O século XIX na história da humanidade é o século emqual muitas ciências foram reformadas, incluindo a química. Foi nessa época que surgiu o sistema periódico de Mendeleev e, com ele, a lei periódica. Foi ele quem se tornou a base da química moderna. O sistema periódico de D. I. Mendeleev é uma sistematização de elementos que estabelece a dependência das propriedades químicas e físicas da estrutura e carga do átomo de uma substância.
História
O sistema periódico de Mendeleev começouo livro “Relação das Propriedades com o Peso Atômico dos Elementos”, escrito no terceiro quartel do século XVII. Exibia os conceitos básicos dos elementos químicos conhecidos (naquela época havia apenas 63 deles). Além disso, as massas atômicas de muitos deles foram determinadas incorretamente. Isso interferiu muito na descoberta de D. I. Mendeleev.
Dmitry Ivanovich começou seu trabalho comparandopropriedades dos elementos. Primeiro trabalhou com cloro e potássio, só depois passou a trabalhar com metais alcalinos. Munido de cartões especiais nos quais estavam representados elementos químicos, ele tentou repetidamente montar esse “mosaico”: colocando-o sobre a mesa em busca das combinações e combinações necessárias.
Depois de muito esforço, Dmitry Ivanovich aindaencontrou o padrão que procurava e organizou os elementos em séries periódicas. Tendo recebido como resultado células vazias entre os elementos, o cientista percebeu que nem todos os elementos químicos eram conhecidos pelos pesquisadores russos, e que era ele quem deveria dar a este mundo o conhecimento no campo da química que ainda não havia sido dado por seu antecessores.
Todo mundo conhece o mito de que MendeleevA tabela periódica apareceu em um sonho e, de memória, ele reuniu os elementos em um único sistema. Isso é, grosso modo, uma mentira. O fato é que Dmitry Ivanovich trabalhou por muito tempo e se concentrou no trabalho, o que o exauriu muito. Enquanto trabalhava no sistema de elementos, Mendeleev adormeceu uma vez. Ao acordar, percebeu que não havia terminado a mesa e continuou preenchendo as células vazias. Seu conhecido, um certo Inostrantsev, professor universitário, decidiu que a tabela periódica havia sido sonhada por Mendeleev e espalhou esse boato entre seus alunos. Foi assim que surgiu esta hipótese.
Fama
Tabela Periódica de Elementos QuímicosMendeleev é um reflexo da lei periódica criada por Dmitry Ivanovich no terceiro quartel do século XIX (1869). Foi em 1869 que a notificação de Mendeleev sobre a criação de uma determinada estrutura foi lida numa reunião da comunidade química russa. E no mesmo ano foi publicado o livro “Fundamentos da Química”, no qual foi publicado pela primeira vez o sistema periódico de elementos químicos de Mendeleev. E no livro “O sistema natural de elementos e seu uso para indicar as qualidades de elementos não descobertos”, D. I. Mendeleev mencionou pela primeira vez o conceito de “lei periódica”.
Estrutura e regras para colocação de elementos
Os primeiros passos na criação da lei periódica foramfeito por Dmitry Ivanovich em 1869-1871, naquela época ele trabalhou duro para estabelecer a dependência das propriedades desses elementos da massa de seu átomo. A versão moderna consiste em elementos resumidos em uma tabela bidimensional.
A posição de um elemento na tabela carrega uma certasignificado químico e físico. Pela localização de um elemento na tabela, você pode descobrir qual é sua valência, determinar o número de elétrons e outras características químicas. Dmitry Ivanovich tentou estabelecer uma conexão entre elementos, tanto semelhantes em propriedades quanto diferentes.
A base para a classificação daqueles conhecidos na épocaelementos químicos ele colocou valência e massa atômica. Ao comparar as propriedades relativas dos elementos, Mendeleev tentou encontrar um padrão que unisse todos os elementos químicos conhecidos em um sistema. Ao organizá-los com base no aumento das massas atômicas, ele ainda conseguiu periodicidade em cada uma das linhas.
Desenvolvimento adicional do sistema
A tabela periódica, que apareceu em 1969, ainda não foifoi finalizado uma vez. Com o advento dos gases nobres na década de 1930, foi possível revelar uma nova dependência dos elementos - não da massa, mas do número atômico. Posteriormente, foi possível estabelecer o número de prótons nos núcleos atômicos, e descobriu-se que coincide com o número atômico do elemento. Os cientistas do século 20 estudaram a estrutura eletrônica do átomo. Acontece que isso também afeta a frequência. Isso mudou muito as ideias sobre as propriedades dos elementos. Este ponto foi refletido em edições posteriores da tabela periódica de Mendeleev. Cada nova descoberta das propriedades e características dos elementos cabe organicamente na tabela.
Características do sistema periódico de Mendeleev
A tabela periódica é dividida em períodos (7 linhas,localizados horizontalmente), que, por sua vez, são divididos em grandes e pequenos. O período começa com um metal alcalino e termina com um elemento com propriedades não metálicas.
Verticalmente, a mesa de Dmitry Ivanovich é dividida emgrupos (8 colunas). Cada um deles na tabela periódica é composto por dois subgrupos, nomeadamente os principais e os secundários. Depois de muito debate, por sugestão de DI Mendeleev e seu colega U. Ramsay, decidiu-se introduzir o chamado grupo zero. Inclui gases inertes (néon, hélio, argônio, radônio, xenônio, criptônio). Em 1911, os cientistas F. Soddy foram solicitados a colocar elementos indistinguíveis, os chamados isótopos, na tabela periódica - células separadas foram alocadas para eles.
Apesar da fidelidade e precisão dos periódicossistemas, a comunidade científica não quis reconhecer esta descoberta por muito tempo. Muitos grandes cientistas ridicularizaram o trabalho de D. I. Mendeleev e acreditaram que era impossível prever as propriedades de um elemento que ainda não havia sido descoberto. Mas depois que os supostos elementos químicos foram descobertos (e estes eram, por exemplo, escândio, gálio e germânio), o sistema Mendeleev e sua lei periódica tornaram-se a base teórica da ciência química.
Mesa nos tempos modernos
Tabela periódica dos elementos de Mendeleev –a base da maioria das descobertas químicas e físicas relacionadas à ciência atômico-molecular. O conceito moderno de elemento foi formado justamente graças ao grande cientista. O advento do sistema periódico de Mendeleev introduziu mudanças fundamentais nas ideias sobre vários compostos e substâncias simples. A criação da tabela periódica pelos cientistas teve um enorme impacto no desenvolvimento da química e de todas as ciências a ela relacionadas.
