ซัลเฟอร์ออกไซด์

กำมะถันเป็นเรื่องธรรมดาในเปลือกโลกและหมู่อื่น ๆองค์ประกอบที่สิบหก มันเกิดขึ้นทั้งในรัฐอิสระและในรูปแบบที่เกี่ยวข้อง คุณสมบัติทางเคมีอโลหะเป็นลักษณะเฉพาะสำหรับสารเคมีชนิดนี้ ชื่อละติน«ซัลเฟอร์»ชี้แนะเอสองค์ประกอบที่รวมอยู่ในไอออนที่แตกต่างกันของสารที่มีออกซิเจนและ / หรือไฮโดรเจนรูปแบบสารหลายอย่างที่อยู่ในชั้นเรียนของเกลือกรดและหลายออกไซด์แต่ละที่อาจจะเรียกว่าเป็นออกไซด์ของกำมะถันด้วยนอกเหนือจาก สัญลักษณ์ที่แสดงถึงความสมจริง สถานะออกซิเดชันในการที่จะจัดแสดงนิทรรศการสารประกอบต่างๆ 6, 4, 2, 0, -1, -2 ออกไซด์ของกำมะถันที่มีองศาออกซิเดชันต่างกัน โดยทั่วไปคือซัลเฟอร์ไดออกไซด์และไตรออกไซด์ รู้จักกันดีมีก๊าซกำมะถันและสูงกว่า (ยกเว้น SO3) และออกไซด์ลดลงขององค์ประกอบนี้

กำมะถันมอนอกไซด์

สารประกอบอนินทรีย์ที่เรียกว่าซัลเฟอร์ออกไซด์II, SO, ในลักษณะสารนี้เป็นก๊าซที่ไม่มีสี เมื่อสัมผัสกับน้ำจะไม่ละลาย แต่จะทำปฏิกิริยากับมัน นี่เป็นสารประกอบหายากมากที่เกิดขึ้นเฉพาะในสภาพแวดล้อมของก๊าซที่ถูกทำให้บริสุทธิ์ โมเลกุล SO มีความไม่เสถียรทางอุณหพลศาสตร์ (thermodynamically unstable) ในขั้นแรกเปลี่ยนเป็น S2O2 (เรียกว่าก๊าซซัลเฟอร์หรือกำมะถันเปอร์ออกไซด์) เนื่องจากการเกิดกำมะถันออกไซด์ที่หาได้ยากในบรรยากาศของเราและความเสถียรต่ำของโมเลกุลจึงเป็นเรื่องยากที่จะตรวจสอบความเป็นอันตรายของสารนี้ได้อย่างเต็มที่ แต่ในรูปแบบที่เข้มข้นหรือมีความเข้มข้นมากขึ้นออกไซด์กลายเป็นเปอร์ออกไซด์ซึ่งเป็นพิษและกัดกร่อนมาก (ก๊าซมีเทนคล้ายกับคุณสมบัตินี้) การเผาไหม้ทำให้เกิดก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งเป็นก๊าซพิษ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ 2 ถูกค้นพบใกล้ไอโอ (หนึ่งในดาวเทียมของดาวพฤหัสบดี) ในบรรยากาศของวีนัสและในดวงดาวกลาง สันนิษฐานว่าใน Io จะได้รับเป็นผลมาจากกระบวนการภูเขาไฟและแสงเคมี ปฏิกิริยาเคมีไฟฟ้าหลักดังต่อไปนี้: O + S2 → S + SO และ SO2 → SO + O.

