Cualquiera que se dedique a la ciencia o simplementeinteresado en la química, será interesante saber qué es un indicador. Muchos se encontraron con este concepto en las lecciones de química, pero los maestros de escuela no dieron explicaciones exhaustivas sobre el principio de acción de tales sustancias. Entonces, ¿qué es un indicador? ¿Por qué los indicadores cambian de color en las soluciones? ¿Para qué más se utilizan? Más sobre esto más adelante en el artículo.
Definición
La literatura de referencia responde a la pregunta de quedicho indicador, por la siguiente definición: indicador es generalmente un compuesto químico orgánico que se utiliza para determinar los parámetros de una solución (concentración de iones de hidrógeno, puntos de equivalencia, determinación de la presencia de oxidantes). En un sentido estricto, la palabra indicador se entiende como una sustancia que le permite determinar el pH del medio.
Principio de operación
Para comprender mejor qué es un indicador,considere el principio de su funcionamiento. Tomemos el naranja de metilo como ejemplo. Este indicador es un ácido débil y su fórmula general es HR. Este ácido en una solución acuosa se disocia en iones H+ y R-... Iones H+ son rojos, R- - amarillo, porque en una solución neutra (a pH = 7) este indicador es naranja. Si hay más iones de hidrógeno que R-, la solución se vuelve roja (a pH <7) y amarilla si predominan los iones R-... Los indicadores pueden ser ácidos, sales o bases. Su principio de acción se basa en una simple disociación electrolítica primaria y secundaria.
La foto de abajo muestra cómo cambia el color.naranja de metilo en función del pH. Esta ilustración demuestra claramente qué es un indicador en química y cuál es su propósito.
Ejemplos de indicadores
Los indicadores más comunes quehay en todas las escuelas hay tornasol y fenolftaleína. El tornasol en un ambiente ácido, neutro y alcalino tiene diferentes colores que no se pueden confundir. Se colocan tiras de papel empapadas en tornasol en la solución y su color cambia.
La fenolftaleína adquiere color solo en un ambiente alcalino y se vuelve carmesí. También se utiliza el indicador disponible naranja de metilo.
En condiciones de laboratorio, se puede utilizar yindicadores menos comunes: violeta de metilo, rojo de metilo, tenolftaleína. La mayoría de los indicadores se usan solo en un rango de pH estrecho, pero también hay indicadores universales que no pierden sus propiedades en ningún valor del índice de hidrógeno.
