Οι ισοτονικές λύσεις είναι μια ειδική ομάδα.διαλύματα που χαρακτηρίζονται από οσμωτική πίεση. Έχει την έννοια που χαρακτηρίζει τα υγρά στο σώμα, όπως: πλάσμα αίματος, δάκρυα, λέμφη και ούτω καθεξής. Όλα αυτά τα υγρά έχουν σταθερή πίεση στην περιοχή των 7,4 atm. Επιπλέον, εάν εισαχθεί μια ένεση στο σώμα, τότε η οσμωτική πίεση των υγρών θα διαταραχθεί, καθώς μια παρόμοια ισορροπία θα διαταραχθεί.
Για να προετοιμάσετε μια τέτοια λύση,είναι απαραίτητο να κάνουμε μερικούς υπολογισμούς. Ο πιο διάσημος τρόπος διεξαγωγής τους δεν είναι παρά ο ισοτονικός συντελεστής του Vant Hoff. Χρησιμοποιώντας το, μπορείτε να υπολογίσετε την ισοτονική συγκέντρωση ενός διαλύματος μιας αραιωμένης ουσίας που δεν είναι ηλεκτρολύτης. Η οσμωτική πίεση, η ποσότητα του διαλύματος, καθώς και η θερμοκρασία του εξαρτώνται από μια ορισμένη εξάρτηση, η οποία εκφράζεται από την εξίσωση Klaiperon. Χρησιμοποιείται σε σχέση με αραιά διαλύματα, καθώς σύμφωνα με τον νόμο Van Goff, οι ουσίες που διαλύονται σε υγρά θα συμπεριφέρονται με τον ίδιο τρόπο όπως τα αέρια, και ως εκ τούτου ισχύουν όλοι οι λεγόμενοι νόμοι για τα αέρια.
Изотонический коэффициент – это не что иное, как μια παράμετρος που θα χαρακτηρίσει τη συμπεριφορά μιας ουσίας σε ένα διάλυμα. Εάν μιλάμε για το αριθμητικό ισοδύναμο, τότε ο ισοτονικός συντελεστής ισούται με την αναλογία της αριθμητικής τιμής της συνεργατικής ιδιότητας που έχει η λύση στην ίδια ιδιότητα του μη ηλεκτρολύτη, με την ίδια συγκέντρωση, ενώ όλες οι άλλες παράμετροι παραμένουν αμετάβλητες.
Η φυσική έννοια του ισοτονικού συντελεστήγίνεται κατανοητό βάσει του ορισμού κάθε συλλογικής παραμέτρου. Όλα εξαρτώνται από τη συγκέντρωση μιας ουσίας σε ένα διάλυμα σωματιδίων. Οι μη ηλεκτρολύτες δεν θα εισέλθουν σε αντιδράσεις διάστασης, επομένως κάθε μεμονωμένο μόριο μιας τέτοιας ουσίας θα είναι ένα μόνο σωματίδιο. Οι ηλεκτρολύτες στη διαδικασία διαλυτοποίησης είτε αποσυντίθενται πλήρως είτε μερικώς σε ιόντα, ενώ σχηματίζουν διάφορα σωματίδια. Αποδεικνύεται ότι οι συνεργικές ιδιότητες του διαλύματος θα εξαρτηθούν από την ποσότητα των σωματιδίων διαφορετικών τύπων που περιέχονται σε αυτό, δηλαδή τα ιόντα. Έτσι, ο ισοτονικός συντελεστής θα είναι ένα μείγμα διαφορετικών διαλυμάτων κάθε τύπου σωματιδίου. Εάν εξετάσουμε μια λύση λευκαντικού, τότε μπορούμε να δούμε ότι αποτελείται από τρεις τύπους σωματιδίων: κατιόντα ασβεστίου, υποχλωριώδες και επίσης χλωριούχο - ανιόντα. Ο ισοτονικός συντελεστής θα δείξει ότι υπάρχουν περισσότερα σωματίδια στο διάλυμα ηλεκτρολύτη από ό, τι στο διάλυμα μη ηλεκτρολύτη. Ο συντελεστής εξαρτάται άμεσα από το εάν η ουσία μπορεί να αποσυντεθεί σε ιόντα - αυτό δεν είναι τίποτα περισσότερο από μια ιδιότητα αποσύνδεσης.
Δεδομένου ότι οι ισχυροί ηλεκτρολύτες είναι εντελώςυποβληθεί σε διαδικασίες διαχωρισμού, είναι δικαιολογημένο να αναμένεται ότι ο ισοτονικός συντελεστής στην περίπτωση αυτή θα είναι ίσος με τον αριθμό των ιόντων που περιέχονται στο μόριο. Ωστόσο, στην πραγματικότητα, η τιμή του συντελεστή θα είναι πάντα μικρότερη από την τιμή που υπολογίζεται από τον τύπο. Αυτή η θέση τεκμηριώθηκε το 1923 από τους Debye και Hückel. Διατύπωσαν τη θεωρία των ισχυρών ηλεκτρολυτών: τα ιόντα δεν θα κινηθούν με εμπόδια, καθώς θα σχηματιστεί ένα κέλυφος διάλυσης. Επιπλέον, θα αλληλεπιδρούν επίσης ο ένας με τον άλλον, ο οποίος θα οδηγήσει, στο τέλος, στο σχηματισμό της ομάδας τους, η οποία θα κινηθεί προς μια κατεύθυνση κατά μήκος της λύσης. Αυτές είναι οι λεγόμενες ιοντικές ενώσεις, καθώς και τα ιονικά ζεύγη. Όλες οι διεργασίες στο διάλυμα θα πραγματοποιηθούν με τέτοιο τρόπο σαν να περιείχε λίγα σωματίδια.
Η αλληλεπίδραση των ιόντων θα αρχίσει να εξασθενεί καθώςκαθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, καθώς και η συγκέντρωσή τους μειώνεται. Όλα εξηγούνται από το γεγονός ότι σε αυτήν την περίπτωση η πιθανότητα συναντήσεως διαφορετικών σωματιδίων σε διάλυμα θα μειωθεί επίσης.
