úvod
Keď sa pozrieme na dusík vperiodická sústava chemických prvkov DI Mendelejeva, je vidieť, že má premennú valenciu. To znamená, že dusík vytvára s kyslíkom niekoľko binárnych zlúčenín naraz. Niektoré z nich boli objavené nedávno a niektoré boli študované hore-dole. Existujú nestabilné a stabilné oxidy dusíka. Chemické vlastnosti každej z týchto látok sú úplne odlišné, preto pri ich štúdiu treba brať do úvahy najmenej päť oxidov dusíka. To je to, o čom bude reč v dnešnom článku.
Oxid dusnatý (I)
vlastnosti
Za normálnych podmienok ho predstavuje bezfarebný plyn,majú sladkastú vôňu. Môže byť rozpustený vo vode, etanole, éteri a kyseline sírovej. Ak sa plynný monovalentný oxid dusnatý zahreje na teplotu miestnosti pod tlakom 40 atmosfér, zhustne na bezfarebnú kvapalinu. Je to oxid, ktorý netvorí soľ, a ktorý sa pri zahrievaní rozkladá a v reakciách sa prejavuje ako redukčné činidlo.
recepcia
Tento oxid vzniká pri zahrievaní suchého dusičnanu amónneho. Ďalším spôsobom, ako ho získať, je tepelný rozklad zmesi sulfámovej a kyseliny dusičnej.
prihláška
Používa sa ako liek nainhalačnej anestézii, potravinársky priemysel pozná tento oxid ako prísadu E942. Zlepšuje tiež technické vlastnosti spaľovacích motorov.
Oxid dusnatý (II)
vlastnosti
Za normálnych podmienok vyzerá ako bezfarebnýplyn, ktorý je zle rozpustný vo vode. Je ťažké ho skvapalniť, ale je modrý v tuhom a kvapalnom skupenstve. Tento oxid je možné oxidovať vzdušným kyslíkom
recepcia
Je celkom ľahké ho získať, preto je potrebné ho zahriať na 1 200 - 1 300oSo zmesou dusíka a kyslíka. V laboratórnych podmienkach sa formuje naraz v niekoľkých experimentoch:
- Reakcia medi a 30% roztoku kyseliny dusičnej.
- Reakcia medzi chloridom železitým, dusitanom sodným a kyselinou chlorovodíkovou.
- Reakcia dusitých a jodovodíkových kyselín.
prihláška
Toto je jedna z látok, z ktorej sa získava kyselina dusičná.
Oxid dusnatý (III)
vlastnosti
Za normálnych podmienok je to kvapalina, ktorá má modrú farbu a za štandardných podmienok je to bezfarebný plyn. Čistý oxid existuje iba v tuhom stave agregácie.
recepcia
Vzniká interakciou 50% kyseliny dusičnej a pevného oxidu trojmocného arzénu (môže byť tiež nahradený škrobom).
prihláška
Pomocou tejto látky sa v laboratóriách získava kyselina dusitá a jej soli.
Oxid dusnatý (IV)
vlastnosti
Priezvisko zodpovedá jednej z jeho vlastností. Tento oxid má koniec koncov formu buď červenohnedého plynu alebo žltkastej kvapaliny. Vyznačuje sa vysokou chemickou aktivitou.
recepcia
Tento oxid sa získava interakciou kyseliny dusičnej a medi, ako aj pri tepelnom rozklade dusičnanu olovnatého.
prihláška
Pomocou nej sa vyrába kyselina sírová a dusičná, kvapalné raketové palivo a zmesové výbušniny sa oxidujú.
Oxid dusnatý (V)
vlastnosti
Má vzhľad bezfarebných a veľmi prchavých kryštálov. Môžu sa topiť pri 32,3oS.
recepcia
Tento oxid je tvorený niekoľkými reakciami:
- Dehydratácia kyseliny dusičnej s päťmocným oxidom fosforečným.
- Prechod suchého chlóru na dusičnan strieborný.
- Interakcia ozónu s štvormocným oxidom dusičitým.
prihláška
Pre svoju extrémnu nestabilitu sa nikde nepoužíva v čistej podobe.
záver
V chémii je deväť oxidov dusíka,vyššie uvedené sú iba klasické zlúčeniny tohto prvku. Ďalšie štyri sú, ako už bolo spomenuté, nestabilné látky. Všetky však spája jedna vlastnosť - vysoká toxicita. Emisie oxidov dusíka do ovzdušia vedú k zhoršeniu zdravotného stavu ľudí žijúcich v blízkosti priemyselných chemických závodov. Príznaky otravy ktoroukoľvek z týchto látok sú toxický pľúcny edém, narušenie centrálneho nervového systému a poškodenie krvi, ktorého príčinou je väzba hemoglobínu. S oxidmi dusíka sa preto musí zaobchádzať opatrne a vo väčšine prípadov sa musia používať ochranné prostriedky.
