"Elektrolitik ayrışma" terimiyle bilim adamlarıon dokuzuncu yüzyılın sonlarından beri faaliyet göstermektedir. Görünüşünü İsveçli kimyager Arrhenius'a borçluyuz. 1884-1887'de elektrolit sorunu üzerinde çalışarak, bunu çözeltilerde ve eriyik oluşumu sırasında iyonlaşma olgusunu tanımlamak için tanıttı. Bu fenomenin mekanizmasını moleküllerin iyonlara, pozitif veya negatif yüklü elementlere parçalanmasıyla açıklamaya karar verdi.
Elektrolitik ayrışma teorisi açıklarbazı çözümlerin elektriksel iletkenliği. Örneğin, potasyum klorür KCl, bu tuzun bir molekülünün bir artı işaretine (katyon) ve bir klor iyonuna, bir eksi işaretine (anyon) sahip bir potasyum iyonuna ayrışmasıyla karakterize edilir. Hidroklorik asit HCl, bir katyon (hidrojen iyonu) ve bir anyon (klor iyonu) halinde ayrışır, bir sodyum hidroksit çözeltisi NaHO, sodyum iyonlarının ve bir hidroksit iyonu formunda bir anyonun ortaya çıkmasına neden olur. Elektrolitik ayrışma teorisinin ana hükümleri, iyonların çözeltilerdeki davranışını tanımlar. Bu teoriye göre, çözüm içinde tamamen serbestçe hareket ederler ve küçük bir çözelti damlasında bile, zıt yüklü elektrik yüklerinin tekdüze bir dağılımı korunur.
Elektrolitik ayrışma süreci teorisisulu çözeltilerde elektrolit oluşumu aşağıda açıklanmaktadır. Serbest iyonların ortaya çıkması, maddenin kristal kafesinin tahrip olduğunu gösterir. Bir madde suda çözüldüğünde, bu süreç polar çözücü moleküllerin etkisi altında gerçekleşir (örneğimizde suyu ele alıyoruz). Kristal kafesin düğümlerinde bulunan iyonlar arasında var olan elektrostatik çekim kuvvetini o kadar azaltabilirler ki, sonuç olarak iyonlar çözelti içinde serbest harekete geçer. Bu durumda, serbest iyonlar kutupsal su molekülleri ile çevrilidir. Elektrolitik ayrışma teorisi, etraflarında oluşan bu kabuğu hidrasyon olarak adlandırır.
Ancak Arrhenius'un elektrolitik ayrışma teorisiElektrolit oluşumunu sadece çözeltilerde değil açıklar. Kristal kafes, sıcaklığın etkisi altında da yok edilebilir. Kristali ısıtarak, kafes bölgelerdeki yoğun iyon titreşimlerinin etkisini elde ederiz, bu da yavaş yavaş kristalin yok olmasına ve tamamen iyonlardan oluşan bir eriyik görünümüne yol açar.
Çözümlere dönersek, ayrı ayrıÇözücü dediğimiz bir maddenin özelliğini düşünün. Bu ailenin en önemli temsilcisi sudur. Ana özellik, dipol moleküllerinin varlığıdır, yani. molekül bir uçtan pozitif, diğer ucundan negatif yüklendiğinde. Su molekülü bu gereksinimleri tam olarak karşılar, ancak tek çözücü su değildir.
Elektrolitik ayrışma süreci,sulu olmayan polar çözücülere neden olur, örneğin sıvı kükürt dioksit, sıvı amonyak vs. Bu nedenle, çözümlerden bahsetmişken, tam olarak su bazlı sıvıları kastediyoruz.
Elektrolitlerin özelliklerinin derinlemesine incelenmesine izin verilirgüçleri ve ayrışma dereceleri kavramına gidin. Elektrolitin ayrışma derecesi, ayrışmış moleküllerin sayısının toplam sayılarına oranı anlamına gelir. Potansiyel elektrolitler için bu katsayı sıfır ile bir arasındadır ve sıfıra eşit ayrışma derecesi elektrolit olmayanlarla uğraştığımızı gösterir. Ayrışma derecesindeki artış, çözeltinin sıcaklığındaki artıştan olumlu olarak etkilenir.
Elektrolitlerin gücü, ayrışma derecesi ile belirlenir.sabit konsantrasyon ve sıcaklığa tabi. Güçlü elektrolitler, birliğe yaklaşan bir ayrışma derecesine sahiptir. Bunlar oldukça çözünür tuzlar, alkaliler, asitlerdir.
Elektrolitik ayrışma teorisi, fizik, kimya, bitki ve hayvan fizyolojisi ve teorik elektrokimya çerçevesinde incelenen çok çeşitli fenomenleri açıklamayı mümkün kılmıştır.
