Salter är indelade i medium, sur, basiskdubbel och blandad. Alla används ofta i vardagen, men ännu mer inom industrin. Förstå klassificeringen av salter gör det möjligt att förstå grunderna i kemi.
Hur man klassificerar salter
Låt oss först definiera salter.Det är kemiska föreningar i vilka en metallatom är bunden till syraresten. Till skillnad från andra klasser av ämnen kännetecknas salter av joniska kemiska bindningar.
Representanter för denna klass är indelade i flera grupper med specifika egenskaper.
Normala salter
Medelsalter innehåller endast katjonervissa metall- och sura rester. Natriumklorid, kaliumsulfat kan nämnas som exempel på sådana föreningar. Det är denna grupp som anses vara den vanligaste i jordskorpan. Bland metoderna för att få dem noterar vi processen för neutralisering mellan syra och bas.
Syrasalter
Denna grupp av föreningar består av metall,väte, såväl som en sur rest. Polybasiska syror bildar liknande föreningar: fosforsyra, svavelsyra, kolsyra. Natriumbikarbonat (bakpulver) är ett exempel på ett surt salt som är utbrett i vardagen. Sådana substanser erhålls genom interaktion mellan ett medium salt och en syra.
Basiska salter
Dessa föreningar innehåller metallkatjoner, en hydroxylgrupp och anjoner av en sur rest. Ett exempel på ett basiskt salt är kalciumhydroxiklorid.
Blandade salter
Dubbla salter antyder förekomsten av två metaller,som ersätter väte i syra. Bildningen av ämnen med en liknande sammansättning är karakteristisk för polybasiska syror. Till exempel innehåller natriumkaliumkarbonat två aktiva metaller samtidigt. Dubbelblandade salter är viktiga för den kemiska industrin och används ofta i vardagen.
Funktioner i blandade salter
Dubbla salter av kalium och natrium finns i naturen i form av sylvinit. Kalium kan också bilda blandade salter med aluminium.
Blandade (dubbla) salter ärföreningar som består av olika anjoner eller katjoner. Till exempel innehåller blekmedel anjonen av hypoklorsyra och saltsyra.
Dubbla ammoniumsalter är av särskilt intresse. De flesta erhållna ämnen används som mineralgödselmedel.
Produktionen av dubbla ammoniumsalter genomförsgenom att reagera ammoniak med polybasiska syror. Diammoniumfosfater är efterfrågade vid tillverkning av brandhämmare (brandhämmare). Dubbla salter, fria från föroreningar, krävs inom läkemedelsindustrin och livsmedelsindustrin.
Ammonium-zink och magnesiumfosfater är av industriell betydelse. På grund av deras obetydliga löslighet i vatten fungerar sådana salter som brandhämmande medel i färger och plast.
Dessa dubbelsalter är lämpliga för impregnering av tyger ochträ, skydd av ytor mot hög luftfuktighet. Järn- och aluminiumammoniumfosfater är ett utmärkt medel för att skydda metallstrukturer från naturliga korrosionsprocesser.
Exempel på dubbelsalter med tekniskavärde kan anges för järn och zink. De är ett näringsmedium för odling av jäst, efterfrågas vid tillverkning av tändstickor, produktion av isoleringsmaterial, glimmer.
mottagning
Dubbla ammoniumsalter erhålls genom termiskmättnad av fosforsyra med ammoniak och en viss alkali. Dimmoniumfosfat är av industriellt intresse. Det produceras genom termisk behandling med fosforsyraammonak. För att processen ska lyckas krävs en temperatur på cirka 70 grader Celsius. Tekniken förutsätter bildandet av aluminium och järnfosfater i form av fällningar, som också finner deras industriella tillämpning.
Vissa svårigheter uppstår med namnen på dubbelsalter på grund av att de innehåller antingen sura rester eller två katjoner.
Magnesiumammoniumfosfat är efterfrågad i kemikalienindustrin, därför har tekniken för dess skapande vissa funktioner. Extraktionen fosforsyra, som blandas med magnesiumfosfat, neutraliseras med gasformig ammoniak.
Komplexa föreningar
Mellan komplexa och dubbla salter finns detvissa skillnader. Låt oss försöka ta reda på funktionerna i komplexa salter. I deras sammansättning antas närvaron av en komplex jon, som är innesluten i hakparenteser. Dessutom innehåller sådana föreningar ett komplexbildande medel (centraljon). Det är omgivet av partiklar som kallas ligander. För komplexa salter är stegvis dissociation karakteristisk. Det första steget är bildandet av en komplex jon i form av en katjon eller anjon. Vidare finns det en partiell dissociation av den komplexa jonen till en katjon och ligander.
Funktioner i saltnomenklaturen
Med tanke på att det finns många olikatyper av salter är deras nomenklatur intressant. För mediumsalter bildas namnet på basis av anjonen (klorid, sulfat, nitrat), till vilken det ryska namnet på metallen läggs. Till exempel är CaCO3 kalciumkarbonat.
För sura salter är tillsatsen av prefixet hydro karakteristisk. Till exempel är KHCO3 kaliumbikarbonat.
Nomenklaturen för basiska salter innebär att man använder prefixet hydroxo. Således kallas Al (OH) 2Cl-saltet aluminiumdihydroxoklorid.
När du namnger dubbelsalter som innehåller två katjoner, måste du först namnge anjonen och sedan lista båda metallerna som utgör föreningen.
Mer komplexa namn är typiska för komplexa föreningar. Inom kemi finns det ett särskilt avsnitt som behandlar studier av sådana salter.
Om vi analyserar olika fysiska egenskaperrepresentanter för dubbelsalter, kan det noteras att de skiljer sig väsentligt i deras förmåga att lösa sig i vatten. Bland dubbelsalter finns det exempel på ämnen med god löslighet, till exempel natriumklorid, kaliumklorid. Bland de dåligt lösliga föreningarna finns dubbelsalter av fosforsyra och kiselsyra.
När det gäller kemiska egenskaper liknar dubbelsalter de normala (genomsnittliga), de kan interagera med syror och andra salter.
Nitrater och ammoniumsalter bryts ned termiskt och bildar flera reaktionsprodukter.
I fallet med elektrolytisk dissociation, sådanföreningar, restanjoner och metallkatjoner kan erhållas. Till exempel, när sönderdelas i kaliumalumjoner, kan aluminium- och kaliumkatjoner, liksom sulfatjoner, hittas i lösning.
Separation av en blandning av salter
Med tanke på att naturliga mineraler innehållertvå metaller samtidigt blir det nödvändigt att separera dem. Bland de många metoderna för att separera saltblandningar kan fraktionerad kristallisation urskiljas. Denna metod innefattar preliminär smältning av dubbelsaltet, sedan delas det i olika föreningar, därefter kristallisering. Denna variant av separering av blandningar är förknippad med ämnens fysiska egenskaper. När en blandning separeras med kemiska metoder väljs reagens som är av hög kvalitet för vissa katjoner eller anjoner. Efter utfällning av vissa delar av dubbelsaltet avlägsnas fällningarna.
Om det är nödvändigt att separera ett tre-komponentsystem i vilket det finns en fast fas och emulsioner också är närvarande, utförs centrifugering.
slutsats
Dubbelsalter skiljer sig från andra typer av salternärvaron av två metaller i formeln. I sin rena form används sådana föreningar sällan, i grund och botten separeras de med fysiska eller kemiska metoder, och först då används de inom olika industriproduktionsområden. Dubbelsalter används också i den kemiska industrin som en källa för att få fram många eftertraktade kemikalier.
