Niels Bohr - slavný dánský vědec, poprvéDokázal neslučitelnost klasických zákonů fyziky a atomů. V souvislosti s tím uvedl dvě předpoklady, které jsou dnes známé, jako Bohrovo kvantové postuláty. Spoléhají na model atomu, který navrhl E. Rutherford, podle něhož (atom) má strukturu podobnou struktuře vesmíru: elektrony atomu jsou v kontinuálním pohybu okolo pevné částice - jádra. Zpočátku byl takový model považován za ideální a úplně popsal a vysvětlil všechny experimenty spojené s tímto atomem. Později však bylo jasné, že tento model není schopen odpovědět na otázku o existenci atomu a jeho stabilitě.
Podle planetárního modelu je pohyb elektronůkolem pevného jádra musí nutně doprovázet emise elektromagnetických vln, jejichž frekvence se rovná frekvenci otáčení záporně nabitých prvků kolem středu. Výsledkem je, že energie elektronu musí neustále klesat, což zase vede k její větší přitažlivosti k jádru. Pokusy však ukazují, že k tomu nedojde. Atom obecně je stabilní systém, který může existovat po dlouhou dobu bez vlivu vnějších vlivů. Radiace atomu lze nazvat diskrétním; intermitentní, což přirozeně naznačuje skutečnost periodicity studie a ne její trvalost. Jinými slovy, vědci dospěli k závěru, že použití klasických fyzikálních zákonů k vysvětlení existence elektronů je nemožné.
Teprve v roce 1913 zavedené Bohrovými předpoklady umožnily vysvětlit příklad principů vodíkových atomů záření energie elektrony.
Závěry Bohrů byly empirickypotvrzené mnoha vědci té doby. Na základě svých předpokladů vznikla celá teorie, která se později stala zvláštním případem kvantové mechaniky. Postuláty Bohr vypadají takto:
1. Atomový systém vydává energii podmíněně nazývanou En pouze v kvantových stavech. Jinak (když je atom v stacionárním stavu), energie se neuvolní.
V tomto případě v klidovém stavumyslíme pohyb elektronů v určitých orbitech. I když skutečné dostupnosti zrychleného pohybu, elektromagnetické vlny nejsou emitovány pouze atom má kvantový energetickou hodnotu.
2. Druhý postulát, nejčastěji známý jako frekvenční pravidlo, znamená, že přechod atomu zjeden stav do druhého (zpravidla od stacionárního k kvantum) je doprovázen uvolněním nebo absorpcí energie. Tento proces se provádí v malých částech - kvantách. Jejich hodnota odpovídá rozdílu v energii států, mezi nimiž se skutečně uskutečňuje přechod. Druhý postulát nám umožňuje vypočítat ze známých experimentálních hodnot energií stacionárních stavů frekvence záření atomu vodíku.
Postuláty Bohra jsou použitelné pro vysvětleníabsorpce a emise světla pomocí částice vodíku. Vlastně to je přesně to, jak Bor sám jednou potvrdil své závěry. Postuláty Bohra umožnily moderním vědcům, aby vytvořili teorii spektra vodíku. Je pozoruhodné, že konstrukce kvantitativní teorie spektra dalšího elementu, helia, se ukázala být prakticky neproveditelná.
Nicméně Bohrovy postuláty jsou fyzikou,který položil silnou cihlu v základu kvantové teorie, dodnes jsou nejdůležitějšími poznatky a závěry. Konkrétně bylo možné vytvořit teorii absorpce a emise světla, které nelze provést na základě údajů pouze klasické fyziky.
Bohrovy postuláty mu umožnily dýchat nový život do klasické mechaniky. K tomuto dni zůstávají nezpochybnitelné v rámci kvantové mechaniky.
