Med begrepet "elektrolytisk dissosiasjon" forskerehar vært i drift siden slutten av det nittende århundre. Utseendet skylder vi den svenske kjemikeren Arrhenius. Han jobbet med problemet med elektrolytter i 1884-1887, og introduserte det for å beskrive fenomenet ionisering i løsninger og under dannelsen av smelter. Han bestemte seg for å forklare mekanismen til dette fenomenet ved desintegrering av molekyler til ioner, elementer som har en positiv eller negativ ladning.
Teorien om elektrolytisk dissosiasjon forklarerelektrisk ledningsevne for noen løsninger. For eksempel er kaliumklorid KCl preget av nedbrytning av et molekyl av dette saltet til et kaliumion, som har en ladning med et plusstegn (kation), og til et klorion, en ladning med et minustegn (anion). Saltsyre HCl spaltes til et kation (hydrogenion) og et anion (klorin), en løsning av kaustisk soda NaHO fører til utseendet av natriumioner og et anion i form av et hydroksidion. Hovedbestemmelsene i teorien om elektrolytisk dissosiasjon beskriver oppførselen til ioner i løsninger. I følge denne teorien beveger de seg helt fritt inne i løsningen, og selv i en liten dråpe løsning opprettholdes en jevn fordeling av motsatt ladede elektriske ladninger.
Teori om den elektrolytiske dissosiasjonsprosessendannelse av elektrolytter i vandige løsninger forklarer som følger. Utseendet til frie ioner indikerer ødeleggelsen av krystallgitteret til stoffet. Denne prosessen, når et stoff er oppløst i vann, skjer under påvirkning av polare løsningsmiddelmolekyler (i vårt eksempel tar vi for oss vann). De er i stand til å redusere kraften til elektrostatisk tiltrekning som eksisterer mellom ionene som befinner seg i nodene til krystallgitteret i en slik grad at ionene som et resultat begynner å bevege seg fritt i løsning. I dette tilfellet kommer frie ioner inn i miljøet til polare vannmolekyler. Teorien om elektrolytisk dissosiasjon kaller dette skallet, som er dannet rundt dem, hydrert.
Men Arrhenius-teorien om elektrolytisk dissosiasjonforklarer dannelsen av elektrolytter ikke bare i løsninger. Krystallgitteret kan også ødelegges under påvirkning av temperatur. Ved å varme opp krystallen får vi effekten av intens oscillasjon av ioner i gitterstedene, noe som gradvis fører til ødeleggelse av krystallen og utseendet til en smelte, fullstendig bestående av ioner.
Gå tilbake til løsningene, det bør være separatvurdere egenskapen til et stoff som vi kaller et løsemiddel. Den mest fremtredende representanten for denne familien er vann. Hovedtrekket er tilstedeværelsen av dipolmolekyler, dvs. Når et molekyl er positivt ladet i den ene enden og negativt i den andre. Vannmolekylet tilfredsstiller disse kravene fullt ut, men vann er ikke det eneste løsningsmidlet.
Prosessen med elektrolytisk dissosiasjon kanforårsaker også ikke-vandige polare løsningsmidler, for eksempel flytende svoveldioksid, flytende ammoniakk, etc. Men det er vann som opptar hovedplassen i denne serien, siden dets evne til å svekke (oppløse) elektrostatisk tiltrekning og ødelegge krystallgitter er spesielt uttalt . Når vi snakker om løsninger, mener vi derfor vannbaserte væsker.
En dyp studie av elektrolyttenes egenskaper har gjort det muliggå videre til konseptet deres styrke og grad av dissosiasjon. Graden av elektrolyttdissosiasjon refererer til forholdet mellom antall dissosierte molekyler og deres totale antall. For potensielle elektrolytter varierer denne koeffisienten fra null til én, og dissosiasjonsgraden lik null indikerer at vi har å gjøre med ikke-elektrolytter. En økning i temperaturen på løsningen påvirker positivt økningen i graden av dissosiasjon.
Styrken til elektrolyttene bestemmes av graden av dissosiasjonutsatt for konstant konsentrasjon og temperatur. Sterke elektrolytter har en grad av dissosiasjon som nærmer seg enhet. Disse er svært løselige salter, alkalier, syrer.
Teorien om elektrolytisk dissosiasjon gjorde det mulig å forklare et bredt spekter av fenomener som studeres innenfor rammen av fysikk, kjemi, fysiologi av planter og dyr, og teoretisk elektrokjemi.
