Резолюцията на ООН въведе годишния Световен денводи, които в различни държави се празнуват на 22 март. На този ден се провеждат събития, чиято цел е опазването и развитието на водните ресурси, които се намират в реки, езера, канали, складове, морета и океани, в подземни източници под формата на почвена влажност, полярен и планински лед или в атмосферата. Всички ресурси включват подземни и повърхностни източници и могат да бъдат използвани или използвани за човешки нужди. Общият им обем (в течно, газообразно или твърдо състояние) на Земята е 1390 милиона кубични метра, и само по-малко от 3% от всички ресурси попадат в пресни запаси.
В океаните и моретата е най-големиятколичеството вода (приблизително 98%) от всички повърхностни източници. Нейната химия варира в зависимост от района и времето на годината. Морската вода съдържа много повече разтворени йони от всякаква прясна вода. Също така рязко се различава в съотношението на разтворените в него вещества. Например в моретата и океаните има около 2,8 пъти повече бикарбонати, отколкото в реките, но тяхната моларна фракция спрямо всички разтворени йони е много по-ниска (0,14%), отколкото в речните източници (48%). Това се дължи на различните времена на пребиваване на разтворените вещества. Натриеви и хлорни йони се разтварят, а калций се утаява като карбонат. Според съдържанието в килограм морска вода, най-често срещаните йони са:
- хлор (0.546 мола);
- натрий (0.469 мола);
- магнезий (0.0528 мола);
- сулфат (0.0282 мола);
- калций (0.0103 мола);
- калий (0.0102 мола).
Один из самых важных показателей, которым морската вода се характеризира със соленост. Тя се измерва в ppm (() и е различна за всички морета и океани. Средната соленост е 35 ‰, т.е. в 1 литър в разтворено състояние са 35 g соли, главно натриев хлорид. При средната соленост елементарният състав на водата е както следва:
- кислород 85.84%;
- водород 10.82%;
- хлор 1.94%;
- магнезий 1,1292%;
- натриев 1,08%;
- сяра 0.091%;
- калций 0.04%;
- калий 0.04%;
- бром, 0,0067%;
- въглерод 0,0028%.
Морската вода на повърхността при 25 ° С има средна стойностПлътност от 1.025 g / cm3 е по-голяма от тази на чиста, чиято плътност при 25 ° С е равна на 1.003 g / cm3. Плътността е физическа величина, която е пряко зависима от концентрацията на соли и е обратна на температурата. Колкото повече са разтворени соли, толкова по-голяма е плътността. Колкото по-ниска е температурата на морската вода, толкова по-голяма е плътността. Температурата при най-висока плътност е минус 3.52 ° C за морето и плюс 3.9 ° C за чиста. Но тези стойности варират не само от източника до източника, но също така зависят от дълбочината, на която са измерени. При по-големи дълбочини плътността може да достигне стойност от 1.050 g / cm3 и дори по-висока. Промените в качествения и количествен състав също се проследяват от стойността на рН, която варира между 7.5-8.4 (слабо алкална среда) и се дължи на естеството на разтворените йони и тяхната концентрация. Повърхностното рН е по-високо от дълбочината. Неутралната и слабо киселата среда могат да бъдат обезсолени. Най-високата стойност на рН (най-ниската концентрация на водородни йони) винаги се наблюдава на морската повърхност.
Точката на замръзване на морската вода намалява сповишаване на солеността (концентрация на разтворени соли). При средна соленост той замръзва при температура близка до минус 2 ° С. През 2010 г. се регистрира най-ниската температура в потока под ледника на Антарктика, когато се измерва минус 2.6 градуса. Има и други характеристики, които показват разликата между източниците, както и тяхната вариабилност в зависимост от други параметри. Например скоростта на звука при 0C. Преминава през морската среда в 1 секунда 1450 м, а през чистата - 1407 м. Морска вода при 25 ° С има динамичен вискозитет от 9,02 милипой. За чиста среда същата характеристика при същата температура е равна на 8,09 милипой.
Морската вода не се използва за пиене, защотовисока концентрация на минерални соли. Когато се използва, е необходимо да се пие много по-чиста течност, за да се отстранят всички соли от нея. Затова те пият само прясна вода, в която се разтварят не повече от 0,001 g / cm3 соли. Поради неговия недостиг се изграждат инсталации и се използват специални методи за намаляване на концентрацията на солта. Те включват замразяване, дестилация, електролиза, йонен обмен, обратна осмоза, разделяне (хидродинамично разделяне). Например, в Казахстан, град Актау (бивш Шевченко) е построен през 1972 г. и единственият в света атомно обезсоляващ завод в света е работил почти 30 години.
