Os sais são divididos em médios, ácidos, básicos,duplo e misto. Todos eles são amplamente utilizados na vida cotidiana, mas ainda mais na indústria. Compreender a classificação dos sais torna possível compreender os fundamentos da química.
Como classificar os sais
Primeiro, vamos definir os sais.Eles são compostos químicos nos quais um átomo de metal está ligado ao resíduo ácido. Ao contrário de outras classes de substâncias, os sais são caracterizados por ligações químicas iônicas.
Os representantes desta classe são divididos em vários grupos com características específicas.
Sais normais
Sais médios contêm apenas cátionscertos resíduos de metal e ácido. O cloreto de sódio e o sulfato de potássio podem ser mencionados como exemplos de tais compostos. É esse grupo considerado o mais comum na crosta terrestre. Entre os métodos de obtenção dos mesmos, destacamos o processo de neutralização realizado entre ácido e base.
Sais ácidos
Este grupo de compostos consiste em metal,hidrogênio, bem como um resíduo ácido. Os ácidos polibásicos formam compostos semelhantes: fosfórico, sulfúrico, carbônico. O bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) é um exemplo de sal ácido amplamente utilizado na vida cotidiana. Essas substâncias são obtidas pela interação entre um sal médio e um ácido.
Sais básicos
Esses compostos contêm cátions metálicos, um grupo hidroxila e ânions de um resíduo ácido. Um exemplo de sal básico é o hidroxicloreto de cálcio.
Sais mistos
Sais duplos implicam na presença de dois metais,que substituem o hidrogênio em ácido. A formação de substâncias de composição semelhante é característica dos ácidos polibásicos. Por exemplo, o carbonato de sódio e potássio contém dois metais ativos ao mesmo tempo. Os sais de mistura dupla são importantes para a indústria química e são amplamente utilizados na vida quotidiana.
Características de sais mistos
Os sais duplos de potássio e sódio são encontrados na natureza na forma de silvinita. O potássio também é capaz de formar sais mistos com o alumínio.
Sais mistos (duplos) sãocompostos que consistem em vários ânions ou cátions. Por exemplo, a água sanitária contém o ânion de ácido hipocloroso e ácido clorídrico.
Os sais de amônio duplo são de particular interesse. A maioria das substâncias obtidas é utilizada como fertilizante mineral.
A produção de sais duplos de amônio é realizadareagindo amônia com ácidos polibásicos. Os fosfatos diamônio são procurados na fabricação de retardadores de fogo (retardadores de fogo). Os sais duplos, isentos de impurezas, são necessários nas indústrias farmacêutica e alimentar.
Os fosfatos de amônio-zinco e magnésio são de importância industrial. Devido à sua insignificante solubilidade em água, esses sais atuam como retardadores de fogo em tintas e plásticos.
Esses sais duplos são adequados para a impregnação de tecidos emadeira, proteção de superfícies de alta umidade. Os fosfatos de ferro e alumínio e amônio são um excelente meio de proteger as estruturas metálicas dos processos naturais de corrosão.
Exemplos de sais duplos com técnicaso valor pode ser fornecido para ferro e zinco. São um meio nutriente para o cultivo de leveduras, são muito procurados na fabricação de fósforos, na produção de isolantes, na mica.
Obtendo
Os sais de amônio duplo são obtidos por processo térmicosaturação de ácido fosfórico com amônia e um determinado álcali. O fosfato de dimônio é de interesse industrial. É produzido por tratamento térmico com ácido fosfórico amônia. Para o bom andamento do processo, é necessária uma temperatura de cerca de 70 graus Celsius. A tecnologia pressupõe a formação de fosfatos de alumínio e ferro na forma de precipitados, que também têm aplicação industrial.
Algumas dificuldades surgem com os nomes de sais duplos devido ao fato de que eles contêm resíduos ácidos ou dois cátions.
O fosfato de magnésio e amônio é procurado no setor químicoindústria, portanto, a tecnologia de sua criação tem certas características. O ácido fosfórico de extração, que é misturado com fosfato de magnésio, é neutralizado com amônia gasosa.
Compostos complexos
Entre os sais complexos e duplos existecertas diferenças. Vamos tentar descobrir as características dos sais complexos. Em sua composição, presume-se a presença de um íon complexo, que está entre colchetes. Além disso, tais compostos contêm um agente complexante (íon central). Ele é cercado por partículas chamadas ligantes. Para sais complexos, a dissociação gradual é característica. O primeiro estágio é a formação de um íon complexo na forma de um cátion ou ânion. Além disso, há uma dissociação parcial do íon complexo em um cátion e ligantes.
Características da nomenclatura de sal
Dado que existem muitostipos de sais, sua nomenclatura é de interesse. Para os sais médios, o nome é formado com base no ânion (cloreto, sulfato, nitrato), ao qual é adicionado o nome russo do metal. Por exemplo, CaCO3 é carbonato de cálcio.
Para sais ácidos, a adição do prefixo hidro é característica. Por exemplo, KHCO3 é bicarbonato de potássio.
A nomenclatura dos sais básicos implica o uso do prefixo hidroxo. Assim, o sal Al (OH) 2Cl é denominado dihidroxocloreto de alumínio.
Ao nomear sais duplos contendo dois cátions, primeiro você precisa nomear o ânion e, em seguida, listar os dois metais que compõem o composto.
Nomes mais complexos são típicos de compostos complexos. Na química, existe uma seção especial que trata do estudo desses sais.
Se analisarmos as propriedades físicas de diferentesrepresentantes de sais duplos, pode-se notar que eles diferem significativamente em sua capacidade de se dissolver em água. Entre os sais duplos, há exemplos de substâncias com boa solubilidade, por exemplo, cloreto de sódio, cloreto de potássio. Entre os compostos pouco solúveis estão os sais duplos de ácido fosfórico e silícico.
Em termos de propriedades químicas, os sais duplos são semelhantes aos normais (médios), eles são capazes de interagir com ácidos e outros sais.
Nitratos e sais de amônio são decompostos termicamente, formando vários produtos de reação.
No caso de dissociação eletrolítica, talcompostos, ânions do resíduo e cátions metálicos podem ser obtidos. Por exemplo, ao se decompor em íons de alúmen de potássio, cátions de alumínio e potássio, bem como íons de sulfato, podem ser encontrados na solução.
Separação de uma mistura de sais
Considerando que os minerais naturais contêmdois metais ao mesmo tempo, torna-se necessário separá-los. Entre os muitos métodos para separar misturas de sal, a cristalização fracionada pode ser distinguida. Este método envolve a fusão preliminar do sal duplo, em seguida, dividi-lo em diferentes compostos e, em seguida, cristalização. Esta variante da separação de misturas está associada às características físicas das substâncias. Ao separar uma mistura por métodos químicos, são selecionados reagentes de alta qualidade para determinados cátions ou ânions. Após a precipitação de algumas de suas partes de sal duplo, os precipitados são removidos.
Se for necessário separar um sistema de três componentes no qual há uma fase sólida e também estão presentes emulsões, é realizada a centrifugação.
Conclusão
Os sais duplos são diferentes de outros tipos de saisa presença de dois metais na fórmula. Em sua forma pura, tais compostos raramente são usados, principalmente são separados inicialmente por métodos físicos ou químicos, e só então são utilizados em diversas áreas da produção industrial. Os sais duplos também são usados na indústria química como fonte para a obtenção de muitos produtos químicos populares.
