งานสำหรับการแก้ปัญหาและวิธีการสำหรับการแก้ปัญหาของพวกเขา

การแก้ปัญหาเพื่อแนวทางแก้ไขเป็นสิ่งสำคัญหมวดวิชาเคมีในโรงเรียนสมัยใหม่ เด็กหลายคนมีปัญหาในการคำนวณเนื่องจากไม่เข้าใจลำดับของงาน ลองวิเคราะห์คำศัพท์บางคำที่รวมถึงงานสำหรับการแก้ปัญหาทางเคมีและยกตัวอย่างโซลูชันสำเร็จรูป

ความเข้มข้นร้อยละ

งานเกี่ยวข้องกับการวาดภาพและการแก้สัดส่วน เมื่อพิจารณาว่าความเข้มข้นประเภทนี้แสดงเป็นเศษส่วนมวลจึงสามารถกำหนดเนื้อหาของสารในสารละลายได้

มูลค่าที่กล่าวถึงเป็นเชิงปริมาณลักษณะของการแก้ปัญหาที่เสนอในปัญหา ขึ้นอยู่กับประเภทของงานมีความจำเป็นต้องกำหนดเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นใหม่คำนวณมวลของสารและคำนวณปริมาตรของสารละลาย

ความเข้มข้นของกราม

งานบางอย่างสำหรับความเข้มข้นของสารละลายเกี่ยวข้องกับการกำหนดปริมาณของสารในปริมาตรของตัวทำละลาย หน่วยวัดสำหรับค่านี้คือ mol / L

ในหลักสูตรของโรงเรียนงานประเภทนี้จะพบได้เฉพาะในระดับอาวุโสของการศึกษาเท่านั้น

คุณสมบัติของปัญหาสำหรับแนวทางแก้ไข

นี่คือปัญหาบางประการสำหรับการแก้ปัญหาทางเคมีด้วยโซลูชันเพื่อแสดงลำดับของการดำเนินการเมื่อแยกวิเคราะห์ ในการเริ่มต้นเราทราบว่าคุณสามารถสร้างภาพวาดเพื่อให้เข้าใจถึงสาระสำคัญของกระบวนการที่อธิบายไว้ในงานที่เสนอ หากคุณต้องการคุณสามารถกำหนดงานในรูปแบบของตารางซึ่งจะกำหนดค่าเริ่มต้นและค่าที่จำเป็น

ปัญหา 1

เทน้ำเจ็ดลิตรลงในภาชนะที่มีสารละลายเกลือ 15% 5 ลิตร กำหนดเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของสารในสารละลายใหม่

ในการกำหนดค่าที่ต้องการเราจะแสดงด้วย X ผ่านสัดส่วนเราคำนวณเนื้อหาเชิงปริมาณของสารในวิธีแก้ปัญหาแรก: ถ้า 5 คูณด้วย 0.15 เราจะได้ 0.75 กรัม

ต่อไปเราคำนวณมวลของสารละลายใหม่โดยพิจารณาว่ามีการเทน้ำ 7 ลิตรแล้วเราจะได้ 12 กรัม

เราหาเปอร์เซ็นต์ของเกลือแกงในผลลัพธ์ที่ได้ตามนิยามของค่านี้เราจะได้: (0.75: 12) x 100% = 6.25%

นี่คืออีกตัวอย่างหนึ่งของงานที่เกี่ยวข้องกับการใช้สัดส่วนทางคณิตศาสตร์ในการคำนวณ

ปัญหา 2

ต้องเติมทองแดงโดยมวลเท่าไหร่ลงในชิ้นส่วนของทองสัมฤทธิ์น้ำหนัก 8 กิโลกรัมประกอบด้วยโลหะบริสุทธิ์ 13 เปอร์เซ็นต์เพื่อเพิ่มเปอร์เซ็นต์ของทองแดงเป็น 25%

งานดังกล่าวสำหรับการแก้ปัญหาต้องมีก่อนกำหนดมวลของทองแดงบริสุทธิ์ในโลหะผสมดั้งเดิม ในการทำเช่นนี้คุณสามารถใช้สัดส่วนทางคณิตศาสตร์ ผลปรากฎว่ามวลคือ: 8 x 0.13 = 1.04 กก

เราหาค่า x (กรัม) จากนั้นในโลหะผสมใหม่เราจะได้ค่า (1.04 + x) กิโลกรัม เราแสดงมวลของโลหะผสมที่ได้เราได้: (8 + x) กิโลกรัม

ในปัญหานี้เปอร์เซ็นต์ของโลหะในโลหะผสมใหม่คือ 25 เปอร์เซ็นต์คุณสามารถสร้างสมการทางคณิตศาสตร์ได้

ปัญหาต่างๆสำหรับแนวทางแก้ไขรวมอยู่ในงานทดสอบเพื่อตรวจสอบระดับความรู้วิชาของผู้สำเร็จการศึกษาชั้นประถมศึกษาปีที่สิบเอ็ด ต่อไปนี้เป็นเงื่อนไขและวิธีแก้ไขปัญหาประเภทนี้

