В резултат на непълно изгаряне на въглерод илисъдържащи го, въглероден оксид (СО) или въглероден окис се образува. Други наименования на това отровно вещество, което няма цвят или мирис (причинено не от въглероден оксид, а от примеси на органични вещества), е въглеродният монооксид (II) или въглеродният окис. Плътността му при 0 ° С е равна на 0.00125 g / cm3. При температура минус 192 ° С преминава от газообразно до течно състояние и при -205 ° С - твърдо. Температурата на самозапалване е плюс 609 ° C. Окисът е слабо разтворим във вода (0,0026 g в 100 ml), но е разтворим в хлороформ, оцетна киселина, етилацетат, етанол, амониев хидроксид, бензен. Има моларна маса 28,0101 g / mol.
В допълнение към моноксида са известни и други оксидивъглерод. Най-често срещаните от тях са въглеродният диоксид или въглеродният диоксид (СО2), който е резултат от пълното изгаряне на въглерод (свободен или обвързан). Това е безцветен газ с леко кисел вкус, но без мирис. Разтваря се добре във вода, което води до образуването на кисел въглероден моноксид СО (ОН) 2 или карбонова киселина H2CO3. Трикарбоновият диоксид (СЗО2) е токсичен газ без цвят, но с остър задушаващ мирис. При нормални условия лесно полимеризира, което води до продукти, които не се разтварят във вода и са боядисани в червено, жълто или лилаво. Съществуват и други въглеродни оксиди, които са по-малко известни и имат линейна или циклична структура. Формулите в тази серия варират от C2O2 до C32O8. В допълнение, има такова полимерно вещество като графитен оксид, неговите молекули се състоят от елементи С и О и броят на двата атома може да варира.
Въглероден оксид се получава в резултат на частиченокисляване на въглерода (при условия на недостиг) за получаване на въглероден диоксид на кислород. Например, когато пещ или двигател с вътрешно горене работи в затворено пространство. В присъствието на кислород въглеродният оксид изгаря със син пламък, за да образува въглероден диоксид: 2CO + O2 → 2CO2. Коксът (или въглищният) газ, който е широко използван до 60-те години на миналия век за вътрешно осветление, готвене и отопление, включва до 10% от въглеродния оксид в състава му. Тъй като голямо количество топлина се отделя по време на изгарянето на СО, този газ е ценен компонент на горивото. Някои процеси в съвременните технологии (например, топене на чугун) все още са придружени от образуването на такъв страничен продукт, като например въглероден окис. В световен мащаб, най-големият източник на естествен въглероден монооксид са фотохимичните реакции, възникващи в тропосферата и генериране на около 5 • 1012 кг годишно. Други естествени източници на въглероден оксид са вулканите, горските пожари и други горивни процеси.
С химической точки зрения окись углерода се характеризира с намаляване на свойствата и склонност към свързване на реакциите. Но тези две тенденции се появяват само при повишени температури, при които въглеродният окис може да се комбинира с определени метали, хлор, кислород и сяра. В металургията способността на това вещество да загрява много оксиди до метали се използва при нагряване. При взаимодействие с хлор се образува газообразен фосген: СО + С12 ↔ СОС12. То е отровно, използвано в органичния синтез, постепенно може да се разложи с вода според реакционното уравнение: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.
Въглеродният окис може директноприсъединят при повишена температура и налягане на определени метали да образуват метални карбонили, които са комплексните съединения: Ni (CO) 4, Мо (СО) 6, Fe (CO) 5 и др. Въглероден моноксид (II) може да взаимодейства с амоняк върху катализатора (ториев окис ThO2) при 500 ° С с образуване на циановодород: CO + NH3 → HCN + H2O.
Въглеродният оксид е токсично вещество зачовек и животни. Токсичните свойства на въглероден окис, поради способността си да реагира необратимо с хемоглобина в кръвта, като по този начин губят способността да пренасят кислород към клетките и тъканите на тялото. Това означава, че възниква хипоксия от хемичен тип. В противен случай се нарича (поради намаляването на кислородния капацитет на кръвта) кръвта. Също въглероден оксид (II) участва в реакцията, се нарушава тъканите на тялото биохимичен баланс. Лесно отравяне, придружено от главоболие, чукам на храмовете, замаяност, болки в гърдите, както и суха кашлица, сълзене на очите, гадене, повръщане, зрителни и слухови халюцинации, зачервяване на кожата и лигавиците, тахикардия, повишаване на налягането. При умерена тежест се появява сънливост и (при спасение на съзнанието) моторна парализа. Тежко отравяне се характеризира със симптоми като разширени зеници, загуба на съзнание, гърчове, кома, дихателна недостатъчност, неволно изпускане на изпражнения и урина, синкав кожата и лигавиците. Смъртта идва поради сърдечен арест и дишане.
