Соединение гидроксид меди (II) – представляет lyse blå krystaller, kan også ha en amorf (pulverformig) struktur. Det er uoppløselig i vann, sikkerhetsregisteret er gjennomsnittlig. Den kjemiske formel for substansen - Cu (OH) ₂, er det en svak base, som vanligvis oppnås ved innvirkning av en sterk base på kobbersalter.
Bruken av denne forbindelsen er utbredtpå ulike områder av kjemisk og industriell produksjon. Dermed kobberhydroksyd brukes som en pigmenteringskomponent i sammensetningen av briller, keramiske produkter som brukes i konstruksjon og smykker, glasur. Pigmentering egenskapene til forbindelsene har blitt brukt ved fremstilling av høy-bestandig maling, som brukes for påføring på bunnen av skip og til og med ubåter, da dette stoff forhindrer tilgroing av undervannsdeler av skip alger og andre vannelementer ødelegge metall fartøy.
Gode potensielle kunder åpner på søknaddette stoffet og i den moderne elektriske og elektroniske industrien. Her kan det bli en uunnværlig komponent av teknologien for produksjon av høytemperatur superledere. I tillegg har søknaden i elektroteknikk allerede blitt tilstrekkelig testet i løpet av laboratoriepraksis.
Egentlig i kjemisk produksjon av hydroksidkobber er mye brukt som katalysator for kjemiske reaksjoner. I tillegg kan du også påpeke bruken av dette stoffet, som for eksempel fremstilling av blandet fôr til husdyr, produksjon av sement av forskjellige karakterer, spesielt dekorert (farget) sement.
Хотя по классификации безопасности соединение не refererer til svært giftige og farlige kjemikalier, mens du arbeider med det, må du utføre noen viktige forholdsregler. Først av alt refererer dette til overholdelse av lagringsregimer av stoffet og forebygging av tilfeller av utslipp i friluft. Hvis dette skjer, bør det tas umiddelbare tiltak for å isolere pulverets plass og fjerne hydroksidet til en sikker avstand.
Som formelen viser, er kobberhydroksid en alkalisk forbindelse. Derfor er alle eksisterende og lovende alternativer for praktisk bruk grunnet alkaliske egenskaper.
Før du besvarer spørsmålet om hvordan man oppnår kobberhydroksid, bør det gjøres en reservasjon at det finnes flere slike varianter.
Tenk på noen av de vanligste.
Kobberhydroksyd kan oppnås fra dets sulfat.Dette stoffet er en svært løselig i vann hvitt pulver med en krystallinsk struktur. Den kjemiske formelen er CuSO4. Hvis dette stoffet, kalt kobbersulfat, er oppløst i vann, kan du få alt kjent kobbersulfat. Så, hvis alkali blir tilsatt til denne løsningen, vil det oppstå en reaksjon der Cu (OH) 2 frigjøres som et blåbunnfall.
Det er mulig å oppnå hydroksyd fra kobber (II) nitrat,som er en krystallinsk substans som ikke har farge, med kjemisk formel Cu (NO3) 2. Hvis en reaksjon utføres for å produsere hydroksyd, må kobber (II) nitrat tilsettes til NaOH-oppløsningen. Det resulterende blåfargede precipitatet er det ønskede kobberhydroksyd.
En vanlig måte å skaffe stoffet påer bruken av kobber (II) klorid for dette, som har den kjemiske formel CuCl2. For å oppnå hydroksydet må et gult pulver, som er kobberklorid, oppløses i en viss mengde alkali. I løpet av en slik reaksjon forsvinner de gule krystallene, og i stedet for dem faller det samme utfallet av den blå fargetone, Cu (OH) iыпа, ut.
