Před stanovením nejsilnějších oxidačních činidel se pokusíme najít teoretické otázky týkající se tohoto tématu.
Definice
V chemii se oxidačním činidlem rozumí neutrální atomy nebo nabité částice, které v procesu chemické interakce přijímají elektrony z jiných částic.
Příklady oxidačních činidel
Aby bylo možné určit nejsilnějšíoxidačních činidel, je třeba poznamenat, že tento indikátor závisí na stupni oxidace. Například v manganato-manganistanu draselném je to +7, tj. Je to maximum.
Tato sloučenina, lépe známá jakomanganistan draselný, vykazuje typické oxidační vlastnosti. Je to manganistan draselný, který lze použít v organické chemii pro provádění vysoce kvalitních reakcí na vícenásobnou vazbu.
Stanovením nejsilnějších oxidačních činidel se zastavímena kyselinu dusičnou. Správně se nazývá královna kyselin, protože právě tato sloučenina je schopna i ve zředěné formě interagovat s kovy nacházejícími se v elektrochemické řadě kovových napětí po vodíku.
Vzhledem k nejsilnějším oxidačním činidlům nelze chromové sloučeniny ignorovat. Chromové soli jsou považovány za jedno z nejjasnějších oxidačních činidel, používají se při kvalitativní analýze.
Oxidační skupiny
Jako oxidační činidla lze uvažovat aneutrální molekuly a nabité částice (ionty). Pokud analyzujeme atomy chemických prvků vykazujících podobné vlastnosti, je nutné, aby na vnější energetické úrovni obsahovaly čtyři až sedm elektronů.
Předpokládá se, že právě p-prvky vykazují jasné oxidační vlastnosti a patří k nim typické nekovy.
Nejsilnějším oxidačním činidlem je fluor, představitel halogenové podskupiny.
Mezi slabá oxidační činidla, která můžete zvážitzástupci čtvrté skupiny periodické tabulky. Pravidelné snižování oxidačních vlastností v hlavních podskupinách je pozorováno se zvyšováním poloměru atomu.
Vzhledem k tomuto vzoru lze poznamenat, že olovo vykazuje minimální oxidační vlastnosti.
Nejsilnějším nekovovým oxidačním činidlem je fluor, který není schopen poskytnout elektrony jiným atomům.
Prvky jako chrom a mangan, v závislosti na prostředí, ve kterém chemická interakce probíhá, mohou vykazovat nejen oxidační, ale také redukční vlastnosti.
Mohou změnit svůj oxidační stav z menší hodnoty na větší a dát jim elektrony jiným atomům (iontům).
Ionty všech ušlechtilých kovů, dokonce až na minimální stupeň oxidace, vykazují jasné oxidační vlastnosti, které aktivně vstupují do chemické interakce.
Když už mluvíme o silných oxidačních činidlech, bude to špatnéignorovat molekulární kyslík. Právě tato diatomická molekula je považována za jeden z nejdostupnějších a nejběžnějších typů oxidačních činidel, proto se široce používá v organické syntéze. Například v přítomnosti oxidačního činidla ve formě molekulárního kyslíku může být ethanol převeden na ethanol, což je nezbytné pro následnou syntézu kyseliny octové. Pomocí oxidace lze ze zemního plynu získat i organický alkohol (methanol).
Závěr
Redoxní procesy majídůležité nejen pro provádění jakýchkoli transformací v chemické laboratoři, ale také pro průmyslovou výrobu různých organických a anorganických produktů. Proto je tak důležité zvolit správná oxidační činidla pro zvýšení účinnosti reakce a zvýšení výtěžku reakčního produktu.
