Sulfamic acid (más néven:amino-szulfonsav, amidos-kénsav, monoamid-kénsav) egy olyan anyag, amely színtelen rhombikus kristályok. A vegyület képletében NH2S02OH (vagy NH2S03H).
Az aminoszulfonsav fizikai tulajdonságai:
1.Ez az anyag színtelen kristályok formájában van, amelyek gyémánt alakúak. A rombusz syngony: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Zwitterion formájában kristályos állapotban van.
2. A szulfaminsav molekulatömege a következő: 97,098 amu Az olvadáspont 205 ° C, bomlás - 260 Celsius fok.
3.Az aceton oldhatósága 25 ° C-on 0,04; vízben 20 ° 17,57 °, 40 ° 22,77 ° és 80 ° - 32,01 °; dietil-alkoholban 25 ° C-on 0,01; formamidban 25 ° C-on 0,18; metanolban 25 ° C-on 0,4.
4. Sűrűsége 2,126 gramm / centiméter ³.
A szulfaminsav kémiai tulajdonságai:
1. Ha 260 ° C-ra hevítik, bomlik az SO2 (II kén-oxid), SO3 (kén-oxid III), N2 (nitrogén) és H2O (víz). Ez a reakció a következőképpen néz ki:
NH2SO2OH = SO2 (oxa-ll-ll) + SO3 (kén-oxid III) + N2 (nitrogén, gáz formájában szabadul fel) + H2O (víz).
2.Szobahőmérsékleten ez az anyag gyakorlatilag nem hidrolizálódik. De túl magas hőmérsékleten az NH4HSO4-re hidrolizálódik. Továbbá, savas közegben a reakciósebesség jelentősen megnő.
3.Különböző fémek, karbonátok, hidroxidok és oxidok, aminoszulfonsav sók NH2S03M (együttesen szulfamátok), tionil-klorid SOCl2-NH2SO2Cl-szulfamoil-klorid.
4.A HNO2-vel (salétromsavval) való kölcsönhatás során oxidatív oxidatív deaminációnak van kitéve - NH2S03H + HNO2N2О + N2 (nitrogén, gázként szabadul fel) + H2SO4 (kénsav). Ezt a reakciót alkalmazzuk a kénsav monoamid mennyiségének meghatározására és a felesleges salétromsav (HNO2) felbomlására azo-festékek előállítása során.
5. A szulfaminsavat klórt (Cl), bróm (Br), kálium-permanganát (KMn04) és klorátok kénsav (H2SO4) és nitrogén (N2) oxidálják.
6.A sav reakciója HClO-val (hipoklórsav) vagy NaClO-val (nátrium-hipoklorit) N, N-diklór- vagy N-klór-származékok képződéséhez vezet. A reakciót nátrium (Na) -val folyékony ammóniában (NH3) NaS03NHNa-ra, nátrium-szulfáttal (Na2S04) 6HS03NH2 · 5Na2S04 · 15H20-ra végezzük.
7.A kénsav monoamid reagál az elsődleges és a szekunder alkoholokkal fenolokkal. A tercier, a szekunder és primer aminok aminosulfamátokat képeznek ezzel a savval, és a karbonsavamidok ammónium-N-acil-szulfamátokat képeznek.
8. Az aminoszulfonsav azonosítására salétromsavval (HNO2) vagy benzoinnal (C14H12O3) való fúziós reakciót alkalmaznak.
Kénsav-monoamid alkalmazása
1.Ipari kémia: a sör és tejkő tisztítására szolgáló berendezések, különböző ásványi lerakódásoktól (oxidfilmek, keménységsók, vasösszetételek). Ebben az esetben a sósav előállítása veszteségessé válik, mivel a szulfamát kevésbé maró hatású.
2. A mindennapi életben és a vendéglátóipari vállalkozásokban: konyhai és étkező ételek feldolgozásához, bizonyos mosószerek részeként.
3. Nyersanyagként bizonyos kémiai vegyületek, például herbicidek és tűzálló anyagok előállításához.
4. A galvanizálás során: az élelmiszer-ón desztillálásához és elektrolit létrehozásához.
5. A nyálka eltávolítása a medencékből (vízhűtőrendszereik).
6. A papír létrehozásához tervezett tisztítógépeknél.
7. Az olajteknő zónájának feldolgozása során.
Hogyan kell megfelelően tárolni a szulfaminsavat, és milyen óvintézkedéseket kell tenni a használat során?
A kénsav-monoamid lassan égő anyag. Az élő szervezetre gyakorolt hatás mértéke szerint a veszélyes harmadik osztályba tartozó vegyületekre utal. Súlyos égési sérülést okoz a bőrön és a nyálkahártyán.
A savat dupla polietilénben tároljatáskák (negyven kilogramm kapacitású), kifejezetten vegyipari termékekhez. Érdemes figyelembe venni, hogy a termék vízben nagyon jól oldódik. Hosszú távú tárolással.
