En logisk fortsættelse af den periodiske lover klassificeringen af uorganiske forbindelser. Ligesom klassificeringen af selve elementerne afspejles klassificering af kemiske forbindelser visuelt i det periodiske system og er derfor objektivt naturligt og videnskabeligt baseret.
De vigtigste klasser af uorganiske forbindelser: salte, oxider, syrer, baser (hydroxider).
Klassificering af stoffer letter megetproces af deres undersøgelse. Det er ret nemt at karakterisere egenskaberne hos individuelle repræsentanter for bestemte klasser, hvis de typiske kemiske egenskaber i den analyserede klasse er kendt.
Klasser af uorganiske forbindelser: oxider
Oxider er forbindelser af elementer med oxygen, hvor sidstnævnte er bundet til elementets atom. Næsten alle elementer undtagen de tre inerte gasser - Argon, Helium, Neon-form oxider.
Klasser af uorganiske forbindelser: hydrater af oxider
Størstedelen af oxider direkte ellerdanner direkte forbindelser med vand, der kaldes oxider hydrater eller hydroxider. Hydrocididets sammensætning udtrykkes med den almene formel E (OH) x, hvor E er det element, som danner hydroxidet, x angiver graden af oxidation i det tilsvarende oxid.
Afhængig af elementets kemiske naturhydroxider opdelt i hydrater basiske oxider (base), amfotere oxid hydrater (hydroxider af amfoter), sure oxidhydrater (syre). Hydroxid tilhører en klasse af forbindelser defineret spot placering grundstof i det periodiske system, som bevirker den relative modstand af forbindelser mellem elementet og oxy- - på den ene side og mellem oxy- brintholdige og - på den anden.
Klasser af uorganiske forbindelser: Syrer
Til syrer indbefatter kemiske forbindelser,bestående af flere hydrogenatomer, som er i stand til at skifte til metallet for at danne salte. Gruppen af atomer, der er forblevet efter spaltning fra molekylet af syren af hydrogenatomerne, kaldes syrestik.
Klasser af uorganiske forbindelser: salte
Salte betragtes som produkter af en delvis ellerfuldstændig substitution af hydrogenatomerne til metalatomer eller OH-grupper af baser for sure rester. I nogle tilfælde Hydrogen i syrer kan udskiftes, ikke kun metal, men også andre grupper af atomer, som har en positiv ladning (kationer). Afhængigt af sammensætningen og egenskaberne af saltet er opdelt i typer: sure, basale, mellemstore, komplekse.
Gennemsnitlige (normale) salte dannes på grund afHydrogenatomer fuld substitution sure metal (kation) eller hydroxylgrupper på de sure rester grunde. Graden af oxidering af metallet ladning og syredelen skal vide for at kunne skabe formel mediumsalte korrekt. De kombineres indbyrdes i sådanne proportioner, at saltet er elektrisk neutralt.
Syre salte opnås med delvis udskiftningHydrogenatomer i syrer på et metal. Syresalte danner kun polybasiske syrer. Processen med syresalte af formel er således, at saltmedium: bestemt kationisk ladning og en syrerest, og partiklerne er sammenføjet i et forhold, der ikke overtræder princippet om elektroneutralitet molekyler.
Grundlæggende salte opnås som følge af ufuldstændigsubstitution af OH-grupper af baser eller amfotere hydroxider for sure rester. Formlerne for de basiske salte består af rester af multiresyre baser eller amfotere hydroxider, som delvis har tabt hydroxylgrupper og syreester. Som i alle tidligere versioner er det nødvendigt at overholde princippet om electronutralitet.
