Koppar (II) hydroxidföreningen ärljusblå kristaller, kan också ha en amorf (pulverformig) struktur. Det är olösligt i vatten, säkerhetsregistret är genomsnittligt. Den kemiska formeln för substansen är Cu (OH) 2, den är en svag bas, som vanligen erhålles som ett resultat av verkan av starka baser på kopparsalter.
Användningen av denna förening är utbreddinom olika områden av kemisk och industriell produktion. Således kopparhydroxid används som en pigmenteringskomponent i glasen, keramiska produkter används inom tekniken och smycken, glasyrer. Pigmente egenskaperna för föreningarna har framgångsrikt använts vid framställning av hög-resistenta färger, som används för applicering till botten av fartyg och även ubåtar, eftersom denna substans förhindrar nedsmutsning av undervattensdelar av fartyg alger och andra vattenelementen förstöra kärlen metall.
Stora möjligheter öppna på ansökandetta ämne och i den moderna elektriska och elektroniska industrin. Här kan det bli en oumbärlig komponent i tekniken för tillverkning av högtemperatur superledare. Dessutom har ansökan inom elteknik redan testats tillräckligt under laboratoriepraxis.
Egentligen i kemisk produktion av hydroxidkoppar används ofta som en katalysator för kemiska reaktioner. Dessutom kan du också påpeka användningen av detta ämne, såsom framställning av blandade foder till boskap, produktion av cement av olika kvaliteter, speciellt dekorerade (färgade) cement.
Även om säkerhetsklassificeringen inte gör detHänvisar till högt giftiga och farliga kemikalier, medan du arbetar med det måste du utföra några viktiga försiktighetsåtgärder. Först och främst hänvisar detta till att substansens lagringssystem överensstämmer med och förebyggande av fall av utsläpp i friluft. Om detta inträffar bör omedelbara åtgärder vidtas för att isolera pulverplatsen och ta bort hydroxiden på ett säkert avstånd.
Som formeln visar är kopparhydroxid en alkalisk förening. Därför är alla befintliga och lovande alternativ för sin praktiska användning beror på alkaliska egenskaper.
Innan du besvarar frågan om hur man får kopparhydroxid bör en reservation göras att det finns flera sådana varianter.
Tänk på några av de vanligaste.
Kopparhydroxid kan erhållas från dess sulfat.Detta ämne är en mycket löslig i vattenvitt pulver med en kristallin struktur. Dess kemiska formel är CuSO4. Om detta ämne, kallat kopparsulfat, är upplöst i vatten, kan du få allt känt kopparsulfat. Då, om alkali tillsättes till denna lösning, sker en reaktion under vilken Cu (OH) 2 frisätts som en blå fällning.
Det är möjligt att erhålla hydroxid från koppar (II) nitrat,vilken är en kristallin substans som inte har någon färg, med den kemiska formeln Cu (NO3) 2. Om en reaktion utförs för att framställa hydroxid, måste koppar (II) nitrat sättas till NaOH-lösningen. Den resulterande blåfärgade fällningen är den önskade kopparhydroxiden.
Ett vanligt sätt att erhålla substansenär användningen av koppar (II) klorid för detta, som har den kemiska formeln CuCl2. För hydroxid must gult pulver, som är kopparklorid löst i en viss mängd av alkali. Under sådana reaktioner gula kristaller försvinner och istället faller alla samma behov oss fälla blå nyans - Cu (OH) ₂.
