Amfoterní kovy jsou jednoduché látkykteré jsou strukturou, chemickými a fyzikálními vlastnostmi podobné kovové skupině prvků. Na rozdíl od jejich sloučenin nemohou kovy samy o sobě vykazovat amfoterní vlastnosti. Například oxidy a hydroxidy některých kovů mají dvojí chemickou povahu - za určitých podmínek se chovají jako kyseliny a v jiných mají vlastnosti alkálií.
Hlavními amfoterními kovy jsou hliník, zinek, chrom a železo. Stejná skupina prvků zahrnuje berylium a stroncium.
Co je to amfotericita?
Tato vlastnost byla poprvé objevena dostatečnědlouho. A termín „amfoterní prvky“ byl do vědy zaveden v roce 1814 známými chemiky L. Tenardem a J. Gay-Lussacem. V těchto dnech bylo obvyklé dělit chemické sloučeniny do skupin, které odpovídaly jejich základním vlastnostem během reakcí.
Тем не менее, группа оксидов и оснований обладала duální schopnosti. V některých podmínkách se takové látky chovaly jako zásady, v jiných naopak působily jako kyseliny. Takto vznikl termín „amfotericita“. U takových chemikálií závisí chování během kyselé-bazické reakce na jejích podmínkách, povaze použitých činidel a vlastnostech rozpouštědla.
Zajímavé je, že in vivo je amfoterníkovy mohou interagovat jak s alkáliemi, tak s kyselinami. Například během reakce hliníku se síranem se tvoří síran hlinitý. A když stejný kov reaguje s koncentrovanou alkálií, vytvoří se komplexní sůl.
Amfoterní báze a jejich hlavní vlastnosti
Za normálních podmínek se jedná o pevné látky. Prakticky se nerozpouštějí ve vodě a jsou považovány za spíše slabé elektrolyty.
Hlavní metoda získání takových důvodů jereakce kovové soli s malým množstvím zásady. Srážková reakce musí být prováděna pomalu a opatrně. Například při přijímání hydroxidu zinečnatého do zkumavky s chloridem zinečnatým se přikape hydroxid sodný. Pokaždé, když musíte nádobu lehce protřepat, abyste viděli na dně nádobí bílou sraženinu kovu.
Amfoterní látky reagují s kyselinami a oxidy kyselin jako báze. Například při reakci hydroxidu zinečnatého s kyselinou chlorovodíkovou vzniká chlorid zinečnatý.
Ale během reakcí s bázemi se amfoterní báze chovají jako kyseliny.
Kromě toho se při silném zahřívání amfoterní hydroxidy rozkládají na odpovídající amfoterní oxid a vodu.
Nejběžnější amfoterní kovy: stručný popis
Zinek patří do skupiny amfoterních prvků. Ačkoli slitiny této látky byly široce používány ve starověkých civilizacích, v čisté podobě mohly být izolovány až v roce 1746.
Čistý kov je poměrně křehká namodralá látka. Ve vzduchu oxid zinek rychle oxiduje - jeho povrchové skvrny a pokryté tenkým oxidovým filmem.
В природе цинк существует преимущественно в виде minerály - zinek, smitsonit, kalamit. Nejznámější látkou je směs zinku, která se skládá ze sulfidu zinečnatého. Největší ložiska tohoto minerálu jsou v Bolívii a Austrálii.
Hliník Dnes je považován za nejběžnější kov na planetě. Jeho slitiny byly používány po mnoho staletí a v roce 1825 byla látka izolována v čisté formě.
Čistý hliník je lehký kovstříbrná barva. Obrábění a obsazení je snadné. Tento prvek má vysokou elektrickou a tepelnou vodivost. Tento kov je navíc odolný vůči korozi. Faktem je, že jeho povrch je pokryt tenkým, ale velmi odolným oxidovým filmem.
Dnes je hliník v průmyslu široce používán.
