Установени са химикалиатоми, които са свързани помежду си съгласно определен закон, по-точно всеки от тях е система, състояща се от ядра и електрони. Ако една система се състои от един тип атоми, тогава тя може да се нарече едноядрена, ако се състои от атоми от различен тип, тогава тя може да се нарече немоноядрена. Тези системи са електрически неутрални. В резултат на външно въздействие (температура, светлина, радиация или молекули на полярен разтворител с диполна поляризация) химичните вещества се разлагат. Катионите и анионите, в които молекулите на дадено вещество (електролит) се разлагат под действието на молекули на полярен разтворител (вода), вече не са електрически неутрални. Всяка система се стреми към баланс. Примерът на слаби електролити показва, че реакциите на дисоциация са обратими. За силни електролити това твърдение не е подходящо, тъй като всички молекули практически се разпадат на йони. Тенденцията на системата към равновесие се описва с уравнението на електролитна дисоциация KxAy ↔ x • K + + y • A− и показва константата на дисоциация Kd = [K +] x • [A−] y / [KxAy].
От горното уравнение можете да видите:колкото повече недисоциирани молекули има, толкова по-ниска е дисоциационната константа и обратно. Това обаче не се отнася за силните електролити, тъй като е установено, че с увеличаване на тяхната концентрация Kd не се увеличава, а пада. Това се дължи не на намаляване на броя на дезинтегрираните молекули, а на увеличаване на силите на взаимно привличане между противоположно заредени частици поради намаляване на разстоянието между тях поради увеличаване на концентрацията на разтвора. Следователно способността на силните електролити да се разлагат на йони се оценява по такъв показател като видимата степен на дисоциация и Kd не се използва, тъй като е безсмислена. Няма смисъл да се прилага степента на дисоциация към разтвори на слаби електролити, тъй като с намаляване на концентрацията съотношението на дисоциираните молекули към общия брой преди разлагането се увеличава, но това не характеризира силата на електролита. Тяхната способност да се дисоциират в йони се показва от константата на дисоциация, тъй като тя зависи само от температурата на разтвора и естеството на разтворителя, т.е. Kd е постоянна стойност за определено вещество KxAy.
Обикновена вода (от естественаизточници или този, който тече от крана) не е чист. Най-чистата вода съдържа хидрониеви йони [H3O + 1] и хидроксидни йони [OH-1]. Те се образуват от две водни молекули: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. Това се случва рядко, тъй като водата практически не се разлага на йони, като е слаб електролит. В състояние на равновесие концентрациите на хидроксидни йони и хидрониеви йони са равни: [H3O + 1] = [OH-1]. Процесът е обратим. Водата обикновено съществува като смес от молекули, хидроксидни йони и хидрониеви йони, където водните молекули преобладават и присъстват само следи от йони. Константата на дисоциация на водата се изразява с помощта на уравнението: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
Дисоциацията на киселина в разтвор означава разпадане на протони Н+ и киселинен остатък.Дисоциацията на многоосновните киселини протича на няколко етапа (където се отстранява само един водороден катион), всеки етап се характеризира със собствена стойност на константата Kd. В първия етап водородният йон се отделя по-лесно, отколкото в следващите етапи; следователно константата намалява от етап на етап. Константата на дисоциация на киселината Kd е показател за силата на киселината: силните киселини имат по-висока стойност на Kd и обратно. Когато се постигне равновесие на процеса, скоростта на разпадане и скоростта на молекулярно образуване са равни. За силните киселини е възможно да се приложат (само като се вземат предвид силите на междинно взаимодействие в разтвори на силни електролити) законите на химичното равновесие за изчисляване на Kd при температура 25 ° C. За солна киселина (HCl) Kd = 10 000 000, бромоводородна киселина (HBr) Kd = 1 000 000 000, хлороводородна киселина (HJ) Kd = 100 000 000 000, сярна (H2SO4) Kd = 1000, азотна (HNO3) Kd = 43,6, оцетна киселина (CH3COOH) Kd = 0,00002, циановодород (HCN) Kd = 0,0000000008. Познавайки свойствата на киселините и сравнявайки ги с дадените стойности на Kd, може да се твърди, че колкото по-силна е киселината, толкова по-висока е дисоциационната константа.
