La presión es un indicador que caracteriza la relación entre la fuerza que actúa sobre una superficie perpendicular a ella y el área de esta superficie.
Una propiedad distintiva del gas es sula capacidad de llenar un contenedor o recipiente completo dentro de un espacio confinado. Es decir, el recipiente se llena de gas de manera uniforme. A medida que se llena, el gas presiona contra las paredes del recipiente. Sin entrar en el análisis estructural del gas, podemos decir que la presión de los gases está equilibrada en todo el recipiente. Pero, dada la estructura molecular del gas, no se puede hablar de su estado de calma. Las moléculas siempre están en movimiento y chocan contra las paredes, chocando entre sí. En un lugar, estos golpes pueden ser más intensos y en otro, ausentes por completo. Este movimiento de moléculas es caótico.
Ante un obstáculo, la molécula actúasobre él con una fuerza igual al producto de la masa de la molécula por su velocidad. Empujando la pared, la molécula duplica este indicador. Este resultado debe multiplicarse por el número de latidos por segundo por centímetro cuadrado. El indicador resultante según la ley de Newton es igual a la fuerza que actúa sobre esta área, multiplicada por el tiempo de acción. El valor resultante es la presión de la mezcla de gases.
¿Qué factores determinan la presión de los gases?
El más importante es la relación de compresión del gas. En otras palabras, este es el número de moléculas que hay en un recipiente determinado. Un ejemplo es el proceso de inflado de neumáticos de automóviles.
El segundo indicador es la temperatura de la mezcla de gases. La presión puede cambiar bajo la influencia de dos factores al mismo tiempo: con un cambio de temperatura o un cambio de volumen. Pero cada uno de estos indicadores tiene un efecto menor sobre los parámetros del otro factor. La presión óptima del gas, es decir, su equilibrio, se produce a valores equilibrados de temperatura y tensión mecánica.
Cuando la presión de los gases en todo el recipiente se vuelveSe produce un equilibrio mecánico uniforme. En este momento, se detiene el movimiento en diferentes partes de la mezcla de gases. El equilibrio térmico se observa en el momento en que la temperatura se vuelve la misma para diferentes partes del tanque y no hay intercambio de calor entre partes del gas.
De todo lo dicho, podemos concluir quela presión de los gases está determinada por el movimiento de las moléculas y sus impactos en las paredes del recipiente. Si reduce la cantidad de gas en el recipiente, la presión aumentará. Por el contrario, con un aumento en la cantidad de gas en el tanque, la presión disminuirá. Esta regla es válida cuando la temperatura y la masa del gas permanecen sin cambios.
A medida que aumenta la temperatura, aumenta la presión del gas. Esto solo ocurre cuando la masa del gas es constante.
La medición de la presión de gas se realiza sinaplicando la fórmula. Esto es necesario al realizar ejercicios prácticos y experimentos. Para medir la presión del aire, solo se requiere la presión atmosférica. Para medir la presión de los gases en un recipiente sellado, se requieren algunos dispositivos auxiliares: un barómetro, un termómetro, una escala y un manómetro.
El aire también es una mezcla de gases. Se puede usar un barómetro aneroide común para medir la presión del aire. En su escala se utilizan unidades de medida como la atmósfera o los milímetros de mercurio. También puede usar un barómetro de mercurio, que es menos conveniente pero más preciso.
Por lo general, se usa un manómetro para medir la presión en un recipiente cerrado. Para mediciones más precisas, se utiliza un manómetro electrónico, en el que se puede ajustar el rango de medición.
Si conoce las principales características del gas, puede usar la fórmula para calcular su presión.
