Oxider er komplekse stoffer, der består af to elementer, hvoraf det ene er ilt i den anden oxidationstilstand.
I den kemiske litteratur til nomenklatur af oxider overholder følgende regler:
- Når man skriver formler, sættes ilt altid på andenpladsen - NEJ, CaO.
- Når der refereres til oxider, bruges ordet oxid altid først, efterfulgt af det andet element i det genitive tilfælde: BaO - bariumoxid, K20 - kaliumoxid.
- I det tilfælde, hvor elementet danner flereoxider angiver efter dens navn oxidationstilstanden for dette element i parenteser, for eksempel N203 - nitrogenoxid (V), Fe203 - jernoxid (II), Fe203 - jernoxid (III).
- At kalde de mest almindelige oxider,det er nødvendigt at udpege atomforholdene i molekylet med de tilsvarende græske tal: N20 - diazotoxid, NOота - nitrogenoxid, N203 - diazotonpentoxid, NO - nitrogenmonoxid.
- Uorganiske syreanhydrider kaldes fortrinsvis på samme måde som oxider (for eksempel N203 - nitrogenoxid (V)).
Oxider kan fås på flere forskellige måder:
- Samspillet med ilt af enkle stoffer. Enkle stoffer oxideres ved opvarmning, ofte med frigivelse af varme og lys. Denne proces kaldes brænding.
C + 02 = C02 - På grund af oxidation af komplekse stoffer opnås oxider af elementer, der er inkluderet i sammensætningen af udgangsstoffet:
2H2S + 3O2 = 2 H20 + 2S02 - Nedbrydning af nitrater, hydroxider, carbonater:
2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + 02
CaCO3 = CaO + CO2
Cu (OH) 2 = CuO + H20 - Som et resultat af oxidation af metaller med oxider af andre elementer. Lignende reaktioner blev grundlaget for metallothermy - reduktion af metaller fra deres oxider ved hjælp af mere aktive metaller:
2Al + Cr203 = 2Cr ± Al203 - Ved nedbrydning af højere oxider eller ved oxidation af lavere:
4Cr04 = 2Cr203 + 3O₃
4FeO + 02 = 2Fe203
4CO + 02 = 2CO2
Klassificering af oxider baseret på deres kemiskeegenskaber indebærer deres opdeling i saltdannende og ikke-saltdannende oxider (ligeglade). Saltdannende oxider er til gengæld opdelt i sure, basiske og amfotere.
Grundlæggende oxider matche grundene.For eksempel er Na20, CaO, MgO de vigtigste oxider, da baserne - NaOH, Ca (OH) 2, Mg (OH) kan svare til dem. Nogle oxider (K20 og CaO) reagerer let med vand og danner de tilsvarende baser:
CaO + H20 = Ca (OH) 2
K20 + H20 = 2KOH
Oxiderne Fe203, CuO, Ag2O reagerer ikke med vand, men neutraliserer syrer, som de betragtes som basale:
Fe203, + 6HCI = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 + H20
Ag20 + 2HN04 = 2AgNO4 + H20
Typiske kemiske egenskaber for oxider af denne type er deres reaktion med syrer, som følge heraf dannes vand og salt:
FeO + 2HCI = FeCl2 + H20
Basiske oxider reagerer også med syreoxider:
CaO + CO2 = CaCO3.
Syreoxid svarer til syrer, for eksempel svarer salpetersyre HN02 til oxid N203, Cl203 - perchlorsyre HCl04, SO3 - svovlsyre H кислотаSO₄.
Sådanne oxiders vigtigste kemiske egenskab er deres reaktion med baser, salt og vand dannes:
2NaOH + CO2 = NaCO3 + H20
De fleste syreoxider reagerermed vand og danner den tilsvarende syre. Samtidig er Si02-oxid praktisk taget uopløselig i vand, men det neutraliserer baserne, derfor er det et syreoxid:
2NaOH + Si02 = (fusion) Na2siO4 + H20
Amfotere oxider Er oxider, der afhænger af betingelsernedemonstrere sure og basiske egenskaber, dvs. når de interagerer med syrer, opfører de sig som basiske oxider, og når de interagerer med baser, opfører de sig som sure.
Ikke alle amfotere oxider interagerer med baser og syrer i samme omfang. Nogle har mere udtalt basale egenskaber, mens andre har sure egenskaber.
Hvis zink eller chromoxid reagerer ens med syrer og baser, er de grundlæggende egenskaber for Fe-oxid fremherskende.
Egenskaberne ved amfotere oxider er vist med eksemplet på ZnO:
ZnO + 2HCI = ZnCl2 + H20
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H20
Ikke-saltdannende oxider danner hverken syrer eller baser (f.eks. N20, NO).
Derudover giver de ikke reaktioner, der er karakteristiske forsaltdannende oxider. Ikke-saltdannende oxider kan reagere med syrer eller alkalier, men der dannes ingen produkter, der er karakteristiske for saltdannende oxider, for eksempel ved 150 ° C og 1,5 MPa, CO reagerer med natriumhydroxid til dannelse af et salt - natriumformiat:
CO + NaOH = HCOONa
Ikke-saltdannende oxider er ikke så udbredt som andre typer oxider og dannes hovedsageligt med deltagelse af divalente ikke-metaller.
