Im Großen Wörterbuch das Wort ÄquivalentLatein klingt wie aequivalens) erklärt, wie etwas Gleichwertiges oder gleichwertige ein Äquivalent zu einem anderen ist, dass sie leicht zu ersetzen. In der Chemie das Gesetz des Äquivalente (wird seit dem späten 18. Jahrhundert, es in der Schule gelehrt wird, gelten Chemiker und Biologen aus verschiedenen Ländern in der Theorie und in der Praxis) schreibt vor, dass alle Chemikalien im Verhältnis zu ihren Äquivalenten reagieren. Öffnen Sie das Gesetz war ein deutscher Chemiker I. Richter, deren Werke sind seit langem bekannt. In seinem dreibändige Werk in der Zeit veröffentlicht 1792-1794 Jahre den Titel „Principles of Stöchiometrie, oder ein Verfahren zum Messen der chemischen Elemente“, Academic gezeigt, dass die Chemikalien einfaches Verhältnis reagieren. Er führte auch einen Begriff wie "Stöchiometrie" ein. Jetzt ist es ein ganzer Abschnitt der Chemie, die das Verhältnis der Reaktanden Eintritt in chemische Wechselwirkung beschreibt.
Рихтер первым в своих работах привел quantitative Reaktionsgleichungen. Sie stellen einen bedingten Eintrag enthält qualitative und quantitative Informationen über die Prozesse auftretenden an der Wechselwirkung von verschiedenen Chemikalien, die als Reagenzien. Auch während der alchemistische Wissenschaft zu bezeichnen, einfache Elemente Forscher verschiedene Symbole späten Formel-Komplex verwendet (bestehend aus mehreren Elementen) waren entdeckt Chemikalien. Aber Richter IV (unter dem Einfluss seines Lehrers und Philosoph Immanuel Kant, der argumentiert, dass einige Bereiche der Naturwissenschaften so viel wahre Wissenschaft enthalten, wie sie Mathematik enthält) in der Dissertation von chemischen Formeln verwendet und der Begriff „Stöchiometrie“, beschrieb die Reaktion der quantitativen Gleichung und entdeckte das Äquivalenzgesetz. Die Formel, drückt es kann geschrieben werden: E2 • m1 = E1 • m2. Wobei m1 und m2 - gewichtige Substanzen sind „1“ und „2“, nicht umgesetzte, und A1 und A2 - es ist ihre chemischen Äquivalente.
Um das Äquivalenzgesetz zu verstehen, ist es notwendigum zu verdeutlichen, dass das Äquivalent eine konditionale oder reale Menge einer Substanz ist, die ein Wasserstoffkation in Säure-Base-Reaktionen oder ein Elektron als Folge von Redoxreaktionen anlagern kann. Äquivalente Masse ist die Masse eines Äquivalents. Es wird angenommen, dass 1 Äquivalent der Substanz mit 1 Gramm Wasserstoff oder mit 8 Gramm Sauerstoff oder 35,5 Gramm Chlor reagiert (oder verdrängt). In der Praxis hat die Menge der Substanz in dem Äquivalent oft einen sehr kleinen Wert, daher ist es üblich, sie in Mol auszudrücken. 1 Mol enthält eine konstante Anzahl von Teilchen (Atome, Ionen oder Moleküle), es entspricht der Avagadro-Zahl: NA = 6,02214179 (30) · 1023. Die Masse von einem Mol Substanz, ausgedrückt in Gramm, ist numerisch gleich ihrer Masse in atomaren Masseneinheiten.
Basierend auf dem Äquivalenzgesetz,daß die Säure-Base-Titration durch die Reaktionsgleichung fließt: KOH + HCl → KCl + H 2 O, die aus der Wechselwirkung von 1 Mol Kaliumhydroxid mit 1 Mol Chlorwasserstoffsäure erhaltene Salz 1 Mol resultierende genannt Kaliumchlorid und 1 Mol Wasser. Das heißt, dass das Äquivalentgewicht von Kaliumhydroxid gleich E KOH 39 + 16 + 1 = 56 g Chlorwasserstoffsäure = - E HCl = 1 + 35 = 36 g, Kaliumchlorid - E KCl = 39 + 35 = 74 g, Wasser - E H2O = • 2 1 + 16 = 18, um die vollständig 56 g Kaliumhydroxid notwendigen bis 36 g Chlorwasserstoffsäure neutralisieren. Das Ergebnis wird 74 g Kaliumchlorid und 18 g Wasser sein. Aber da das Gesetz, dass das Gewicht Substanz, nicht umgesetztes proportional zu ihrer Äquivalente, dann die Menge des Reagens zu wissen kann berechnen, wie viel in die Reaktion eintreten wird oder die zweite Reagenz Produktausbeute zu berechnen.
Zum Beispiel, wie viel wird Kaliumchlorid produziert, wennEs ist bekannt, daß Chlorwasserstoffsäure vollständig von 100 g Kaliumhydroxid neutralisiert? Unter Verwendung des Gesetzes von Äquivalenten, kann geschrieben werden: 56 • MKCL = 74 • 100. Dann MKCL = (74 • 100) / 56 = 132 das Kaliumhydroxid A von Salzsäure zu neutralisieren 100 64 100 erforderlich, wenn die Stadt g Kaliumhydroxid die Schwefelsäure zu neutralisieren: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, würde dies eine sehr unterschiedliche Menge an Säure erforderlich. Wie durch die stöchiometrischen Koeffizienten dieser Reaktion anzeigte, 2 Mol Kaliumhydroxid reagieren 1 Mol Schwefelsäure und das Ergebnis ist ein 1 Mol Kaliumsulfat und 2 Mol Wasser. Zu wissen, welches Gewicht an nicht umgesetzten Substanzen proportional Äquivalentgewichte, man schreiben kann: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, dann 100 das Kaliumhydroxid zu neutralisieren erforderlich MH2SO4 = 88 g Schwefelsäure. In diesem Fall werden 155 g Kaliumsulfat gebildet. Die Wassermenge zugeteilt durch Neutralisation von 100 g Kaliumhydroxid Salzsäure oder Schwefelsäure, wird die gleiche und gleich 32 g ist.
Wendet das Gesetz der Äquivalenzchemie an(analytisch, anorganisch, organisch, usw.) für die Untersuchung von Substanzen und anderen Experimenten basierend auf der Berechnung des Gleichgewichts chemischer Reaktionen. Darüber hinaus wird es (für die Erstellung von Materialbilanzen) bei der Konstruktion und dem Betrieb von Labor-, Pilot- oder Industrieanlagen zur Synthese von Chemikalien verwendet. Sie werden ständig von Spezialisten in chemischen, medizinischen, biologischen, hygienischen und epidemiologischen Labors verwendet, da sie den Formeln zur Berechnung vieler Testergebnisse zugrunde liegen.
