Kaasu on yksi aineen kokonaistiloista.Kaasut ovat läsnä paitsi maan ilmassa myös avaruudessa. Ne liittyvät kevyyteen, painottomuuteen, epävakauteen. Kevyin on vety. Mikä on raskain kaasu? Otetaan selvää.
Raskaimmat kaasut
Sana "kaasu" tulee antiikin Kreikan sanasta"Chaos". Sen hiukkaset ovat liikkuvia ja heikosti yhteydessä toisiinsa. He liikkuvat satunnaisesti ja täyttävät itselleen kaiken heidän käytettävissä olevan tilan. Kaasu voi olla yksinkertainen elementti ja koostua yhden aineen atomista, tai se voi olla useiden yhdistelmä.
Yksinkertaisin raskas kaasu (huoneenlämpötilassalämpötila) on radoni, sen moolimassa on 222 g / mol. Se on radioaktiivinen ja täysin väritön. Sen jälkeen ksenonia pidetään vakavimpana, sen atomimassa on 131 g / mol. Loput raskaskaasut ovat yhdisteitä.
Epäorgaanisista yhdisteistä raskain kaasu on lämpötilassa +20 noinC on volframifluoridi (VI).Sen moolimassa on 297,84 g / mol ja sen tiheys 12,9 g / l. Normaaleissa olosuhteissa se on väritöntä kaasua; kosteassa ilmassa se polttaa ja muuttuu siniseksi. Volframiheksafluoridi on erittäin aktiivinen, se muuttuu helposti nesteeksi jäähdytettäessä.
radon
Kaasun löytö tapahtui tutkimuksen aikanaradioaktiivisuuden tutkimus. Joidenkin elementtien hajoamisen aikana tutkijat ovat toistuvasti havainneet jonkin aineen päästöjä yhdessä muiden hiukkasten kanssa. E. Rutherford kutsui sitä emanaatioksi.
Niin löydettiin torium - toroni, radium - säteily- radoni, merivuokko - aktinoni. Myöhemmin todettiin, että kaikki nämä emanaatiot ovat saman elementin - inertin kaasun - isotooppeja. Robert Gray ja William Ramsay erottivat sen ensin puhtaassa muodossaan ja mittasivat sen ominaisuudet.
Jaksotaulussa radoni onelementti 18. ryhmästä, jonka atominumero on 86. Se sijaitsee astatiinin ja Ranskan välillä. Normaaliolosuhteissa aine on kaasu, sillä ei ole makua, hajua ja väriä.
Kaasu on 7,5 kertaa tiheämpi kuin ilma.Se liukenee veteen paremmin kuin muut jalokaasut. Liuottimissa tämä indikaattori kasvaa edelleen. Kaikista inertteistä kaasuista se on aktiivisin, vuorovaikutuksessa helposti fluorin ja hapen kanssa.
Radioaktiivisen kaasun radoni
Yksi elementin ominaisuuksista on radioaktiivisuus.Elementissä on noin kolmekymmentä isotooppia: neljä on luonnollista, loput ovat keinotekoisia. Kaikki ne ovat epävakaita ja alttiina radioaktiiviselle hajoamiselle. Radonin puoliintumisaika, tarkemmin sanottuna, sen vakain isotooppi, on 3,8 päivää.
Suurella radioaktiivisuudellaan kaasulla onfluoresenssi. Kaasumaisessa ja nestemäisessä tilassa aine on korostettu sinisellä. Kiinteä radoni muuttaa palettinsa keltaisesta punaiseksi, kun se jäähdytetään typpilämpötilaan - noin -160 ° C noinS.
Radoni voi olla erittäin myrkyllinen ihmisille.Sen hajoamisen seurauksena muodostuu raskaita haihtumattomia tuotteita, esimerkiksi polonium, lyijy, vismutti. Ne erittyvät kehosta erittäin heikosti. Asettautuvat ja kertyvät, nämä aineet myrkyttävät kehoa. Tupakoinnin jälkeen radoni on toiseksi yleisin syy keuhkosyöpään.
Radonin sijainti ja käyttö
Raskain kaasu on yksi harvinaisimmistamaankuoren elementtejä. Luonnossa radoni on osa malmeja, jotka sisältävät uraani-238, torium-232 ja uraani-235. Kun ne rappeutuvat, se vapautuu, laskeutuen maan hydrosfääriin ja ilmakehään.
Radonia kertyy joki- ja merivesiinkasvit ja maaperä rakennusmateriaaleissa. Ilmakehässä sen pitoisuus kasvaa tulivuorien ja maanjäristysten aktiivisuuden, fosfaattien tuotannon ja geotermisten voimalaitosten toiminnan myötä.
Tämän kaasun avulla tektoninenviat, torium- ja uraaniesiintymät. Sitä käytetään maataloudessa lemmikkieläinten ruoan aktivoimiseen. Radonia käytetään metallurgiassa, pohjaveden tutkimuksessa hydrologiassa ja radonkylvyt ovat suosittuja lääketieteessä.
