Inerta gaser, som också kallas ädelgaser,ockuperar huvudundergruppen i den åttonde gruppen i det periodiska systemet. Det finns bara sex av dem: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), xenon (Xe) och radon (Rn). För att förstå naturen bör du först överväga begreppet tröghet. Tröghet är svagheten eller bristen på förmågan att reagera med andra kemiska element. Det är nästan omöjligt att framkalla en kemisk reaktion för att bilda nya bindningar i sådana ämnen.
Följaktligen är inert gas en sällsynten ädel monatomisk gas med hög tröghet, vilket beror på den energiskt stabila yttre nivån av atomens elektronskal. Till exempel har helium två elektroner i detta skal, medan andra ädelgaser har åtta. Detta förklarar deras fysiska och kemiska egenskaper. Alla inerta gaser under normala förhållanden är färglösa, luktfria och dåligt lösliga i vatten. Deras kok- och smältpunkter ökar i enlighet med ökningen i atomernas storlek.
Fram till 1962 var forskare säkra på att allaädelgaser är helt inerta. Men den kanadensiska kemisten N. Bartlett kunde bevisa det motsatta, efter att ha erhållit den första kemiska föreningen av xenon, det så kallade xenonhexafluoroplatinatet. Denna förening är en orange fast substans med kristallgitter. I framtiden utökades antalet anslutningar avsevärt.
Förekomst och utbildning i naturen
De mest ädla gaserna i universum ärhelium är utbrett och under markförhållanden - argon (i volym upptar det 0,934%). I mycket små mängder finns inerta gaser i stenar och gaser av naturligt brännbart material, och i upplöst form finns de i olja och vatten.
Ädelgaser kan under naturliga förhållandenbildas som ett resultat av olika kärnreaktioner. Till exempel fungerar radioaktiva uranberedningar som en radonkälla. Några av dessa kemiska element är av kosmogent ursprung.
Alla inerta gaser, förutom Rhodon, har ett antal isotoper.
Reserverna för dessa gaser minskar inte. Endast helium försvinner gradvis, mycket långsamt, i det interstellära rummet.
ansökan
Inerta gaser används ofta i fältellära. Argon, på grund av dess inaktivitet och låga värmeledningsförmåga, används i en blandning med kväve för att fylla elektriska lampor. Argon- och neonfyllningsrör för upplysta annonser, medan de lyser blått och neonrör lyser orange-rött.
Argon används också i ett kemiskt laboratoriumöva. Inom industrin har den funnit sin tillämpning för värmebehandling av lätt oxiderade metaller. Argon skapar en skyddande atmosfär där du kan svetsa eller skära sällsynta och icke-järnmetaller, smälta volfram, titan, zirkonium. En radioaktiv isotop av argon används för att kontrollera ventilationssystem.
Krypton och xenon har ännu mindre värmeledningsförmåga än argon, så elektriska lampor fyllda med dem är mer hållbara och mer ekonomiska än de som är fyllda med kväve eller argon.
Dykare andas in en blandning av helium och syre somlåter dig avsevärt förlänga tiden för vistelsen under vatten och försvagar dramatiskt de smärtsamma fenomen som orsakas av tryckförändringar när de stiger upp till ytan.
Flytande helium används som kylmedel i olika studier, eftersom kokpunkten för denna gas är -268,9 ° C.
Egenskapen för hel inertitet av helium används försvetsning i sin atmosfär, för produktion av ultrarena metaller, kromatografi. Och dess höga permeabilitet gjorde det möjligt att skapa läckagedetektorer i apparater med lågt och högt tryck.
