У хемијским једињењима, НХ4 + се манифестује каопозитивни катјон алкалног метала са једним пуњењем. У интеракцији са анионима киселине, формирају се супстанце са кристалном структуром - амонијумове соли: нитрат НХ4Н03, хлорид НХ4Ц1, сулфат (НХ4) 2С04, који се састоје од аниона киселине и амонијумске групе.
Амонијеве соли се добијају током реакције неутрализације, која се изводи у процесу интеракције амонијака са киселинама.
Соли аммония, как, в принципе, большинство алкални метали могу дисоцирати (раздвојити на катионе и анионе) у воденим растворима на ионе: амонијумове соли, као и соли алкалних метала, дисоцирају се на ионе:
НХ4Н03 4 НХ4 ++ НО3-
У процесу загревања суве амонијумове соли разлажу се на амонијак и киселину; Овај процес се назива и топлотна дисоцијација.
Добијена киселина (на пример,Хлороводонична киселина), заједно са НХ3, испарава, и када се охлади, комбинује се са амонијаком и добија се со. Треба рећи да је процес реверзибилне декомпозиције могућ:
НХ3 + ХЦл-НХ4ЦИ
Тако, када се загрева амонијаксублимирани, међутим, после неког времена поново се појављује бели талог амонијум хлорида на горњим деловима цеви. Као резултат формирања соли са не-испарљивом киселином, на пример (НХ4) 2С04, само НХ3 испарава током загревања, а киселина остаје. Такав процес назива се неповратна декомпозиција.
Све амонијумове соли добро растварају алкалијама (када се загревају) са ослобађањем амонијака:
НХ4 + + ХЕ-НХ3 + Х20
Ова реакција се користи за препознавање минералних ђубрива са амонијумом.
У интеракцији амонијум карбоната саминералне и органске киселине емитују угљен диоксид. Током интеракције сулфата или амонијум хлорида са АгНО3 или БаЦл, формирају се карактеристични преципитати беле боје.
Амонијумове соли: примери
Амонијумове соли у пољопривреди.Одличан је материјал за минерално ђубрење биљака (на пример, амонијум сулфат - (НХ4) 2С04). Као што знате, биљке могу апсорбовати азот само у везаном облику (НО3, НХ4). Према томе, азотна једињења су веома ефикасна. Од великог значаја је амонијум нитрат, који садржи амонијум НХ4 нитрат НО3-азот.
Амонијум дихидрофосфат и амонијум хидроген фосфат, познатипод именима аммофос, НХ4Х2П04 и диаммофос (НХ4) 2ХП04, они садрже два хемијска хранива у биљци - азот и фосфор. Амонијумове соли су део смеша.
У интеракцији амонијака са угљен диоксидом (ИВ) синтетише се уреа или карбамид НХ2-ЦО-НХ2.
У њему се користи амонијум хлорид (НХ4Ц1) или амонијакгалвански елементи, приликом бојења и ситтсепецхатании, калајисање и лемљење. Контактирањем са загрејаним металом амонијак се разлаже у хлороводоник и амонијак. Хлороводонична киселина реагује са оксидом, који загађује површину метала, формирањем испарљиве соли.
Треба напоменути да се то пречишћаваПовршина се добро везује за лем. НХ4НО3 (амонијум нитрат) заједно са угљем и алуминијумом соли су интегрални део експлозива - амонијак. Ова једињења се користе у развоју стена. Амонијум бикарбонат (НХ4ХЦО3) се врло често користи у прехрамбеној и кондиторској индустрији. Ово једињење се такође користи као конзерванс за различите врсте хране. НХ4ХЦО3 има својства денитрификације, што помаже убрзавању зрења усјева.
Квалитативна реакција на амонијумове соли. Када се раствор амонијум соли са алкалијама загреје, формира се амонијум хидроксид, који се разлаже да би се ослободио амонијак.
Присуство амонијака може се проценити по специфичностимириса, као и помоћу индикатора обојеног папира. За извођење ове реакције потребно је узети 1,0 цм3 раствора амонијумове соли, додати 0,5 цм3 раствора натријум хидроксида и загрејати. У процесу загревања ослобађа се амонијак, формира се карактеристичан мирис, а црвени лакмус постаје плав.
