Τι είναι οξύ ή αλάτι, πολύ ωραίαείναι γνωστό. Είναι δύσκολο να βρεθεί κάποιος που δεν κρατάει ένα μπουκάλι ξίδι στα χέρια του ή δεν χρησιμοποιεί τρόφιμα στη ζωή, χωρίς τα οποία σχεδόν κάθε φαγητό φαίνεται φρέσκο και άγευστο. Αλλά τι είναι το αλκάλι; Είναι η ίδια με τη βάση, ή όχι; Πώς είναι διαφορετικό από το οξύ; Τέτοιες ερωτήσεις είναι ικανές να ενοχλούν κανέναν και, ως εκ τούτου, ας επιτρέψουμε να ανανεώσουμε τη γνώση που κάποτε αποκτήθηκε στο σχολείο.
Αλκάλι - τι είναι αυτό;
Αρχικά, οι ενώσεις των μετάλλων με νερό στοΗ χημεία ονομάζεται υδροξείδια. Η ουσία αυτού του τύπου, που σχηματίζεται από αμμώνιο, μέταλλο αλκαλίων ή αλκαλικών γαιών, ονομάζεται αλκάλιο. Με τη σειρά του, η βάση είναι ένας ηλεκτρολύτης, ο οποίος, εκτός από τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-), других анионов нет.Έτσι, μπορεί να λεχθεί ότι το αλκάλι είναι οποιαδήποτε διαλυτή βάση. Για να σχηματιστεί ένα τέτοιο υδροξείδιο μπορούν μόνο τα μέταλλα των υποομάδων Ια και ΙΙα (εκείνα που πηγαίνουν μετά το ασβέστιο). Ένα παράδειγμα τέτοιων ενώσεων μπορεί να χρησιμεύσει ως αλκαλικό νάτριο (τύπος ΝθΟΗ), καυστικό βάριο (Ba (ΟΗ)2), υδροξείδιο καλίου (ΚΟΗ), υδροξείδιο του καισίου (CsOH), κλπ. Από μόνες τους, είναι στερεές λευκές ουσίες, οι οποίες χαρακτηρίζονται από υψηλή υγροσκοπικότητα.
Αλκαλικές ιδιότητες
Διάλυση παρόμοιων ενώσεων σε νερόσυνοδεύεται από σημαντική απελευθέρωση θερμότητας. Στην ομάδα Ια, το ισχυρότερο αλκάλι είναι το υδροξείδιο του κασσιτέρου, και στην ομάδα IIa, το υδροξείδιο του ραδίου. Ένα παράδειγμα ασθενούς ένωσης αυτού του τύπου είναι η αμμωνία και η ένυδρη άσβεστος. Τα καυστικά αλκάλια μπορούν να διαλυθούν σε αιθανόλη και μεθανόλη. Στην στερεά κατάσταση, όλες αυτές οι ουσίες απορροφούν νερό και διοξείδιο του άνθρακα από τον αέρα και αργά μετατρέπονται σε ανθρακικά άλατα. Η πιο σημαντική ιδιότητα του αλκαλίου είναι ότι το άλας σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασής του με οξύ - το χαρακτηριστικό αυτό χρησιμοποιείται συχνά στη βιομηχανία. Ένα ηλεκτρικό ρεύμα μπορεί να περάσει από αυτές τις ενώσεις και ως εκ τούτου χρησιμοποιούνται συχνά ως ηλεκτρολύτες. Το αλκάλιο λαμβάνεται με ηλεκτρόλυση χλωριδίων ή μέσω της αλληλεπίδρασης των οξειδίων αλκαλιμετάλλων με νερό. Στη βιομηχανία χρησιμοποιείται συνήθως η πρώτη μέθοδος και η δεύτερη χρησιμοποιείται κυρίως για την παραγωγή ασβέστου. Το λίπος διαλύεται σε αλκαλικό περιβάλλον και η ιδιότητα αυτή χρησιμοποιείται ευρέως στην παρασκευή σαπουνιών. Πολλές βάσεις μπορούν να καταστρέψουν τους ιστούς των φυτών και των ζώων, να ερεθίσουν το δέρμα και να καταστρέψουν τα ρούχα. Τα αλκάλια μπορούν να αντιδράσουν με ορισμένα μέταλλα (π.χ. αλουμίνιο) και είναι σε θέση να προστατεύσουν το χάλυβα από τη διάβρωση. Είναι ανθεκτικά στη θερμότητα - το υδροξείδιο του νατρίου μπορεί να λιώσει και να έρθει σε βρασμό, αλλά δεν θα αποσυντεθεί.
