В Большом толковом словаре слово эквивалент (на Latinalainen kuulostaa vastaavanlaiselta) selitetään jotain vastaavaa, vastaavaa tai vastaavaa toista, joka voi täysin korvata sen. Kemian alalla vastaavuuden laki (jota käytettiin 1700-luvun lopusta lähtien, sitä tutkitaan koulussa, jota eri maiden kemistit ja biologit käyttävät teoriassa ja käytännössä) toteaa, että kaikki kemikaalit alkavat reaktioita vastaavissa määrissä. Laki avasi saksalainen kemisti IV Richter, jonka teokset ovat pitkään olleet tuntemattomia. Kolmivaiheisessa työssä, joka julkaistiin vuosina 1792-1794 otsikolla "Stoichiometrian alkaminen tai kemiallisten elementtien mittaustapa", tutkija osoitti, että kemikaalit reagoivat tiukasti. Hän myös esitti termiä "stoikiometria". Nyt tämä on kokonainen osa kemiaa, joka kuvaa kemiallisten vuorovaikutusten kautta tulevien reagenssien suhdetta.
Richter oli ensimmäinen teoksissaan, jotka mainitsivatkvantitatiiviset yhtälöt reaktioista. Ne ovat ehdollinen merkintä, joka sisältää kvalitatiivisia ja kvantitatiivisia tietoja prosesseista, joita esiintyy eri kemikaalien, kuten reagenssien, vuorovaikutuksessa. Alchemistisen tieteen aikana tutkijat käyttivät erilaisia symboleja yksinkertaisten elementtien suunnitteluun, myöhemmin monimutkaisten (useista elementeistä koostuvien) kemikaalien kaavat löydettiin. Mutta Richter IV (vaikutuksen alaisena hänen opettajansa ja filosofi Immanuel Kant, jonka mielestä joillakin luonnontieteiden sisältää jopa todellisesta tieteestä kuin se sisältää matematiikka) käytetään teesin kemiallisia kaavoja, ja termi "stoikiometria", kuvattu reaktio määrällisten yhtälön ja löysi vastaavan lain. Sen ilmaiseva kaava voidaan kirjoittaa: E2 • m1 = E1 • m2. M1 ja m2 ovat aineiden "1" ja "2" massat, ja E1 ja E2 ovat niiden kemiallisia ekvivalentteja.
Ymmärrystä vastaavan lain ymmärtämiseksi on välttämätöntäselventää, että ekvivalentti on ehdollinen tai todellinen määrä ainetta, joka voi liittää vetykation happo-emäsreaktioihin tai elektroniin hapetus-pelkistysreaktioiden seurauksena. Vastaava massa on yhden ekvivalentin massa. Uskotaan, että 1 ekvivalentti ainetta reagoi (tai syrjäyttää) 1 gramman vety tai 8 grammaa happea tai 35,5 grammaa klooria. Käytännössä aineen määrä ekvivalentissa on usein hyvin pieni arvo, joten on tavallista ilmaista se mooleissa. 1 mooli sisältää jatkuvasti hiukkasten määrää (atomeja, ioneja tai molekyylejä), se on yhtä kuin Avagadron numero: NA = 6,02214179 (30) · 1023. Yhden moolin aineen massa ilmaistuna grammoina on numeerisesti yhtä suuri kuin massan massan atomiyksikköinä.
Опираясь на Закон эквивалентов, можно утверждать, että happo-emäs-titraus läpi virtaavan reaktioyhtälö: KOH + HCI: → KCI + H2O, jotka johtuvat vuorovaikutuksesta 1 moolia kaliumhydroksidia 1 moolin suolahappoa saatua suolaa 1 mol kutsutaan kaliumkloridia, ja 1 mooli vettä. Tämä tarkoittaa, että ekvivalenttipaino kaliumhydroksidia yhtä suuri kuin E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g suolahappoa - E HCI: = 1 + 35 = 36 g, kaliumkloridi - E KCI = 39 + 35 = 74 g, vesi - E H2O = 1 • 2 + 16 = 18 g. 56 g kaliumhydroksidin täydellistä neutraloimista varten tarvitaan 36 g kloorivetyhappoa. Tuloksena on 74 g kaliumkloridia ja 18 g vettä. Mutta koska laissa, että paino aineet, reagoimattomat suhteessa niiden ekvivalenttia, sitten tietää reagenssin määrä voi laskea, kuinka paljon tulee reaktioon tai toisen reagenssin laskea tuotteen saannon.
Esimerkiksi kuinka paljon kaliumkloridia tuotetaan, josTiedetään, että 100 g kaliumhydroksidia neutraloitiin täysin kloorivetyhapolla? Käyttäen lain ekvivalenttia, voidaan kirjoittaa: 56 • mKCl = 74 • 100. Sitten mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A, suolahappoa neutraloimiseksi kaliumhydroksidia tarvitaan 100 64 100 Jos kaupungin g kaliumhydroksidia neutraloimaan rikkihapon: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H20, niin tämä vaatii täysin erilaisen määrän happoa. Kuten on osoitettu stökiömetriset kertoimet tämän reaktion, 2 moolia kaliumhydroksidia reagoimaan 1 mooli rikkihappoa ja tuloksena on 1 mooli kaliumsulfaattia ja 2 moolia vettä. Tietäen mitä paino reagoimattomien aineiden suhteellinen ekvivalenttipainoa voidaan kirjoittaa: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, sitten 100 neutraloida kaliumhydroksidilla tarvitaan mH2SO4 = 88 g rikkihappoa. Tällöin muodostuu 155 g kaliumsulfaattia. Veden määrä luovuttaa neutraloidaan 100 g kaliumhydroksidia suola- tai rikkihapon, on sama ja yhtä suuri kuin 32 g.
Sovelletaan Equivalents Chemistry -laki(analyyttinen, epäorgaaninen, orgaaninen jne.) aineiden ja muiden kokeiden tutkimiseen, jotka perustuvat kemiallisten reaktioiden tasapainoon. Lisäksi sitä käytetään (materiaalitaseiden kokoamiseen) kemikaalien synteesiin tarkoitettujen laboratorio-, ohjaus- tai teollisuuslaitosten suunnittelussa ja käytössä. Kemikaaleja, lääketieteellisiä, biologisia, terveys- ja epidemiologisia laboratorioita käyttävät asiantuntijat käyttävät niitä jatkuvasti, sillä se perustuu monien testitulosten laskemiseen käytettäviin kaavoihin.
