กรดซัลโฟมิก สมบัติทางเคมีและกายภาพ ใบสมัคร

กรดกำมะถัน (ชื่ออื่น ๆ :กรดอะมิโนซัลโฟนิก, กรดอะมิโดซูลฟอริก, กรดซัลฟูริก monoamide) เป็นสารที่แสดงผลึกไร้สีของรูปขนมเปียกปูน สูตรสำหรับสารประกอบนี้คือ NH2SO2OH (หรือ NH2SO3H)

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะมิโนซัลโฟนิก:

1สารนี้มีอยู่ในรูปแบบของผลึกไม่มีสีซึ่งมีรูปร่างเป็นเพชร ขนมเปียกปูนซิงก์: b = 0.8025 nm, a = 0.8037 nm, z = 8, c = 0.9237 nm ในรูปแบบของ zwitterion มันมีอยู่ในสถานะผลึก

2. กรดซัลโฟมิกมีน้ำหนักโมเลกุลต่อไปนี้: 97.098 amu จุดหลอมเหลวคือ 205 องศาสลายตัว - 260 องศาเซลเซียส

3การละลายในอะซิโตนที่ 25 องศาคือ 0.04 ในน้ำที่ 20 องศา 17.57 ที่ 40 องศา 22.77 และที่ 80 องศา - 32.01 ใน diethyl แอลกอฮอล์ที่ 25 ° C 0.01; ในรูปแบบที่ 25 องศา 0.18; ในเมทานอลที่ 25 องศา 0.4

4. มีความหนาแน่น 2,126 กรัมต่อเซนติเมตร³

คุณสมบัติทางเคมีของกรดซัลฟูมิค:

1. เมื่อถูกความร้อนถึง 260 องศาจะสลายตัวเป็น SO2 (ซัลเฟอร์ออกไซด์ 2), SO3 (ซัลเฟอร์ออกไซด์), N2 (ไนโตรเจน) และ H2O (น้ำ) นี่คือลักษณะของปฏิกิริยา:

NH2SO2OH = SO2 (ซัลเฟอร์ออกไซด์) + SO3 (ซัลเฟอร์ออกไซด์ lll) + N2 (ไนโตรเจนเป็นอิสระจากก๊าซ) + H2O (น้ำ)

2ที่อุณหภูมิห้องสารนี้จะไม่ไฮโดรไลซ์จริง แต่ที่อุณหภูมิสูงเกินไปจะถูกไฮโดรไลซ์ให้กับ NH4HSO4 ยิ่งกว่านั้นในตัวกลางที่เป็นกรดอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นอย่างมีนัยสำคัญ

3ด้วยโลหะชนิดต่าง ๆ คาร์บอเนตไฮดรอกไซด์และออกไซด์กรดอะมิโนซัลโฟนิกก่อตัวเป็นเกลือ NH2SO3M (เรียกรวมกันว่าซัลมาเมต) กับ thionyl คลอไรด์ SOCl2 - NH2SO2Cl

4เมื่อทำปฏิกิริยากับ HNO2 (กรดไนตริก) จะมีการปนเปื้อนออกซิเดชันออกซิเดชัน - NH2SO3H + HNO2Н2О + N2 (ไนโตรเจนที่ปล่อยออกมาเป็นก๊าซ) + H2SO4 (กรดซัลฟูริก) ปฏิกิริยานี้ใช้เพื่อกำหนดปริมาณของกรดซัลฟูริกโมโนโมไนด์และเพื่อย่อยสลายกรดไนตริกส่วนเกิน (HNO2) ในการผลิตสีย้อมเอโซ

5. กรดซัลโฟมิกถูกออกซิไดซ์โดยคลอรีน (Cl) โบรมีน (Br) โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (KMnO4) และคลอเรตต่อกรดซัลฟูริก (H2SO4) และไนโตรเจน (N2)

6.ปฏิกิริยาของกรดนี้ด้วย HClO (กรดไฮโปคลอรัส) หรือ NaClO (โซเดียมไฮโปคลอไรต์) นำไปสู่การก่อตัวของอนุพันธ์ของ N, N-dichloro- หรือ N-chloro ปฏิกิริยากับโซเดียม (Na) ในแอมโมเนียเหลว (NH3) ถึง NaSO3NHNa กับโซเดียมซัลเฟต (Na2SO4) ถึง 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15H2O

7Sulfur monoamide ก็ทำปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์ปฐมภูมิและทุติยภูมิกับฟีนอล ตติยภูมิ, เอมีนรองและเอมีนเป็นกรดอะมิโนซัลมาเมทและกรดคาร์บอกซิลิกในรูปของแอมโมเนียม N-acyl sulfamates

8. ในการระบุกรดอะมิโนซัลโฟนิกให้ใช้ปฏิกิริยากับกรดไนตรัส (HNO2) หรือฟิวชั่นกับเบนโซอิน (C14H12O3)

การใช้กรดซัลฟูริก monoamide

1เคมีอุตสาหกรรม: สำหรับอุปกรณ์ทำความสะอาดจากเบียร์และหินนมจากแหล่งแร่ต่าง ๆ (ฟิล์มออกไซด์, เกลือความแข็ง, สารประกอบเหล็ก) การผลิตกรดไฮโดรคลอริกในกรณีนี้จะเสียเปรียบเนื่องจากกรดซัลโฟมิกมีการกัดกร่อนน้อยกว่า

2. ที่บ้านและที่สถานประกอบการจัดเลี้ยงสาธารณะ: สำหรับการประมวลผลของห้องครัวและเครื่องใช้ในครัวเป็นส่วนหนึ่งของผงซักฟอก

3. เป็นวัตถุดิบในการผลิตสารเคมีบางชนิดเช่นสารเคมีกำจัดวัชพืชและวัสดุทนไฟ

4. ในไฟฟ้า: สำหรับดองอาหารกระป๋องและสำหรับการสร้างอิเล็กโทร

5. กำจัดเมือกออกจากสระ (ระบบระบายความร้อนด้วยน้ำ)

6. เมื่อทำความสะอาดเครื่องจักรที่ออกแบบมาเพื่อสร้างกระดาษ

7. เมื่อดำเนินการในเขตของบ่อน้ำมัน

กรดซัลโฟมิกควรเก็บรักษาไว้อย่างถูกต้องอย่างไรและควรระวังอะไรบ้างเมื่อใช้งาน?

Sulfur monoamide เป็นสารไม่ติดไฟ ตามระดับของผลกระทบต่อสิ่งมีชีวิตมันเป็นสารประกอบของระดับอันตรายที่สาม ทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงต่อผิวหนังและเยื่อเมือก

เก็บกรดนี้ในเอทิลีนคู่ถุง (ความจุสี่สิบกิโลกรัม) ออกแบบมาโดยเฉพาะสำหรับผลิตภัณฑ์เคมี มันคุ้มค่าที่จะพิจารณาว่าผลิตภัณฑ์นั้นสามารถละลายได้ใน H2O (น้ำ) มันถูกเผาในระหว่างการจัดเก็บระยะยาว