A amônia é o antípoda e análogo da ... água?

O cheiro deste gás é conhecido por todos - é imediatamentepode ser sentido se você abrir um frasco de amônia. Disseram-nos algo sobre suas propriedades na escola. Também se sabe que é um dos principais produtos da indústria química: é nele que é mais fácil converter o nitrogênio, que por isso não gosta de entrar em reações químicas. A amônia é o primeiro ponto a partir do qual começa a produção de muitos compostos contendo nitrogênio: vários nitritos e nitratos, explosivos e corantes de anilina, medicamentos e materiais poliméricos ...

Referência rápida

O nome desta substância vem deGrego "hals ammoniakos", que significa amônia. A molécula de amônia é uma espécie de pirâmide com um átomo de nitrogênio na parte superior e três átomos de hidrogênio na parte inferior. A fórmula deste composto é NH3. Em condições normais, a amônia é um gás incolor com um odor pungente sufocante. Sua densidade a -33,35 ° C (ponto de ebulição) é 0,681 g / cm³... E esta substância derrete a -77,7 ° C.A massa molar da amônia é de 17 gramas por mol. Uma pressão de 0,9 MPa faz com que a amônia se contraia à temperatura ambiente. É obtido na indústria sob pressão por meio da síntese catalítica de hidrogênio e oxigênio. A amônia líquida é um fertilizante e refrigerante altamente concentrado. Deve-se ter cuidado com esta substância, pois é tóxica e explosiva.

Fatos curiosos

A amônia líquida tem algumas propriedades bastante incomuns. Exteriormente, lembra água pura. Como H₂Oh, ele dissolve perfeitamente muitos orgânicos ecompostos inorgânicos. A maioria dos sais nele se dissocia quando dissolvidos em íons. Ao mesmo tempo, as reações químicas, ao contrário da água, ocorrem de maneira completamente diferente.

		ZnCl2	BaCl2	KCl	NaCl	KI	Ba (NO3) 2	AgI
Solubilidade a 20˚С por 100 g de solvente	amônia	0	0	0.04	3	182	97	207
	água	367	36	34	36	144	9	0

Os dados desta tabela levam à ideia de que o amoníaco líquido é um meio único para a realização de algumas reações de troca, que são praticamente inviáveis ​​em soluções aquosas.

Por exemplo:

2AgCl + Ba (NO₃)₂ = 2AgNO₃ + BaCl₂.

Desde NH₃ é um forte aceptor de prótons, acéticoum ácido, embora considerado fraco, se dissocia completamente, assim como os ácidos fortes. Soluções de metais alcalinos na amônia são de grande interesse. Em 1864, os químicos notaram que, se você lhes der algum tempo, a amônia evaporará e o precipitado será metal puro. Quase o mesmo acontece com as soluções salinas aquosas. A diferença é que os metais alcalinos, embora em pequenas quantidades, reagem com a amônia, resultando na formação de amidas semelhantes a sal:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

Estas últimas são substâncias bastante estáveis, mas ao entrarem em contato com a água se desintegram imediatamente:

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

Ao estudar as propriedades da amônia líquida, os químicosnotou que quando o metal se dissolve nele, o volume da solução fica maior. Além disso, sua densidade diminui. Esta é outra diferença entre o solvente considerado e a água comum. É difícil de acreditar, mas uma solução concentrada e diluída de qualquer metal alcalino na amônia líquida não se mistura, embora o metal em ambos seja o mesmo! Novos fatos surpreendentes são constantemente descobertos por meio de experimentação. Então, descobriu-se que uma solução de sódio congelada em amônia líquida tem resistência muito baixa, o que significa que NH₃ pode ser usado para obter um sistema supercondutor. Não é de surpreender que esse gás e suas soluções ainda sejam de interesse para as mentes de físicos e químicos.