ปัญหา 3

กำหนดปริมาตร (ภายใต้สภาวะปกติ) ของก๊าซที่เก็บรวบรวมหลังจากการนำอลูมิเนียมบริสุทธิ์ 0.3 โมลในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์อุ่น ๆ 160 มิลลิลิตร (1.19 กรัม / มิลลิลิตร)

ลำดับการคำนวณในปัญหานี้:

1. ขั้นแรกคุณต้องกำหนดมวลของสารละลาย
2. ถัดไปคำนวณปริมาณอัลคาไล
3. พารามิเตอร์ที่ได้รับจะถูกเปรียบเทียบซึ่งกันและกันการขาดแคลนจะถูกกำหนด การคำนวณในภายหลังจะดำเนินการสำหรับสารที่ถ่ายในปริมาณที่ไม่เพียงพอ
4. เราเขียนสมการของปฏิกิริยาระหว่างวัสดุเริ่มต้นเราจัดเรียงสัมประสิทธิ์สเตอริโอเคมี เราทำการคำนวณตามสมการ

มวลของสารละลายอัลคาไลที่ใช้ในปัญหาคือ 160 x 1.19 = 190.4 กรัม

มวลของสารจะเท่ากับ 38.08 กรัม ปริมาณอัลคาไลที่ถ่ายคือ 0.68 โมล เงื่อนไขบอกว่าอลูมิเนียมมีปริมาณ 0.3 โมลดังนั้นจึงมีโลหะนี้อยู่ในส่วนที่ขาด

เราทำการคำนวณในภายหลังตามนั้น ปรากฎว่าปริมาตรของก๊าซจะเป็น 0.3 x 67.2 / 2 = 10.08 ลิตร

ปัญหาสำหรับการแก้ปัญหาประเภทนี้สำหรับผู้สำเร็จการศึกษาทำให้เกิดความยากลำบากสูงสุด เหตุผลก็คือลำดับของการกระทำยังไม่ได้ผลรวมทั้งในกรณีที่ไม่มีแนวคิดที่เป็นรูปเป็นร่างเกี่ยวกับการคำนวณทางคณิตศาสตร์ขั้นพื้นฐาน

ปัญหา 4

งานในหัวข้อ "แนวทางแก้ไข" อาจรวมถึงและการกำหนดสารบริสุทธิ์ที่เปอร์เซ็นต์ของสิ่งสกปรกที่กำหนด ขอยกตัวอย่างงานดังกล่าวเพื่อไม่ให้พวกเขามีปัญหาในการทำงานให้เสร็จ

คำนวณปริมาตรของก๊าซที่ได้รับเมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นสัมผัสกับเกลือ 292.5 กรัมและมีสิ่งเจือปน 20%

ลำดับ:

1. เมื่อพิจารณาว่าสภาพของปัญหาระบุถึงสิ่งสกปรก 20 เปอร์เซ็นต์จึงจำเป็นต้องกำหนดเนื้อหาของสารตามน้ำหนัก (80%)
2. เราเขียนสมการของปฏิกิริยาเคมีจัดเรียงสัมประสิทธิ์สเตอริโอเคมี เราคำนวณปริมาตรของก๊าซที่ปล่อยออกมาโดยใช้ปริมาตรโมลาร์

มวลของสารขึ้นอยู่กับความจริงที่ว่ามีสิ่งสกปรกคือ 234 กรัม และเมื่อคำนวณตามสมการนี้เราจะได้ปริมาตรเท่ากับ 89.6 ลิตร

ปัญหา 5

มีปัญหาอะไรอีกบ้างสำหรับการแก้ปัญหาในหลักสูตรเคมีของโรงเรียน? ขอยกตัวอย่างงานที่เกี่ยวข้องกับความจำเป็นในการคำนวณมวลของผลิตภัณฑ์

ตะกั่ว (II) ซัลไฟด์น้ำหนัก 95.6 กรัมทำปฏิกิริยากับสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 30% 300 มิลลิลิตร (ความหนาแน่น 1.1222 กรัม / มล.) ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาคือ (หน่วยเป็นกรัม) ...

