Медното (II) хидроксидното съединение еяркосини кристали, могат също така да имат аморфна (прахообразна) структура. Той е неразтворим във вода, регистърът за безопасност е средно. Химическата формула на веществото е Cu (OH) 2, тя е слаба база, която обикновено се получава като резултат от действието на силни основи върху медни соли.
Употребата на това съединение е широко разпространенав различни области на химическата и промишлената продукция. По този начин, меден хидроксид се използва като компонент пигментиращо в чашите, керамични изделия, използвани в областта на техниката и бижута, глазури. Пигментацията свойства на съединенията са били успешно използвани за производството на високо устойчива на бои, които се използват за прилагане на дъното на кораби и дори подводници, като това вещество предотвратява замърсяване на подводни части на кораби, водорасли и други водни елементи развалят металните съдове.
Големи перспективи се отварят по заявкатова вещество и в съвременната електрическа и електронна промишленост. Тук той може да се превърне в незаменим компонент на технологията за производство на високотемпературни свръхпроводници. Освен това приложението в електротехниката вече е достатъчно изпитано в хода на лабораторната практика.
В действителност при химичното производство на хидроксидмедта се използва широко като катализатор за химични реакции. Освен това можете също да посочите приложението на това вещество, като например приготвянето на смесени фуражи за добитък, производството на цименти от различни степени, особено декорирани (оцветени) цименти.
Въпреки че класификацията за сигурност не е такасе отнася до силно токсични и опасни химикали, докато работите с него, трябва да изпълните някои важни предпазни мерки. На първо място, това се отнася до спазването на режимите за съхранение на веществото и предотвратяването на случаите на разпиляване на открито. Ако това се случи, трябва да се вземат незабавни мерки, за да се изолира мястото на праха и да се отстрани хидроксидът до безопасно разстояние.
Както се вижда от формулата, медният хидроксид е алкално съединение. Следователно, всички съществуващи и обещаващи варианти за практическото му използване се дължат на алкални свойства.
Преди да се отговори на въпроса как да се получи меден хидроксид, трябва да се направи резервация, че има няколко такива варианта.
Обмислете някои от най-често срещаните.
Меден хидроксид може да бъде получен от неговия сулфат.Това вещество е силно разтворим във вода бял прах с кристална структура. Неговата химична формула е CuSO4. Ако това вещество, наречено меден сулфат, се разтваря във вода, можете да получите всички известни меден сулфат. След това, ако към този разтвор се прибави алкално вещество, ще настъпи реакция, през която се отделя Cu (OH) 2 като синьо утайка.
Възможно е да се получи хидроксид от меден (II) нитрат,който е кристално вещество, което няма цвят, с химичната формула Cu (NO3) 2. Ако се извършва реакция за получаване на хидроксид, към разтвора на NaOH трябва да се добави меден (II) нитрат. Получената в синята цветна утайка е желаният меден хидроксид.
Общ начин за получаване на веществотое използването на меден (II) хлорид за това, което има химическата формула CuCl2. За да се получи хидроксид, жълт прах, който е меден хлорид, трябва да бъде разтворен в определено количество алкали. В хода на такава реакция жълтите кристали изчезват и вместо тях изпада същата утайка от синьото нюанс, Cu (OH) выпа.
