Izotonická řešení jsou speciální skupinouřešení, která se vyznačují osmotickým tlakem. Má stejný význam jako tekutiny v těle, jako je krevní plazma, slzy, míza atd. Všechny tyto kapaliny mají konstantní tlak v oblasti 7,4 atm. Navíc, pokud je injekce injikována do těla, bude narušen osmotický tlak tekutin, protože bude narušena podobná rovnováha.
Za účelem přípravy takového řešeníje třeba provést některé výpočty. Nejslavnější způsob, jak je provést, není nikdo jiný než izotonický Van't Hoffův koeficient. Může být použit k výpočtu izotonické koncentrace roztoku zředěné látky, která není elektrolytem. Osmotický tlak, množství roztoku a jeho teplota jsou v určitém vztahu, který je vyjádřen Cliperonovou rovnicí. Používá se ve vztahu k zředěným roztokům, protože podle Van't Hoffova zákona se látky rozpuštěné v kapalině budou chovat stejně jako plyny, a proto se na ně vztahují všechny takzvané zákony o plynech.
Izotonický koeficient není nic víc nežparametr, který bude charakterizovat chování látky v roztoku. Pokud mluvíme o numerickém ekvivalentu, pak se izotonický koeficient rovná poměru numerické hodnoty koligativní vlastnosti, kterou má řešení, ke stejné vlastnosti neelektrolytu a stejné koncentraci, zatímco všechny ostatní parametry zůstávají nezměněny.
Fyzikální význam izotonického koeficientuse stane jasným na základě definice každého společného parametru. Všechny jsou závislé na koncentraci látky v roztoku částic. Neelektrolyty nevstoupí do disociačních reakcí, proto každá jednotlivá molekula takové látky bude jedna částice. V procesu solvatace se elektrolyty buď úplně nebo částečně rozloží na ionty, zatímco vytvoří několik částic. Ukázalo se, že koligativní vlastnosti roztoku budou také záviset na množství částic různých typů, které jsou v něm obsaženy, tj. Iontů. Takto bude izotonický koeficient směsí různých roztoků každého typu částic. Pokud vezmeme v úvahu řešení bělidla, můžeme vidět, že se skládá ze tří typů částic: kationty vápníku, chlornan a chloridové anionty. Izotonický koeficient bude znamenat, že v roztoku elektrolytu je více částic než v neelektrolytovém roztoku. Koeficient bude přímo záviset na tom, zda se látka může rozpadnout na ionty - to není nic víc než vlastnost disociace.
Protože silné elektrolyty jsou úplnějsou podrobeny disociačním procesům, pak je docela rozumné očekávat, že isotonický koeficient se v tomto případě bude rovnat počtu iontů obsažených v molekule. Ve skutečnosti však bude hodnota koeficientu vždy nižší než hodnota vypočtená podle vzorce. Tato pozice byla podložena v roce 1923 Debye a Hückel. Formulovali teorii silných elektrolytů: ionty se nebudou pohybovat s překážkami, protože se vytvoří shell solvatace. Kromě toho budou také interagovat navzájem, což nakonec povede k vytvoření takové skupiny, která se bude pohybovat v jednom směru řešením. Jedná se o tzv. Iontové asociace a iontové páry. Všechny procesy v roztoku budou probíhat tak, jako by obsahovaly málo částic.
Interakce iontů začne oslabovat jakojak teplota stoupá, stejně jako jejich koncentrace. Vše je vysvětleno skutečností, že v tomto případě se také sníží pravděpodobnost setkávání různých částic v roztoku.
