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Equilibrio químico - la base de las reacciones químicas reversibles

De acuerdo con una de las clasificaciones utilizadas para describir procesos químicos, hay dos tipos de reacciones opuestas: reversibles y

irreversible.La reacción reversible no llega al final, es decir, Ninguna de las sustancias que han entrado en ella se consume por completo y no cambia la concentración. Dicho proceso termina con el establecimiento de un equilibrio o equilibrio químico, que se denota con. Pero las reacciones directas e inversas siguen y siguen, sin detenerse, por lo que el equilibrio se llama dinámico o móvil. El equilibrio químico resultante indica que se produce una reacción directa a la misma velocidad (V1) que la inversa (V2), V1 = V2. Si la presión y la temperatura son constantes, entonces el equilibrio en este sistema puede durar indefinidamente.

Se describe cuantitativamente el equilibrio químico.constante de equilibrio, que es igual a la relación de las constantes de las reacciones directa (K1) e inversa (K2). Puedes calcularlo por la fórmula: K = K1 / K2. Los valores constantes de equilibrio dependerán de la composición de los reactivos y de la temperatura.
El cambio en el equilibrio químico se produce porEl principio de Le Chatelier, que suena así: "Si un sistema que está en equilibrio se ve afectado por factores externos, el equilibrio se altera y se desplaza en la dirección opuesta a este cambio".

Consideraré equilibrio químico y condiciones para su desplazamiento utilizando el ejemplo de la formación de una molécula de amoníaco: N2 + 3H2 2NH3 + Q.

Considerando la ecuación de esta reacción, establecemos:

La reacción directa es la reacción del compuesto, ya que de 2 sustancias simples, se forma 1 complejo (amoníaco), y lo contrario es descomposición;
La reacción directa procede con la formación de calor, por lo que es exotérmica, por lo tanto, lo contrario es endotérmica y va con la absorción de calor.

Ahora considere esta ecuación sujeta a la modificación de ciertos parámetros:

Cambio de concentración.Si aumentamos la concentración de las sustancias iniciales (nitrógeno e hidrógeno) y reducimos la cantidad de amoníaco, el equilibrio se desplazará hacia la derecha para formar NH3. Si necesita moverlo hacia la izquierda, aumente la concentración de amoníaco.
Un aumento de temperatura cambiará el equilibrio enlado de la reacción, en el que se absorbe el calor y, cuando se reduce, se libera. Por lo tanto, si aumentamos la temperatura durante la síntesis de amoníaco, el equilibrio cambiará hacia los productos de partida, es decir, a la izquierda, y a temperaturas más bajas, a la derecha, hacia el producto de reacción.
Si aumentas la presión, el equilibrio se moverá.en la dirección en la que la cantidad de sustancias gaseosas es menor, y con presión decreciente, en la dirección en que aumenta la cantidad de gases En la síntesis de NH3 a partir de 4 mol de N2 y 3H2, se obtiene 2 NH3. Por lo tanto, si aumenta la presión, el equilibrio se moverá hacia la derecha, hacia la formación de NH3. Si se reduce la presión, entonces el equilibrio se desplazará hacia los productos de partida.