Притисак је индикатор који карактерише однос силе која делује на површину окомиту на њу и површину ове површине.
Изразито својство гаса је његовомогућност пуњења целог контејнера или посуде унутар ограниченог простора. Односно, посуда се напуни гасом равномерно. Док се пуни, гас притишће на зидове резервоара. Ако не улазите у структурну анализу гаса, тада можемо рећи да је притисак гаса избалансиран у целој посуди. Али, с обзиром на молекуларну структуру гаса, не може се говорити о његовом мирном стању. Молекуле су увек у покрету и ударају у зидове, сударају се један са другим. На једном месту ови ударци могу бити интензивнији, а на другом могу изостати уопште. Ово кретање молекула је хаотично.
Када се суочи са препреком, молекул делујена њему снагом једнаком умношку масе молекула његове брзине. Одбијајући се од зида, молекул удвостручује овај показатељ. Овај резултат се мора помножити са бројем откуцаја у секунди по квадратном центиметру. Добијени показатељ, према Њутновом закону, једнак је сили која делује на ово подручје, помножено са временом деловања. Добијена вредност је притисак мешавине гаса.
Који фактори одређују притисак гасова?
Најважнији је степен компресије гаса. Другим речима, ово је број молекула који се налазе у датој посуди. Пример је поступак надувавања аутомобилских гума.
Други индикатор је температура мешавине гаса.Притисак се може променити под утицајем два фактора истовремено: променом температуре или променом запремине. Али сваки од ових показатеља има мали утицај на параметре другог фактора. Оптимални притисак гаса, односно његова равнотежа, јавља се при уравнотеженим вредностима температуре и механичког напрезања.
Када притисак гасова у целој посуди постанедолази до униформне, механичке равнотеже. У овом тренутку зауставља се кретање у различитим деловима мешавине гаса. Топлотна равнотежа се примећује у тренутку када температура постаје иста за различите делове резервоара и не постоји размена топлоте између делова гаса.
Из свега реченог то можемо закључитипритисак гасова одређује се кретањем молекула и њиховим утицајима на зидове посуде. Ако смањите количину гаса у посуди, притисак ће се повећати. Супротно томе, са повећањем количине гаса у резервоару, притисак ће се смањити. Ово правило важи када температура и маса гаса остану непромењени.
Са порастом температуре примећује се пораст притиска гаса. То се дешава само када је маса гаса непромењена.
Мерење притиска гаса се одвија безпримена формуле. Ово је неопходно приликом извођења практичних вежби и експеримената. За мерење ваздушног притиска потребно је само очитавање барометарског притиска. За мерење притиска гасова у затвореној посуди потребни су неки помоћни уређаји: барометар, термометар, вага и манометар.
Ваздух је такође мешавина гасова.Да бисте измерили ваздушни притисак, можете користити обични анероидни барометар. На његовој скали користе се мерне јединице као што су атмосфера или милиметри живе. Такође можете користити живин барометар, који је мање прикладан, али тачнији.
Манометар се обично користи за мерење притиска у затвореној посуди. За тачнија мерења користи се електронски манометар на коме се може подесити опсег мерења.
Ако знате главне карактеристике гаса, онда помоћу формуле можете израчунати његов притисак.
