Antes de determinar os oxidantes mais fortes, tentaremos esclarecer as questões teóricas relacionadas a este tópico.
Definição
Em química, um agente oxidante significa átomos neutros ou partículas carregadas que, no processo de interação química, recebem elétrons de outras partículas.
Exemplos de oxidantes
A fim de identificar o mais forteagentes oxidantes, deve-se notar que este indicador depende do estado de oxidação. Por exemplo, no permanganato de potássio de manganês é +7, ou seja, é máximo.
Este composto, mais conhecido comopermanganato de potássio, exibe propriedades oxidantes típicas. É o permanganato de potássio que pode ser usado em química orgânica para realizar reações qualitativas a ligações múltiplas.
Determinando os oxidantes mais fortes, vamos pararem ácido nítrico. É justamente chamada de rainha dos ácidos, porque é esse composto, mesmo na forma diluída, que é capaz de interagir com metais localizados nas séries eletroquímicas de tensões metálicas após o hidrogênio.
Considerando os oxidantes mais fortes, os compostos de cromo não podem ser ignorados. Os sais de cromo são considerados um dos agentes oxidantes mais brilhantes e são usados em análises qualitativas.
Grupos oxidantes
Como oxidantes, também se pode considerarmoléculas neutras e partículas carregadas (íons). Se analisarmos os átomos de elementos químicos que exibem propriedades semelhantes, então é necessário que no nível de energia externa eles contenham de quatro a sete elétrons.
Entende-se que são os elementos p que exibem características de oxidação brilhantes, e estes incluem não metais típicos.
O agente oxidante mais forte é o flúor, um membro do subgrupo dos halogênios.
Entre os oxidantes fracos, pode-se considerarrepresentantes do quarto grupo da tabela periódica. Há uma diminuição regular nas propriedades oxidantes nos subgrupos principais com um aumento no raio do átomo.
Considerando esse padrão, pode-se notar que o chumbo apresenta propriedades oxidantes mínimas.
O agente oxidante não metálico mais forte é o flúor, que é incapaz de doar elétrons para outros átomos.
Elementos como o cromo, o manganês, dependendo do ambiente em que ocorre a interação química, podem exibir não apenas propriedades oxidantes, mas também redutoras.
Eles podem mudar seu estado de oxidação de um valor inferior para um superior, doando elétrons para outros átomos (íons) para isso.
Íons de todos os metais nobres, mesmo no estado de oxidação mínimo, exibem propriedades de oxidação brilhantes, entrando ativamente em interação química.
Falando em oxidantes fortes, seria erradodesconsidere o oxigênio molecular. É essa molécula diatômica considerada um dos tipos de oxidantes mais acessíveis e difundidos, por isso é amplamente utilizada em síntese orgânica. Por exemplo, na presença de um agente oxidante na forma de oxigênio molecular, é possível converter o etanol em etanal, que é necessário para a síntese subsequente do ácido acético. Mesmo o álcool orgânico (metanol) pode ser obtido a partir do gás natural por oxidação.
Conclusão
Processos Redox têmimportante não só para realizar algumas transformações em um laboratório químico, mas também para a produção industrial de vários produtos orgânicos e inorgânicos. É por isso que é tão importante escolher os agentes oxidantes corretos para aumentar a eficiência da reação e aumentar o rendimento do produto de interação.
