Kaliumtiosyanaatti (nykyaikaisen IUPAC-nimikkeistön mukaan- kaliumtiosyanaatti) - kiteet, joilla ei ole väriä tai hajua; hienojakoisessa tilassa ne saavat valkoisen värin. Aineella on katkera pistävä maku, se on myrkyllinen. Kaliumtiosyanaatti on erittäin liukoinen moniin liuottimiin, kuten veteen, amyylialkoholiin ja etanoliin.
vastaanotto
Aine saadaan vain kemiallisestisen eristäminen luonnollisista lähteistä (veri ja ihmisen sylki) on erittäin kallista. Kaliumtiosyanaatin syntetisoimiseksi on tarpeen sekoittaa ammoniumtiosyanaatin ja kaliumhydroksidin liuokset (triviaali nimi on kaustinen kalium).
Kokemus tehdään vetovoimassa, koskavapautuva ammoniakki voi aiheuttaa kemiallisia palovammoja ja myrkytyksiä; sitten suodatettu liuos suodatetaan ja jäännös haihdutetaan halutun aineen kiteiden saamiseksi. Tämä menetelmä on erittäin tehokas saannon ollessa jopa seitsemänkymmentä prosenttia ja riittävän puhdas näyte ammoniumtiosyanaattia.
Toinen menetelmä on rikki fuusioida kaliumsyanidilla, mutta tämä menetelmä kaliumtiosyanaatin tuottamiseksi on erittäin vaarallinen syanidin korkean toksisuuden vuoksi.
hakemus
Kaliumtiosyanaattia, sen johdannaisia ja liuoksia, joilla on eri pitoisuudet, käytetään useilla teollisuudenaloilla. Esimerkiksi:
- Tekstiiliteollisuus.
- Elokuvavalokuvaus.
- Orgaaninen synteesi.
- Analyyttinen kemia.
Käyttöalueet
- Tekstiiliteollisuudessa. Kaliumtiosyanaattiliuosta käytetään kankaiden, esimerkiksi silkin, syövyttämiseen maalauksen ja käsittelyn aikana materiaalin alkuperäisten ominaisuuksien säilyttämiseksi.
- Orgaanisessa synteesissä.Jotkut orgaaniset aineet syntetisoidaan kaliumtiosyanaatista, kuten tiourea, synteettinen sinappiöljy ja erilaiset väriaineet. Sen avulla saadaan myös muita tiosyanaatteja, esimerkiksi kupari-2-tiosyanidia.
- Analyyttisessä kemiassa kaliumtiosyanaattiliuosSitä käytetään määrittämään aineen rautakationit. Havainnollistava esimerkki on reaktio, johon liittyy kaliumtiosyanaattia ja rauta-3-kloridia, jota kutsutaan myös nimellä "veri vedestä", joka tuottaa purppuranpunaisen kaliumheksasyanoferraatin 3; triviaali nimi on punainen verisuola. Tiosyanaatteja käytetään myös harvinaisten metallien, kuten toriumin ja lantaanin, erottamiseen. Kaliumtiosyanaatti ja hyytelkloridi ovat viime aikoina auttaneet keinotekoisen veren hankinnassa kuvaamista varten, mutta tämä menetelmä on hiipumassa taustalle johtuen tietokonegrafiikan käyttöönotosta elokuvien valmistuksessa.
- Maataloudessa vahvat hyönteismyrkyt saadaan tiosyanaattiliuoksista. Reaktioita on kaksi:
- Ensimmäinen on tiosyanogeenikaasun tuotanto poistamalla kalium suolasta; Rodan on melko vaarallinen kaasu kaikille eläville organismeille ja sitä käytetään harvoin.
- Toinen on kaliumtiosyanaatin liukeneminen, keräysvapautuu syaanivetyhapon hydrolyysin ja tuloksena olevan aineen hapetuksen aikana syanogeeniksi. Syaani ei ole yhtä myrkyllinen, mutta raskaampi kuin rodaani, ja siksi sitä käytetään useammin hyönteismyrkkynä.
Kaliumtiosyanaatti on myrkyllinen aine, jonka tappava annos on noin 0,9 grammaa ainetta painokiloa kohti, kun yhdiste saadaan suun kautta.
saatavuus
Kaliumrodanidia voi ostaa mistä tahansa kaupastakemialliset reagenssit, mutta pieninä määrinä melko korkean myrkyllisyyden vuoksi. Reagenssin keskihinta on neljä sata ruplaa kilogrammalta, myynti rajoittuu useimmiten kahteen kiloon henkilöä kohden.
Turvallisuus
Myrkyllisyydestään johtuen kaliumtiosyanaatti on varastoitava erityisissä olosuhteissa turvallisuusvaatimusten suhteen käsiteltäessä myrkyllisiä aineita:
- Kaliumtiosyanaatin kiteiden ja liuosten nauttiminen on ehdottomasti kielletty, ja on erittäin epätoivottavaa, että iholle pääsee liuoksia, joissa on runsaasti emäksistä ainetta.
- Huolimatta siitä, että lääke on myrkyllistä vasta, kunsisälle levitettynä on suositeltavaa työskennellä aineen kanssa kumikäsineissä ja laboratoriotakissa, kuten kaikkien kemiallisten reagenssien kanssa, perusturvallisuusvaatimusten mukaisesti.
- Aine tulisi eristää lapsista ja henkilöistä ilman laboratorioteknikon tietämystä, koska se voi aiheuttaa epämiellyttäviä tapahtumia puuttuvien reagenssien kanssa, väärinkäytön ja äkillisen kuoleman.
- Koska aine on syttymätön ja riittävän stabiiliilmassa voit tehdä aineen varastoinnin pimeässä. kuiva kaappi. Suurta kosteutta ja suoraa auringonvaloa tulisi välttää, koska reagenssi voi hajota sen hajoamisen komponentteihinsa. NFPA 704 -standardin mukaan seuraavat merkit ovat timanttimerkinnöissä: 3 0 0 W, jossa 3 (sinisellä timantilla) on myrkyllisyys, 0 (punaisella ja keltaisella) on syttyvyys ja reaktiivisuus, ja W on merkki vuorovaikutuksesta veden kanssa. mikä on myrkyllisen tiosyaanihapon vapautuminen.
Muista, että kemialliset kokeet ovat hämmästyttäviä ja ainutlaatuisia, mutta älä koskaan unohda turvaohjeita!
