Логическо продължение на периодичния законе класификацията на неорганични съединения. Подобно на класификацията на самите елементи, класификацията на химичните съединения се визуално отразява в периодичната система и следователно е обективно естествена и научна основа.
Най-важните класове неорганични съединения: соли, оксиди, киселини, основи (хидроксиди).
Класификацията на веществата значително улеснявапроцес на тяхното изучаване. Лесно е да се характеризират свойствата на отделните представители на определени класове, ако са известни типичните химични свойства на анализирания клас.
Класове неорганични съединения: оксиди
Оксидите са съединения на елементи с кислород, в които последният е прикрепен към атома на елемента. Почти всички елементи, с изключение на трите инертни газове - аргон, хелий, неон - образуват оксиди.
Класове неорганични съединения: хидрати на оксиди
По-голямата част от оксидите директно илидиректно образуват съединения с вода, които се наричат оксиди хидрати или хидроксиди. Съставът на хидроцида се изразява чрез общата формула Е (ОН) х, където Е е елементът, който образува хидроксида, х показва степента на окисление в съответния оксид.
В зависимост от химическата природа на елементахидроксиди разделени на хидрати основни оксиди (база), амфотерни оксиди хидрати (хидроксиди на амфотерен), киселинни оксид хидрати (киселина). Хидроксид, принадлежащ към класа на съединения, определени място елемент разположение в периодичната система, което причинява относителното съпротивление на връзките между елемента и oxygenic - от една страна и между oxygenic hydrogenous и - от друга страна.
Класове неорганични съединения: киселини
Киселините включват химични съединения,състоящ се от няколко водородни атома, който е способен да се премести към метала, за да образува соли. Групата от атоми, останала след разцепването от молекулата на киселината на водородните атоми, се нарича киселинен остатък.
Класове неорганични съединения: соли
Солите се считат за продукти с частично илипълно заместване на водородните атоми за метални атоми или ОН групи на основи за киселинни остатъци. В някои случаи водородът в киселините може да бъде заменен не само от метала, но и от друга група от атоми, които имат положителен заряд (катион). В зависимост от състава и свойствата на солта са разделени на типове: киселинни, основни, средни, сложни.
Средните (нормални) соли се образуват благодарение напълно заместване на водородните атоми на киселини за металните (катионни) или хидроксилни групи в основите за киселинни остатъци. Степента на окисляване на метала и заряда на киселинния остатък трябва да бъде известна, за да може да се формулира правилно формулата на средната сол. Те са комбинирани помежду си в такива пропорции, че солта е електрически неутрална.
Киселинните соли се получават с частична подмянаВодородни атоми в киселини върху метал. Киселинните соли образуват само полизащитни киселини. Процесът на киселина соли с формула е като соли среда: решена катионен заряд и киселинен остатък, и частиците са свързани заедно в съотношение, което не нарушава принципа на електронеутралност молекули.
Основни соли се получават в резултат на непълнизаместване на ОН групи на бази или амфотерни хидроксиди за киселинни остатъци. Формулите за основните соли се състоят от остатъци от мултикиселинни основи или амфотерни хидроксиди, които частично са загубили хидроксилни групи и киселинни остатъци. Както и във всички предишни версии, е необходимо да се спазва принципът на електричество.
