Hyvin usein tätä ainetta kutsutaan bertolevojiksisuolaa Ranskan kemistin puolesta - Berthollet, joka löysi kaliumkloraatin, jonka kaava on kirjoitettu KClO3: ksi. Kokeissaan Berthollet sai aineen levittämällä klooria emäksiseen liuokseen reaktion korkeassa lämpötilassa. Tämän reaktion tuloksena saatiin kaliumkloridi, kaliumkloraatti ja kolme vesimolekyyliä. Jos analysoit aineen kaavaa, sinun on kiinnitettävä huomiota siihen, että bertoletovin suola on hyvin runsaasti happea.
Ulkoisesti bertolet-suola edustaavärittömät kiteet, joiden tiheys on 2,32 grammaa senttimetriä kuutiometriä kohti, lämpötilassa 356 ° C alkavat sulaa, ja 400 ° C: ssa - hajoaa. Liukoisuus on 3,25 grammaa sadassa grammassa vesiliuosta 0 ° C: ssa. Lämpötilan noustessa kaliumsuolan liukoisuus kasvaa.
Riittävän lämmityslämpötilan avulla se "erottaa" hyvin helposti happiatomeilla, joita voidaan esittää seuraavalla yhtälöllä: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Pääsääntöisesti kaliumkloraatin saamiseksisuoritetaan reaktio, jossa kloorikaasua johdetaan pakotetun ilmanpaineen kautta kaliumhydroksidin tai karbonaatin korkean lämpötilan liuosten läpi.
Reaktion aikana hydroksideilla kloori virtaasuoraan läpi 30-prosenttisen emäksisen kaliumin liuoksen, ja kun käytetään karbonaatteja suodattimena, tällainen on kaliumliuos konsentroitu tasolle 45%.
On tärkeää, että tällaisen toimenpiteen aikana aineen kiteet eivät tukkeudu kaasukanavia, joten on välttämätöntä säätää pitkin käyttöä reaktion aikana.
Sitten kaliumkloraatti, joka on saatu muodossakiteet tulisi suodattaa lasivillan läpi ja kuivata hyvin. Tässä tekniikassa on vältettävä paperisuodattimien käyttöä, koska bertolet-suola voi reagoida paperin sisältämän kuidun kanssa ja aiheuttaa räjähdyksen.
On monia tapoja, joilla voit saada bertoletovu-suolaa. Me kuvataan joitakin niistä.
Merkitse 5-10 grammaa permanganaattia Würzin pulloonsitten käyttämällä suppiloa, jonka täytyy ensin asettaa pulloon liuoksella, kaada noin 30-70 millimetriä väkevää kloorivetyhappoa. Yleensä on parempi tehdä tämä tiputus, koska tällä tavoin kloorin muodostumisen nopeutta reaktion aikana kontrolloidaan tehokkaammin.
Kaliumkloraatti voidaan saada elektrolyyttisestitavalla. Tätä varten on tarpeen hajottaa väkevän suolan konsentroitu liuos sähkövirran vaikutuksesta. Tämä reaktio suoritetaan seuraavasti. Otetaan tietty määrä pöytäsuolaa, mikä parasta, ei-odotettu ja karkea. Käytetyt laitteet ovat kaksi grafiittielektrodia, dekantterilasia, sähköjohtoja, dekantterilasia ja pohjaton Würz-pullo. Johdot on liitetty portaattomaan muuntajaan tasasuuntaajan kautta, joka muuntaa vaihtovirran tasavirraksi. Elektrolyysi suoritetaan 70 - 80 asteen liuoksen lämpötilassa.
В результате реакции образуется хлорид калия, joka on paljon liukoisempi veteen kuin bertolet-suola. Siksi reaktion kulun jälkeen kaliumkloraatti kerrostetaan astian seinämiin ja kaliumkloridi jää liuenneeksi veteen.
Kun suoritetaan erilaisia kokeita jareaktiot aineen kanssa, on kiinnitettävä huomiota siihen, että sen seokset, erityisesti orgaaniset aineet, ovat erittäin räjähdysherkkiä, ja myös "herkästi" reagoivat kaikenlaisiin sokkeihin, altistumiseen korkeille lämpötiloille. Rikki, antimoni, tavallinen noki, punainen fosfori, tärkkelys ja jopa sokeri ovat yksi aktiivisimmista aineista, jotka reagoivat bertolettisuolan kanssa.
Особую опасность представляет собой перхлорат kaliumkloridi. Tällä yhdisteellä on erittäin suuri räjähdysvaara, joten sitä käytetään "työaineena" taistelukranaatteissa, ammuksissa ja kaivoksissa. Pitkän varastoinnin ajan tämä yhdiste voi syttyä itsestään.
