Das Gesetz von Raul wurde im fernen Jahr 1887 gegründeteiner der berühmten französischen Physiker. Er trägt seinen Namen. Das Raoultsche Gesetz beruht auf bestimmten Verbindungen, die den Dampfdruck über verdünnte Lösungen von Nichtelektrolyten reduzieren. Der vergleichbare Druckabfall des imprägnierten Dampfes ist der gleiche wie der Molenbruch der verdünnten Substanz. Dieses Gesetz entstammt dem französischen Wissenschaftler, der die verschiedenen Lösungen von Flüssigkeiten (nicht flüchtig) und Substanzen (fest) untersucht.
Aus dem Gesetz von Raul können Sie herausfinden, dass der Anstiegder Siedepunkt oder der Gefrierpunkt der verdünnten Lösung in Bezug auf die unverdünnte proportional zur molaren Akkumulation der Substanz und wird verwendet, um ihre molekulare Masse zu finden.
Eine ideale Lösung ist eine solchealle seine Eigenschaften sind für die relevanten Anforderungen des Raoul-Gesetzes geeignet. Näherungsweise können nur solche Lösungen in Betracht gezogen werden, die sich auf unpolare Gase und Flüssigkeiten beziehen. Das heißt, ihre konstituierenden Moleküle sollten ihre Richtung in dem existierenden elektrischen Feld nicht ändern. Folglich wird die Wärme ihrer Öffnung Null sein. Und dann werden die Eigenschaften von Lösungen leicht zu erkennen sein, da wir nur ihre ursprüngliche Eigenschaft der Komponente und die Proportionalität berücksichtigen müssen, in der das Mischen chaotisch erfolgt.
Mit echten Lösungen eine solche Berechnungfast unmöglich. Weil bei der Bildung von Lösungen in der Regel Wärme entsteht oder die umgekehrte Situation eintritt - die Lösung nimmt diese Wärme in sich auf.
Ein exothermer Prozess ist der Prozess, bei dem Wärme produziert wird, und der endotherme Prozess ist derjenige, in dem er absorbiert.
Die kolligativen Eigenschaften der Lösung sindsolche, die hauptsächlich von der Konzentration der Lösung und nicht von der natürlichen natürlichen verdünnten Substanz abhängig sind. Signifikante kolligative Dimensionen sind der Druck, der Gefrierpunkt der Lösung und der sehr proportionale Dampfdruck des Lösungsmittels.
Das erste Gesetz von Raoul kombiniert den Druck von konzentriertem Dampf über die Lösung mit seiner Zusammensetzung. Die Definition dieses Gesetzes lautet wie folgt: Pi = Pio * Xi.
Der proportionale Druck des angesammelten Dampfes yKomponenten von Lösungen sind direkt proportional zum Wert ihrer Molanteile in einer gegebenen Lösung. In diesem Fall wird der Proportionalitätskoeffizient gleich dem Druck des konzentrierten Dampfes über der unlöslichen Komponente sein.
Da das gesamte kombinierte Ergebnis der Molenbrüchevon den ganzen Komponenten der Lösungen ist gleich 1, dann können wir für die binäre Lösung, die aus Bestandteilen wie A und B besteht, die folgende Beziehung ableiten, die auch mit dem Ausdruck des ersten Raoultschen Gesetzes übereinstimmt: (P0A-PA) / P0A = XB.
Das zweite Gesetz von Raoul ist eine Folge des ersten Gesetzes, benannt nach dem Wissenschaftler aus Frankreich. Dieses Gesetz gilt nur für einige verdünnte Lösungen.
Verringern Sie den Gefrierpunkt sorgfältigverdünnte Lösungen von nichtflüchtigem Material in direktem Verhältnis zu der Anhäufung von molaler Lösungen, und sie haben keine Abhängigkeit von natürlichen Substanzen verdünnt: T0fr-TFR = TFR = Km.
Eine Erhöhung des Siedepunkts von einigenverdünnte Lösungen von nichtflüchtigen Substanzen hängt nicht von der Natur der verdünnten Substanz ab und ist direkt proportional zur molaren Komponente der Lösungen: T0b-Tb = Tb = Em.
Die ebullioskopische Konstante, dh der Koeffizient E, ist die Differenz zwischen dem unmittelbaren Siedepunkt der Lösung und der Temperatur der vollständig unverdünnten Lösung.
Die kryoskopische Konstante, dh der Koeffizient K, ist die Differenz zwischen dem Gefrierpunkt der Lösung und der Temperatur einer vollständig unverdünnten Lösung.
