Syreoxider er en temmelig stor gruppe af komplekse stoffer, der reagerer med alkalier. Når dette sker, dannes dannelsen af salte. Men de interagerer ikke med syrer.
Syreoxider dannes overvejendeikke-metaller. For eksempel kan svovl, fosfor og chlor tilskrives denne gruppe. Derudover kan stoffer med samme egenskaber dannes ud fra de såkaldte overgangselementer med en valens på fra fem til syv.
Syriske oxider, når de interagerer med vandbeholderdanner syrer. Hver uorganisk syre har et tilsvarende oxid. For eksempel danner svovloxider sulfat og sulfitsyrer og phosphor-ortho- og metaphosphatsyrer.
Syreoxider og metoder til deres fremstilling
Der er flere hovedmetoder til fremstilling af oxider med sure egenskaber.
Den mest almindelige metode er oxidationen af ikke-metalatomer med ilt. For eksempel producerer interaktionen mellem fosfor og oxygen fosforoxid. Selvfølgelig er en sådan metode ikke altid mulig.
En anden forholdsvis almindelig reaktion er den såkaldte kalcinering af oxygen-sulfider. Derudover opnås oxider ved omsætning af visse salte med syrer.
Nogle gange i laboratorier bruges og lidten anden teknik. Under reaktionen tages vand væk fra den tilsvarende syre - dehydratiseringsprocessen finder sted. Forresten er det derfor, at syreoxider er kendt under et andet navn - syreanhydrider.
Kemiske egenskaber af sure oxider
Som allerede nævnt kan anhydriderinteragere med basiske oxider eller alkalier. Som et resultat af denne reaktion dannes et salt af den tilsvarende syre, og ved omsætning med en base dannes også vand. Det er denne proces, der karakteriserer oxidernes grundlæggende syreegenskaber. Desuden interagerer anhydrider ikke med syrer.
En anden egenskab ved disse stoffer er evnen til at reagere med amfotere baser og oxider. Salte dannes også som et resultat af denne proces.
Derudover reagerer nogle anhydrider med vand.Som et resultat af denne proces observeres dannelsen af den tilsvarende syre. Sådan opnås f.eks. Svovlsyre under laboratorieforhold.
De mest almindelige anhydrider: en kort beskrivelse
Det mest almindelige og velkendte sure oxid er kuldioxid. Dette stof under normale forhold er en farveløs, lugtfri gas, men med en let sur smag.
Forresten, ved atmosfærisk tryk, kuldioxidkan eksistere enten i luftform eller i fast tilstand (tøris). For at omdanne kulsyreanhydridet til en væske skal trykket øges. Det er denne egenskab, der bruges til at opbevare et stof.
Kuldioxid tilhører gruppen af drivhusgasser,når alt kommer til alt absorberer den aktivt infrarøde stråler, der udsendes af jorden og bevarer varmen i atmosfæren. Dette stof er dog meget vigtigt for organismernes liv. Kuldioxid findes i atmosfæren på vores planet. Derudover bruges det af planter i fotosyntese processer.
Svovlsyreanhydrid eller svovltrioxid er en andenen repræsentant for denne gruppe af stoffer. Under normale forhold er det en farveløs, meget flygtig væske med en ubehagelig, kvælende lugt. Dette oxid er meget vigtigt i den kemiske industri, da hovedparten af svovlsyre er produceret af det.
Siliciumoxid er en anden ret kendtet stof, der i sin normale tilstand er krystaller. Forresten består sand af denne forbindelse. Ved opvarmning er siliciumoxid i stand til at smelte og hærde. Denne egenskab bruges til produktion af glas. Derudover leder stoffet praktisk talt ikke elektrisk strøm, så jeg bruger det som et dielektrikum.
