A kén gyakori a földkéregben, többek közöttelemek veszi a tizenhatodik helyen. Mind szabadon, mind kapcsolódó formában fordul elő. A kémiai elemhez nem fémes tulajdonságok jellemzőek. Latin neve «Kén», jelöljük S. Az elemet a különböző ionok tartalmazó vegyületek oxigén és / vagy hidrogén-formák számos tartozó anyagok a osztályok savas sók és a többszörös oxidok, amelyek mindegyike lehet említett egy kén-oxid hozzáadásával szimbólumok, amelyek jelzik a valenciát. Az oxidáció mértéke különböző vegyületekben +6, +4, +2, 0, -1, -2. Különböző oxidációs fokú kén-oxidok ismertek. A leggyakoribb a kén-dioxid és a trioxid. Kevésbé ismertek a kén-monoxid, valamint az ezen elem magasabb (kivéve SO3) és alacsonyabb oxidjai.
Kénmonoxid
Kén-oxid nevű szervetlen vegyületII, SO, megjelenésében ez az anyag színtelen gáz. Amikor vízzel érintkezik, nem oldódik fel, de reagál vele. Ez egy nagyon ritka összetevő, amely csak ritka gázkörnyezetben fordul elő. Az SO molekula termodinamikailag instabil, kezdetben S2O2-re alakul (úgynevezett diszulfur-gáz vagy kén-peroxid). A légkörben fellépő kén-monoxid ritka előfordulása és a molekula alacsony stabilitása miatt nehéz teljes mértékben meghatározni az anyag veszélyeit. De kondenzált vagy koncentrált formában az oxid peroxidá alakul, amely viszonylag mérgező és maró hatású. Ez a vegyület is könnyen meggyullad (a metán hasonlít ennek a tulajdonságnak), az égetés kén-dioxidot - mérgező gáz keletkezik. A kén-dioxidot 2 Io (az egyik Jupiter műhold) mellett, a Vénusz légkörében és az interstelláris közegben fedezték fel. Feltételezzük, hogy az Io-on vulkanikus és fotokémiai folyamatok eredményeképpen nyerik. A fő fotokémiai reakciók a következők: O + S2 → S + SO és SO2 → SO + O.
Savanyú gáz
Kén-oxidok IV vagy kén-dioxid (SO2)Színtelen gáz fulladozó éles szaggal. Mínusz 10 ° C hőmérsékleten folyékony állapotba kerül, és mínusz 73 ° C hőmérsékleten megemész. 20 ° C-on kb. 40 térfogat SO2-ot feloldunk 1 liter vízben.
Ez a kén-oxid vízben oldva kénes savakat képez, mivel az anhidridje: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Bázisokkal és bázikus oxidokkal kölcsönhatásba lép: 2NaOH + SO2 → Na2S03 + H2O és SO2 + CaO → CaSO3.
A kén - dioxidot a tulajdonságok jellemzikoxidálószer és egy redukálószer. A levegő oxigénnel kénsav-anhidriddel oxidálódik katalizátor jelenlétében: SO2 + O2 → 2SO3. Erős redukálószerekkel, például hidrogén-szulfiddal, oxidálószer szerepet játszik: H2S + SO2 → S + H2O.
Az iparban a kénes gázt elsősorban kénsav előállítására használják. A kén-dioxidot kén- vagy vas-piríták égetésével állítják elő: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Kénsav-anhidrid
A kén oxidok VI vagy kén-trioxid (SO3)köztes termék, és nincs független értéke. Megjelenés szerint színtelen folyadék. 45 ° C-os hőmérsékleten forr, és 17 ° C alatt fehér kristályos anyaggá válik. Ez a magasabb kén-oxid (a kénatom + 6 oxidációs fokával) rendkívül higroszkópos. Vízzel kénsavat alkot: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Vízben oldott bocsát ki nagy mennyiségű hőt, és ha nem ad hozzá fokozatosan, és azonnal nagy mennyiségű oxidot, majd egy robbanás keletkezhet. A kén-trioxid könnyen oldódik koncentrált kénsavban oleum képződésével. Az oleum SO3-tartalma 60% -ot ér el. Ehhez a kénvegyülethez a savas oxid összes tulajdonsága jellemző.
Magasabb és alacsonyabb kén-oxidok
A magasabb kén-oxidok egy csoportKémiai vegyületek a általános képletű SO3 + x, ahol x értéke 0 vagy 1. A monomer-oxid SO4 tartalmaznak peroxo (O-O), és azzal jellemezve, mint oxid SO3, fokú kén oxidációs +6. Ez a kén-oxid állítható elő alacsony hőmérsékleten (az alábbiakban 78 C) a reakció SO3 és atomos oxigén vagy fotolízise SO3 a keverékben ózonnal.
Az alacsony kén-oxidok kémiai vegyületek egy csoportja, amely magában foglalja:
- SO (kén-oxid és dimer S2O2);
- S2O;
- a kén SnO monooxidjai (a kénatomok által alkotott gyűrűkből álló ciklikus vegyületek, n értéke 5-10 lehet);
- S7O2;
- a kén polimer oxidjai.
Az alacsonyabb kén-oxid iránti érdeklődés növekedett. Ez annak köszönhető, hogy földi és földönkívüli légkörükben meg kell vizsgálni tartalomukat.