ขั้นตอนการแก้ปัญหา:

1. เราแปลงสารละลายของสารตามสัดส่วนเป็นมวล
2. ต่อไปเราจะกำหนดจำนวนของส่วนประกอบแหล่งที่มาแต่ละรายการ
3. หลังจากเปรียบเทียบผลลัพธ์ที่ได้เราเลือกสารที่นำมาในปริมาณที่ไม่เพียงพอ
4. การคำนวณจะดำเนินการอย่างแม่นยำสำหรับสารที่นำมาจากการขาด
5. เราสร้างสมการของปฏิสัมพันธ์ทางเคมีและคำนวณมวลของสารที่ไม่รู้จัก

ลองคำนวณสารละลายเปอร์ออกไซด์มันคือ 336.66กรัม. มวลของสารจะเท่ากับ 100.99 กรัม ลองคำนวณจำนวนโมลมันจะเป็น 2.97 ตะกั่วซัลไฟด์จะเท่ากับ 95.6 / 239 = 0.4 โมล (มีอยู่ในภาวะขาด)

เราเขียนสมการของปฏิสัมพันธ์ทางเคมี กำหนดค่าที่ต้องการตามโครงร่างและได้ 121.2 กรัม

ปัญหา 6

ค้นหาปริมาณก๊าซ (โมล) ที่สามารถรับได้จากการยิงด้วยความร้อนของเหล็ก 5.61 กิโลกรัม (II) ซัลไฟด์ที่มีความบริสุทธิ์ 80%

ขั้นตอน:

1. เราคำนวณมวลของ FeS บริสุทธิ์
2. เราเขียนสมการของปฏิสัมพันธ์ทางเคมีกับออกซิเจนในชั้นบรรยากาศ เราทำการคำนวณสำหรับปฏิกิริยา

โดยมวลสารบริสุทธิ์จะเท่ากับ 4488 กรัมปริมาณของส่วนประกอบที่กำหนดจะเป็น 51 ลิตร

ปัญหาที่ 7

สารละลายเตรียมจาก 134.4 ลิตร (ภายใต้สภาวะปกติ) ของซัลเฟอร์ออกไซด์ (4) เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 25% 1.5 ลิตร (1.28 กรัม / มล.) กำหนดมวลของเกลือที่ได้

อัลกอริทึมการคำนวณ:

1. เราคำนวณมวลของสารละลายด่างโดยใช้สูตร
2. เราพบมวลและจำนวนโมลของโซดาไฟ
3. เราคำนวณค่าเดียวกันสำหรับซัลเฟอร์ออกไซด์ (4)
4. ตามอัตราส่วนของตัวบ่งชี้ที่ได้รับเรากำหนดองค์ประกอบของเกลือที่เกิดขึ้นเราจะพิจารณาการขาด การคำนวณจะดำเนินการสำหรับข้อเสีย
5. เราเขียนปฏิกิริยาเคมีด้วยค่าสัมประสิทธิ์คำนวณมวลของเกลือใหม่ตามการขาด

เป็นผลให้เราได้รับ:

• สารละลายด่างจะเท่ากับ 1171.875 กรัม
• โดยน้ำหนักของโซเดียมไฮดรอกไซด์จะเท่ากับ 292.97 กรัม
• โมลของสารนี้มี 7.32 โมล
• เราคำนวณในลักษณะเดียวกันสำหรับซัลเฟอร์ออกไซด์ (4) เราได้ 6 โมล
• อันเป็นผลมาจากปฏิสัมพันธ์เกลือขนาดกลางจะเกิดขึ้น
• เราได้รับ 756 กรัม

ปัญหา 8

ใน 100 กรัมของสารละลายแอมโมเนียมคลอไรด์ 10% ถูกเติม 100 กรัมของสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 10% กำหนดมวล (หน่วยเป็นกรัม) ของตะกอน

อัลกอริทึมการคำนวณ:

1. เราคำนวณมวลและปริมาณของสารแอมโมเนียมคลอไรด์
2. เราคำนวณมวลและปริมาณของสารเกลือ - ซิลเวอร์ไนเตรต
3. เราพิจารณาว่าสารเริ่มต้นชนิดใดถูกนำไปในปริมาณที่ไม่เพียงพอเราจะทำการคำนวณสำหรับมัน
4. เราเขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเราทำการคำนวณมวลตะกอนโดยใช้มัน

แอมโมเนียมโคเลไรด์จะมีน้ำหนัก 10 กรัมและ 0.19 โมลตามปริมาณ ซิลเวอร์ไนเตรตถูกนำไป 10 กรัมซึ่งเท่ากับ 0.059 โมล เมื่อคำนวณการขาดแคลนเราจะได้มวลเกลือ 8.46 กรัม

เพื่อรับมือกับงานที่ยากลำบากซึ่งเสนอในการสอบปลายภาคในเกรดเก้าและสิบเอ็ด (ในวิชาเคมีไม่ จำกัด ) จำเป็นต้องมีอัลกอริทึมเป็นของตัวเองและมีทักษะในการคำนวณ นอกจากนี้สิ่งสำคัญคือต้องมีความเชี่ยวชาญในเทคโนโลยีการวาดสมการเคมีเพื่อให้สามารถกำหนดค่าสัมประสิทธิ์ในกระบวนการได้

หากไม่มีทักษะและความสามารถเบื้องต้นเช่นนี้แม้แต่งานที่ง่ายที่สุดในการกำหนดเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของสารในสารละลายหรือส่วนผสมก็ดูเหมือนจะสำเร็จการทดสอบที่ยากและจริงจัง