Soluțiile izotonice sunt un grup specialsoluții care se caracterizează prin presiune osmotică. Are aceeași semnificație ca fluidele din organism, cum ar fi plasma din sânge, lacrimile, limfa și așa mai departe. Toate aceste lichide au o presiune constantă în regiunea de 7,4 atm. Mai mult, dacă o injecție este introdusă în corp, presiunea osmotică a fluidelor va fi perturbată, deoarece un echilibru similar va fi perturbat.
Pentru a pregăti o astfel de soluție,trebuie făcute unele calcule. Cea mai faimoasă modalitate de realizare a acestora este nimeni altul decât coeficientul izotonic Van't Hoff. Poate fi utilizat pentru a calcula concentrația izotonică a unei soluții dintr-o substanță diluată care nu este un electrolit. Presiunea osmotică, cantitatea soluției, precum și temperatura acesteia sunt într-o anumită relație, care este exprimată prin ecuația Cliperon. Este utilizat în legătură cu soluțiile diluate, deoarece conform legii lui Van't Hoff, substanțele dizolvate într-un lichid se vor comporta în același mod ca și gazele și, prin urmare, se aplică toate așa-numitele legi ale gazelor.
Coeficientul izotonic nu este altceva decâtun parametru care va caracteriza comportamentul unei substanțe într-o soluție. Dacă vorbim despre echivalentul numeric, atunci coeficientul izotonic este egal cu raportul dintre valoarea numerică a proprietății coligative posedate de soluția la aceeași proprietate a neelectrolitului și aceeași concentrație, în timp ce toți ceilalți parametri rămân neschimbați.
Sensul fizic al coeficientului izotonicdevine clar pe baza definiției fiecărui parametru coligativ. Toate acestea depind de concentrația substanței din soluția particulelor. Non-electroliții nu vor intra în reacții de disociere, astfel încât fiecare moleculă individuală a unei astfel de substanțe va fi o singură particulă. În procesul de solvare, electroliții se descompun fie total sau parțial în ioni, formând în același timp mai multe particule. Se dovedește că proprietățile coligative ale soluției vor depinde și de cantitatea de particule de diferite tipuri conținute în ea, adică de ioni. Astfel, coeficientul izotonic va fi un amestec de soluții diferite pentru fiecare tip de particule. Dacă luăm în considerare o soluție de înălbitor, putem observa că este format din trei tipuri de particule: cationi de calciu, hipoclorit și anioni clorură. Coeficientul izotonic indică faptul că în soluția de electroliți există mai multe particule decât în soluția neelectrolitică. Coeficientul va depinde direct de faptul dacă substanța se poate descompune în ioni - aceasta nu este altceva decât o proprietate a disocierii.
Deoarece electroliții puternici sunt completsunt supuse unor procese de disociere, atunci este destul de rezonabil să ne așteptăm ca, în acest caz, coeficientul izotonic să fie egal cu numărul de ioni conținuți în moleculă. Cu toate acestea, în realitate, valoarea coeficientului va fi întotdeauna mai mică decât valoarea calculată prin formulă. Această poziție a fost justificată încă din 1923 de Debye și Hückel. Ei au formulat teoria electroliților puternici: ionii nu se vor mișca cu obstacole, deoarece se va forma o coajă de solvație. Mai mult, vor interacționa și ele între ele, ceea ce va duce la formarea unui astfel de grup, care se va deplasa într-o direcție prin soluție. Acestea sunt așa-numitele asociații ionice, precum și perechi ionice. Toate procesele din soluție vor continua astfel încât să conțină câteva particule.
Interacțiunea ionilor va începe să se slăbească pe măsură cepe măsură ce temperatura crește, precum și concentrația lor scade. Totul se explică prin faptul că, în acest caz, probabilitatea de a întâlni diferite particule în soluție va scădea și ea.
