Когнитивне чињенице о свему / Образовање: / Хемијска равнотежа је основа реверзибилних хемијских реакција

Хемијска равнотежа је основа реверзибилних хемијских реакција

Према једној од класификација која се користи за описивање хемијских процеса, постоје две врсте супротних реакција - реверзибилне и

неповратан.Реверзибилна реакција не долази до краја, тј. ниједна супстанца која је у њега ушла није у потпуности потрошена и не мења концентрацију. Овај процес се завршава успостављањем равнотеже или хемијске равнотеже, која се означава са ⇌. Али директне и реверзне реакције трају и настављају се, без заустављања, па се равнотежа назива динамичном или покретном. Почетак хемијске равнотеже указује на то да се напредна реакција одвија истом брзином (В1) као и обрнута (В2), В1 = В2. Ако притисак и температура остану непромењени, тада равнотежа у овом систему може трајати у недоглед.

Квантитативно је описана хемијска равнотежаконстанта равнотеже, која је једнака односу константи напред (К1) и обрнуте (К2) реакције. Можете га израчунати помоћу формуле: К = К1 / К2. Вредности константе равнотеже зависиће од састава реактаната и температуре.
Промена хемијске равнотеже се дешава дужЛе Цхателиер-ов принцип, који звучи овако: „Ако на систем који је у равнотежи утичу спољни фактори, тада ће равнотежа бити поремећена и помераће се у смеру супротном од ове промене“.

Размотрити хемијска равнотежа и услови за њено померање на примеру формирања молекула амонијака: Н2 + 3Х2 ↔ 2НХ3 + К.

Узимајући у обзир једначину ове реакције, утврђујемо:

директна реакција је реакција једињења, јер од 2 једноставне супстанце настаје 1 комплекс (амонијак), а обрнуто је разлагање;
директна реакција се одвија са стварањем топлоте, стога је егзотермна, дакле, реверзна реакција је ендотермна и наставља се апсорпцијом топлоте.

Сада ћемо размотрити ову једначину, подложну модификацији одређених параметара:

Промена концентрације.Ако повећамо концентрацију почетних супстанци - азота и водоника - и смањимо количину амонијака, тада ће се равнотежа померити удесно ка стварању НХ3. Ако га требате померити улево, повећајте концентрацију амонијака.
Повећање температуре помераће равнотежу настрани реакције, у којој се топлота апсорбује, а када се смањи, ослобађа се. Стога, ако се температура повећа током синтезе амонијака, тада ће се равнотежа померити ка почетним производима, тј. лево, а са смањењем температуре - десно, ка производу реакције.
Ако повећате притисак, тада ће се равнотежа променитиу правцу где је количина гасовитих супстанци мања, а са опадајућим притиском - у смеру где се повећава количина гасова. Када се НХ3 синтетише из 4 мола Н2 и 3Х2, добија се 2 НХ3. Стога, ако се притисак повећа, тада ће се равнотежа померити удесно, до формирања НХ3. Ако се притисак смањи, тада ће се равнотежа померити ка почетним производима.