ก๊าซเปรี้ยว

ซัลเฟอร์ออกไซด์ IV หรือซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) คือก๊าซไม่มีสีซึ่งมีกลิ่นคม ที่อุณหภูมิลบ 10 องศาเซลเซียสจะผ่านเข้าสู่สถานะของเหลวและที่อุณหภูมิลบ 73 องศาเซลเซียสจะแข็งตัว ที่อุณหภูมิ 20 องศาเซลเซียสปริมาตร SO2 ประมาณ 40 SO จะถูกละลายในน้ำ 1 ลิตร

กำมะถันออกไซด์นี้ละลายในน้ำเป็นกรดกำมะถันเนื่องจากเป็นสารประกอบของมัน SO2 + H2O ↔ H2SO3

มันมีปฏิสัมพันธ์กับเบสและออกไซด์พื้นฐาน: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O และ SO2 + CaO → CaSO3

ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีลักษณะเป็นคุณสมบัติและออกซิแดนซ์และสารลด มันถูกออกซิไดซ์โดยอากาศออกซิเจนเป็น sulfuric anhydride เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา: SO2 + O2 → 2SO3 สารลดแรงเช่นไฮโดรเจนซัลไฟด์จะมีบทบาทเป็นตัวออกซิไดซ์: H2S + SO2 → S + H2O

ก๊าซซัลเฟตในอุตสาหกรรมใช้เป็นหลักในการผลิตกรดซัลฟิวริค ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ได้จากการเผากำมะถันหรือเหล็ก pyrites: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2

ซัลเฟอร์แอนไฮไดรด์

Оксид серы VI, или трехокись серы (SO3) является ผลิตภัณฑ์ขั้นกลางและไม่มีมูลค่าที่เป็นอิสระ ในลักษณะเป็นของเหลวไม่มีสี เดือดที่อุณหภูมิ 45 องศาเซลเซียสและต่ำกว่า 17 องศาเซลเซียสกลายเป็นผลึกสีขาว นี้กำมะถันออกไซด์ที่สูงขึ้น (ที่มีระดับของการเกิดออกซิเดชันของอะตอมกำมะถัน + 6) เป็นอย่างมากดูดความชื้น เมื่อเติมน้ำจะเป็นกรดกำมะถัน: SO3 + H2O ↔ H2SO4 ละลายในน้ำสร้างความร้อนจำนวนมากและถ้าไม่ค่อยๆเพิ่ม แต่ทันทีที่มีออกไซด์จำนวนมากอาจมีการระเบิดได้ กำมะถันไตรออกไซด์สามารถละลายได้ง่ายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่มีการสะสมของ oleum ปริมาณ SO3 ในน้ำมันเหลือประมาณ 60% สำหรับสารกำมะถันนี้คุณสมบัติของกรดออกไซด์มีลักษณะเฉพาะ

มีกำมะถันออกไซด์ที่สูงและต่ำกว่า

ซัลเฟอร์ออกไซด์ที่สูงขึ้นเป็นกลุ่มสารเคมีที่มี SO3 สูตร + x ที่ x เป็น 0 หรือ 1. โมโนเมอร์ออกไซด์ SO4 ประกอบด้วย peroxo (O-O) และมีลักษณะเป็น SO3 ออกไซด์ของกำมะถันศึกษาระดับปริญญาออกซิเดชัน +6 ออกไซด์ของกำมะถันนี้สามารถผลิตได้ที่อุณหภูมิต่ำ (ต่ำกว่า 78 องศาเซลเซียส) ใน SO3 ปฏิกิริยากับออกซิเจนอะตอมหรือ photolysis ของ SO3 ในส่วนผสมด้วยโอโซน

ซัลเฟอร์ออกไซด์ที่ต่ำกว่าคือกลุ่มของสารประกอบทางเคมีซึ่งรวมถึง:

• SO (ซัลเฟอร์ออกไซด์และ dimer S2O2);
• S2O;
• mono-oxides ของกำมะถัน SnO (เป็นสารประกอบแบบวงประกอบด้วยวงแหวนที่เกิดขึ้นจากอะตอมของกำมะถัน n สามารถเป็นได้ตั้งแต่ 5 ถึง 10);
• S7O2;
• โพลิเมอร์ออกไซด์ของกำมะถัน

ความสนใจในซัลเฟอร์ออกไซด์ที่ต่ำกว่าเพิ่มขึ้น นี่เป็นเพราะความต้องการที่จะศึกษาเนื้อหาของพวกเขาในชั้นบรรยากาศโลกและนอกโลก