În chimie și fizică, precum și o serie de alte științediferiți termeni sunt utilizați pentru a se referi la un anumit sistem. Acest lucru este necesar pentru a face clasificarea necesară și pentru a simplifica studiul proceselor specifice. Sistemele eterogene sunt literalmente sisteme eterogene, deși constau din părți omogene. În această privință, există o serie de caracteristici care pot face dificilă înțelegerea acestor procese.
După cum știm, materia poate exista în diferite stări. Și între aceste stări există o diferență foarte semnificativă, care afectează chiar și proprietățile.
Cele mai comune sisteme eterogene suntlichid care se poate transforma într-o soluție saturată sau vapori, multe aliaje etc. Există două stări principale ale materiei - cristalină și amorfă. Ele determină în mare măsură una sau alta dintre proprietățile sale fizice, termodinamice și de altă natură.
În sisteme diferite, tot felul dediscontinuități în proprietățile fizice. Oamenii de știință numesc aceste interfețe, care sunt de obicei destul de ușor de identificat. Când condițiile externe se schimbă, aceste secțiuni se pot deplasa, de asemenea, într-o direcție sau alta, ceea ce duce în cele din urmă la modificări ale tuturor proprietăților. Echilibrul în sistemele eterogene este foarte important dacă este necesar să se mențină o stare pe parcursul întregii reacții sau a experimentului.
Reacții eterogene
Vorbind despre astfel de sisteme, nu se poate să nu menționămacele domenii de lucru în care sunt aplicate. Reacțiile eterogene sunt reacții care au loc în sisteme diferite, adică implică substanțe în diferite faze. Acesta este un sistem eterogen cu drepturi depline.
Exemple de reacții sunt dizolvareametale în acizi, descompunerea sărurilor cu formarea de produse solide și gazoase și unele altele. De asemenea, sunt incluse unele dintre reacțiile catalitice care au loc la suprafața catalizatorului. Principala caracteristică a acestor reacții catalitice eterogene este că reactivul și produsele eliberate pot fi în stări diferite.
Diferența de fază în general face dificilă lucrul cu datelereacții, deoarece transportul substanțelor, amestecarea și difuzia sunt complicate, iar activarea moleculelor poate începe chiar și în etapa de a ajunge la interfață.
Pentru ca reacția să continue, o constantăreaprovizionarea reactivilor și scoaterea din zonă a produselor formate ca urmare a procesului chimic. În acest caz, cinetica reacției sau viteza de curgere este determinată de substanțe specifice, de viteza transformării chimice în sine și de proprietățile pe care le posedă sistemele eterogene. Dacă nu apar dificultăți și difuzia substanțelor este menținută într-o stare normală, atunci viteza de reacție este proporțională cu dimensiunea zonei. Aceasta este așa-numita viteză de reacție specifică. În acest caz, se iau în considerare concentrația, condițiile de reacție, presiunile parțiale etc. Raportul dintre activitățile termodinamice, produsele obținute și substanțele inițiale este determinat de constanta de echilibru a sistemului eterogen.
Această constantă este necesară pentru a calculapractic orice reacție în sisteme diferite. Cu ajutorul său, va fi posibil să se determine cu exactitate cantitatea de materii prime necesare pentru cursul complet al unei reacții chimice și va fi, de asemenea, posibil să se calculeze randamentul exact al produselor. Operând cu astfel de date, reacția este ușor controlată, în plus, direcția reacției poate fi ținută întotdeauna sub control. În acest sens, putem spune că constanta de echilibru este extrem de importantă pentru efectuarea reacțiilor în sisteme eterogene.
