Paine on indikaattori, joka kuvaa sitä kohtisuoraan pintaan vaikuttavan voiman suhdetta tämän pinnan alaan.
Kaasun erottuva ominaisuus on senkyky täyttää koko säiliö tai astia suljetussa tilassa. Toisin sanoen astia täytetään tasaisesti kaasulla. Täytyessään kaasu painuu säiliön seinämiä vasten. Jos et mene kaasun rakenneanalyysiin, voimme sanoa, että kaasujen paine on tasapainossa koko astiassa. Mutta kun otetaan huomioon kaasun molekyylirakenne, ei voida puhua sen rauhallisesta tilasta. Molekyylit ovat aina liikkeessä ja törmäävät seiniin ja törmäävät toisiinsa. Yhdessä paikassa nämä iskut voivat olla voimakkaampia, ja toisessa ne saattavat puuttua kokonaan. Tämä molekyylien liike on kaoottista.
Esteen edessä molekyyli toimiisiihen voimalla, joka on yhtä suuri kuin molekyylin massan tulo sen nopeuden perusteella. Työnnettäessä seinältä molekyyli tuplaa tämän indikaattorin. Tämä tulos on kerrottava lyöntien määrällä sekunnissa neliösenttimetriä kohden. Tuloksena oleva indikaattori on Newtonin lain mukaan yhtä suuri kuin tällä alueella vaikuttava voima kerrottuna toiminnan ajankohdalla. Tuloksena oleva arvo on kaasuseoksen paine.
Mitkä tekijät määrittävät kaasujen paineen?
Tärkein on kaasun puristussuhde. Toisin sanoen tämä on molekyylien lukumäärä, jotka ovat tietyssä astiassa. Esimerkki on autojen renkaiden täyttäminen.
Toinen indikaattori on kaasuseoksen lämpötila.Paine voi muuttua kahden tekijän vaikutuksesta samanaikaisesti: lämpötilan muutoksella tai tilavuuden muutoksella. Mutta jokaisella näistä indikaattoreista on vähäinen vaikutus toisen tekijän parametreihin. Optimaalinen kaasunpaine, ts. Sen tasapaino, tapahtuu tasapainotetuissa lämpötilan ja mekaanisen rasituksen arvoissa.
Kun koko säiliön kaasujen paine muuttuutapahtuu tasainen, mekaaninen tasapaino. Tällä hetkellä liike kaasuseoksen eri osissa pysähtyy. Lämpötasapaino havaitaan hetkellä, jolloin lämpötila muuttuu samaksi säiliön eri osille eikä kaasun osien välillä tapahdu lämmönvaihtoa.
Kaikesta sanotusta voimme päätellä senkaasujen paine määräytyy molekyylien liikkeen ja niiden vaikutusten perusteella astian seinämiin. Jos pienennät astian kaasumäärää, paine kasvaa. Päinvastoin, kun säiliössä olevan kaasun määrä kasvaa, paine laskee. Tämä sääntö on voimassa, kun lämpötila ja kaasumassa pysyvät muuttumattomina.
Lämpötilan noustessa havaitaan kaasun paineen nousu. Tämä tapahtuu vain, kun kaasumassa on muuttumaton.
Kaasun paineen mittaus tapahtuu ilmankaavan soveltaminen. Tämä on tarpeen käytännön harjoituksia ja kokeita suoritettaessa. Ilmanpaineen mittaamiseen vaaditaan vain ilmanpaineen lukema. Suljetun astian kaasujen paineen mittaamiseksi tarvitaan joitain apulaitteita: barometri, lämpömittari, asteikko ja manometri.
Ilma on myös kaasujen seos.Ilmanpaineen mittaamiseen voit käyttää tavallista aneroidibarometriä. Mittakaavassa käytetään mittayksiköitä, kuten ilmakehää tai millimetrejä elohopeaa. Voit käyttää myös elohopeaparometriä, joka on vähemmän kätevä, mutta tarkempi.
Painemittaria käytetään yleensä paineen mittaamiseen suljetussa astiassa. Tarkempia mittauksia varten käytetään elektronista painemittaria, jolla mittausalue voidaan säätää.
Jos tiedät kaasun pääominaisuudet, voit käyttää kaavaa sen paineen laskemiseen.
