi gruppi con caratteristiche specifiche.
Sali normali
I sali medi contengono solo cationialcuni residui metallici e acidi. Il cloruro di sodio, il solfato di potassio possono essere menzionati come esempi di tali composti. È questo gruppo che è considerato il più comune nella crosta terrestre. Tra i metodi per ottenerli si segnala il processo di neutralizzazione effettuato tra acido e base.
Sali acidi
Questo gruppo di composti è costituito da metallo,idrogeno, nonché un residuo acido. Gli acidi polibasici formano composti simili: fosforico, solforico, carbonico. Il bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio) è un esempio di sale acido ampiamente utilizzato nella vita di tutti i giorni. Tali sostanze sono ottenute per interazione tra un sale medio e un acido.
Sali basici
Questi composti contengono cationi metallici, un gruppo idrossile e anioni di un residuo acido. Un esempio di un sale basico è l'idrossicloruro di calcio.
Sali misti
I doppi sali implicano la presenza di due metalli,che sostituiscono l'idrogeno in acido. La formazione di sostanze di una composizione simile è caratteristica degli acidi polibasici. Ad esempio, il carbonato di sodio e potassio contiene due metalli attivi contemporaneamente. I doppi sali misti sono importanti per l'industria chimica e sono ampiamente utilizzati nella vita di tutti i giorni.
Caratteristiche dei sali misti
I doppi sali di potassio e sodio si trovano in natura sotto forma di silvinite. Il potassio è anche in grado di formare sali misti con l'alluminio.
I sali misti (doppi) sonocomposti costituiti da vari anioni o cationi. Ad esempio, la candeggina contiene l'anione di acido ipocloroso e cloridrico.
I doppi sali di ammonio sono di particolare interesse. La maggior parte delle sostanze ottenute vengono utilizzate come fertilizzanti minerali.
Viene effettuata la produzione di doppi sali di ammoniofacendo reagire l'ammoniaca con acidi polibasici. I fosfati di diammonio sono richiesti nella produzione di ritardanti di fiamma (ritardanti di fiamma). I doppi sali, privi di impurità, sono richiesti nell'industria farmaceutica e alimentare.
I fosfati di ammonio-zinco e di magnesio sono di importanza industriale. A causa della loro insignificante solubilità in acqua, tali sali agiscono come ritardanti di fiamma nelle vernici e nelle materie plastiche.
Questi doppi sali sono adatti per impregnare tessuti elegno, protezione delle superfici dall'umidità elevata. I fosfati di ferro e alluminio ammonio sono un ottimo mezzo per proteggere le strutture metalliche dai processi naturali di corrosione.
Esempi di doppi sali con tecnicavalore può essere dato per ferro e zinco. Sono un mezzo nutritivo per la coltivazione del lievito, sono richiesti nella produzione di fiammiferi, nella produzione di materiali isolanti, mica.
ricevente
I doppi sali di ammonio si ottengono per termicasaturazione di acido fosforico con ammoniaca e un certo alcali. Il fosfato di dimmonio è di interesse industriale. È prodotto mediante trattamento termico con ammoniaca di acido fosforico. Per il corretto svolgimento del processo, è necessaria una temperatura di circa 70 gradi Celsius. La tecnologia presuppone la formazione di fosfati di alluminio e ferro sotto forma di precipitati, che trovano anche la loro applicazione industriale.
Alcune difficoltà sorgono con i nomi dei doppi sali a causa del fatto che contengono residui acidi o due cationi.
Il fosfato di magnesio e ammonio è richiesto nella sostanza chimical'industria, quindi, la tecnologia della sua creazione ha alcune caratteristiche. L'acido fosforico di estrazione, che viene miscelato con fosfato di magnesio, viene neutralizzato con ammoniaca gassosa.
Composti complessi
Tra sali complessi e doppi c'èalcune differenze. Proviamo a scoprire le caratteristiche dei sali complessi. Nella loro composizione si ipotizza la presenza di uno ione complesso, racchiuso tra parentesi quadre. Inoltre, tali composti contengono un agente complessante (ione centrale). È circondato da particelle chiamate ligandi. Per i sali complessi, la dissociazione graduale è caratteristica. Il primo stadio è la formazione di uno ione complesso sotto forma di catione o anione. Inoltre, c'è una dissociazione parziale dello ione complesso in un catione e ligandi.
Caratteristiche della nomenclatura del sale
Dato che ce ne sono molti diversitipi di sali, la loro nomenclatura è di interesse. Per i sali medi, il nome è formato sulla base dell'anione (cloruro, solfato, nitrato), a cui viene aggiunto il nome russo del metallo. Ad esempio, CaCO3 è carbonato di calcio.
Per i sali acidi è caratteristica l'aggiunta del prefisso idro. Ad esempio, KHCO3 è bicarbonato di potassio.
La nomenclatura dei sali basici implica l'uso del prefisso idrosso. Pertanto, il sale Al (OH) 2Cl è chiamato diidrossocloruro di alluminio.
Quando si nominano i doppi sali contenenti due cationi, è necessario prima nominare l'anione, quindi elencare entrambi i metalli che compongono il composto.
I nomi più complessi sono tipici dei composti complessi. In chimica, c'è una sezione speciale che si occupa dello studio di tali sali.
Se analizziamo le proprietà fisiche di diversirappresentanti dei doppi sali, si può notare che differiscono in modo significativo nella loro capacità di dissolversi in acqua. Tra i doppi sali, ci sono esempi di sostanze con una buona solubilità, ad esempio cloruro di sodio, cloruro di potassio. Tra i composti scarsamente solubili ci sono i doppi sali dell'acido fosforico e dell'acido silicico.
In termini di proprietà chimiche, i doppi sali sono simili a quelli normali (medi), sono in grado di interagire con acidi e altri sali.
I nitrati e i sali di ammonio vengono decomposti termicamente, formando diversi prodotti di reazione.
In caso di dissociazione elettrolitica, talesi possono ottenere composti, anioni del residuo e cationi metallici. Ad esempio, quando si decompongono in ioni allume di potassio, cationi alluminio e potassio, nonché ioni solfato, possono essere trovati in soluzione.
Separazione di una miscela di sali
Considerando che contengono minerali naturalidue metalli contemporaneamente, diventa necessario separarli. Tra i molti metodi per separare miscele di sale, si può distinguere la cristallizzazione frazionata. Questo metodo prevede la fusione preliminare del doppio sale, quindi la sua divisione in diversi composti, quindi la cristallizzazione. Questa variante della separazione delle miscele è associata alle caratteristiche fisiche delle sostanze. Quando si separa una miscela con metodi chimici, vengono selezionati reagenti di alta qualità per determinati cationi o anioni. Dopo la precipitazione di alcune delle loro parti di sale doppie, i precipitati vengono rimossi.
Se è necessario separare un sistema a tre componenti in cui è presente una fase solida e sono presenti anche emulsioni, si procede alla centrifugazione.
conclusione
I doppi sali sono diversi dagli altri tipi di salila presenza di due metalli nella formula. Nella loro forma pura, tali composti sono usati raramente, fondamentalmente sono inizialmente separati con metodi fisici o chimici, e solo successivamente vengono utilizzati in vari settori della produzione industriale. I doppi sali sono utilizzati anche nell'industria chimica come fonte per ottenere molte sostanze chimiche ricercate.
