Kevyin kemiallisista elementeistäolennainen osa orgaanista ainetta, välttämätön osa elämän molekyylejä - vesi - ja kyse on kaikesta vedystä. Hänen nimensä käännettiin venäjäksi kääntämällä kreikkalaisen sanan "vettä synnyttävät" osat. Vety kaasuna on melko oikukas ja vaarallinen aine (se syttyy!). Ja vety atomimuodossa on erittäin aktiivinen ja sillä on pelkistäviä ominaisuuksia. Siksi kemiallisissa ongelmissa opiskelijaa voidaan pyytää selvittämään, mikä on vedyn moolimassa. Tämä kysymys voi olla hämmentävä jopa aikuisille, jotka ovat unohtaneet kemian.
Määritä mitä tarkoitetaan
Juuri "vedyn" käsite loogisesta näkökulmastaepäselvästi. Se voi tarkoittaa sekä vetyatomeja että vastaavaa kaasua, jota esiintyy molekyylimuodossa. Toisessa tapauksessa se on kahden atomin yhdistelmä. Todennäköisesti termi ”vedyn moolimassa” viittaa kaasuun, koska atomimassan käsitettä käytetään todennäköisemmin yksittäisiin atomiin. Mutta vety voi myös olla vapaassa muodossa, etenkin tietyissä fysikaalis-kemiallisissa prosesseissa. Ja tämän aineen moolilla on massa. Siksi määritä joka kerta, kun ongelma ratkaistaan, mitä tarkoitetaan.
Vapaa atomi
Jos tarkoitetaan atomia, niin moolimassavety on yhtä grammaa moolia kohti. Se voidaan muuntaa kilogrammoiksi moolia kohti SI-vaatimusten täyttämiseksi, tätä varten sinun täytyy vain kertoa yhdellä kerralla 10: llä vähennettynä kolmas aste. Vaikka nämä tiedot eivät ole täysin tarkkoja, atomipainot eivät ole kokonaislukuja, vaan murto-osia.
Kuinka kovaa!
Mutta ole varovainen - jos ratkaiset ongelmanfysiikan oppikirja, saatat kohdata vakavia vetymuotoja, joiden moolimassa on erilainen. Yleisintä vetyä kutsutaan protiumiksi ja sen mooli painaa yhden gramman, mutta siellä on myös deuteriumia (2 g moolia kohti) ja tritiumia (3 g moolia kohti). Deuteriumia löytyy maapallolta hyvin pieninä määrinä (alle 0,2%), ja tritiumia ei löydy melkein koskaan, mutta se on helppo saada ydinreaktioissa. Todellisten ongelmien ratkaisemisprosessissa fysiikkaa ja kemiaa ei erotella toisistaan, joten jos valmistelet luonnontieteellistä uraa, sinun on oltava valmis määrittelemään vedyn moolimassa tällaisissa epätavallisissa tilanteissa.
Laskelmat molekyylimuodolle
Jos ongelma viittaa kaasuun, niin tarvitsetkertoo vedyn atomimassan kahdella ja antaa yksikön g moolia kohti. Atomiyksiköt ja grammat moolia kohti vastaavat numeerisesti, mutta ensimmäisiä käytetään enemmän fysiikassa ja elementtien ominaisuuksien käsittelyssä, jälkimmäisiä kemian käytännön ongelmien ratkaisemisessa. Mutta täällä voit kiinni ja kiinnostua raskaan vedyn massasta. Muuten, ole varovainen, joskus sinun ei odoteta kertomalla 2 tai 3 kahdeksi. Hybridimuotoja esiintyy esimerkiksi deuteriumilla tritiumilla (vedyn moolimassa tässä tapauksessa on 2 + 3 = 5) tai protiumilla deuteriumilla (3) tai tritiumilla protiumilla (4). Siksi perustele loogisesti ja lisää, sen sijaan, että kerroit, jotta et tee virhettä raskaiden molekyylien kanssa.
Mielenkiintoista on, että vesi, johon raskas vesi tuleevetyä kutsutaan myös raskaaksi. Raskaasta vedystä johtuvan tuotannon ongelmat voivat olla vaikeita, ja tätä tarkoitusta varten joudut ehkä laskemaan, mikä on vedyn moolimassa omassa tilanteessa.
