Molekyylimassa ilmaistaan atomien massojen summana,sisältyvät aineen molekyyliin. Yleensä se ilmaistaan amu: na (massan atomiyksikköinä), joskus kutsutaan myös daltoniksi ja merkitään tähdellä D. 1 amu: lle 1/12 massasta C hyväksytään tänään12 hiiliatomi, joka massayksikköinä on yhtä suuri kuin 1 66057,10-27 kg.
Siten vedyn atomimassa, joka on yhtä suuri kuin 1, osoittaa, että vetyatomi H1 12 kertaa kevyempi kuin hiiliatomi C12. Kertomalla kemiallisen yhdisteen molekyylipaino luvulla 1,66057,10-27, saamme molekyylin massan arvon kilogrammoina.
Käytännössä nauti kuitenkin helpommastasuuruusluokka Motn = M / D, missä M on molekyylin massa, joka on samoissa massayksiköissä kuin D. Hapen molekyylimassa, ilmaistuna hiiliyksikköinä, on 16 x 2 = 32 (happimolekyyli on piimaan mukainen). Samalla tavalla muiden yhdisteiden molekyylimassat lasketaan kemiallisissa laskelmissa. Vedyn molekyylimassa, jossa molekyyli on myös diatominen, on vastaavasti 2 x 1 = 2.
Molekyylimassa on keskimääräisen ominaisuusmolekyylin massan suhteen, siinä otetaan huomioon kaikkien tiettyä kemiallista ainetta muodostavien elementtien isotooppinen koostumus. Tämä indikaattori voidaan määrittää myös useiden aineiden seoksille, joiden koostumus on tiedossa. Erityisesti ilman molekyylimassana voidaan pitää yhtä kuin 29.
Aikaisemmin kemiassa käytettiin grammolekyylin käsitettä. Nykyään tämä käsite korvataan moolilla - aineen määrä, joka sisältää hiukkasten (molekyylit, atomit, ionit) lukumäärän, joka on yhtä suuri kuin Avogadro-vakio (6,022 x 1023).Tähän päivään saakka perinteisesti käytetään myös termiä "moolipaino". Mutta toisin kuin paino, joka riippuu maantieteellisistä koordinaateista, massa on vakioparametri, joten tämän käsitteen käyttäminen on silti oikeampaa.
Ilman, kuten muiden kaasujen, molekyylimassalöytyy Avogadro lakia käyttämällä. Tämän lain mukaan samoissa olosuhteissa sama määrä molekyylejä on läsnä samoissa kaasumäärissä. Seurauksena on, että tietyssä lämpötilassa ja paineessa moolimäärä kaasua vie saman tilavuuden. Ottaen huomioon, että tätä lakia noudatetaan tiukasti ihanteellisille kaasuille, moolimäärä kaasua, joka sisältää 6,022 x 1023 molekyylejä, vie 0 ° C: n lämpötilassa ja yhden ilmakehän paineessa, tilavuus on 22,414 litraa.
Ilman tai muun molekyylimassakaasumaiset aineet ovat seuraavat. Tiettyjen tunnettujen kaasumäärien massa määritetään tietyssä paineessa ja lämpötilassa. Sitten korjataan todellisen kaasun epätäydellisyys ja käyttämällä Clapeyron-yhtälöä PV = RT, tilavuus pienennetään paineolosuhteisiin 1 ilmakehä ja 0 ° C. Lisäksi, kun tiedät tilavuuden ja massan näissä olosuhteissa ihanteelliselle kaasulle, on helppo laskea tutkittavan kaasumaisen aineen 22,414 litran massa. , eli sen molekyylipaino. Siten ilmamolekyylimassa määritettiin.
Tämä menetelmä antaa melko tarkat arvot.molekyylipainot, joita joskus käytetään jopa kemiallisten yhdisteiden atomimassien määrittämiseen. Karkeaksi arvioimiseksi molekyylipainosta kaasua pidetään yleensä ihanteellisena, eikä lisäkorjauksia tehdä.
Edellä mainittua menetelmää käytetään usein haihtuvien nesteiden molekyylimassien määrittämiseen.
